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文档简介

1、,化学反应进行的方向,化学反应进行的快慢,化学反应进行的限度,第四节化学反应进行的方向,2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2C02(g),思考与交流：,你熟悉的反应哪些可自发进行？,自发反应:在一定温度、压强下，一个反应不需要外力作用就能自动进行到显著程度，此反应就称为自发反应。,如果反应能够自发，可能与哪些因素有关？,思考：,如何判断一个反应能否自发进行？,水总是自发地由高处往低处流,酸碱中和、钠和水的反应中能量如何变化？,思考:,能量越低越稳定， H 0有利于反应自发进行,从能量角度分析它们为什么可以自发？,一、能量判据（焓判据）,能量越低越稳定， H0的反应有利于反应自

2、发进行。,思考:,在一定温度、压强下，化学反应一定不能向着吸热的方向自发进行吗？,N2O5的分解： 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/mol,有序,混乱,熵,熵：量度体系混乱（或无序）的程度， 符号：S,体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（S0）的过程，这一经验规律叫做熵增原理。,二、熵判据,混乱度越大越稳定，S0的反应有利于反应自发进行。,69.9J mol-1K-1,47.9J mol-1K-1,188.7J mol-1K-1,S(g)S(

3、l)S(s),自发反应一定是熵增加的反应吗？,【思考与交流】,熵变与焓变一样，是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。,发生离子反应条件之一是产生气体，利用熵判椐进行解释？,化学反应进行的方向,自发过程的体系趋向于从高能状态变为低能状态（趋向于放热反应）,自发过程的体系趋向于由有序变为无序,焓减,熵增,焓增,熵减,焓减,熵减,焓增,熵增,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H=+161.9kJmol-1,NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H=-176.9kJmol-1,S=-38.4Jmol-1K-1,S=-284.3Jmol-1K-1,S=169.6Jmol-1K-1,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g ) H=+178.2kJmol-1,G=HTS,三、复合判据(吉布斯自由能G判据),美国物理化学家吉布斯,G0 时， 反应可自发进行。,2过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。,注意:,1在讨论过程的方向问题时，指的是没有外界干扰时体系的性质。,衰老是生命系统的熵的一种长期的缓慢的增加，也就是说随着生命的衰老，生命系统的混乱度增大，当熵值达极大值时即死

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