长郡中学下学期期末考试高一化学试卷

1、长郡中学20XX年下学期高一期末考试化学试卷命题人：关中岩审核人：李莉可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Si28 Cl35.5 H1 N14 S32 Zn65Ba137C12一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1下列气体中，不会造成空气污染的是（）。AN2 BNO CNO2 DSO22下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。A豆浆 B鸡蛋清溶液 C食盐水 D淀粉溶液3电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（）。A过滤 B萃取 C蒸发 D蒸馏4纯铁的熔点为15

2、35，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为（）。A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉熔化的过程中发生了化学反应5下列物质间的反应没有明显反应现象的是（）。 A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 C二氧化硫气体通入品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中6将两颗质量相同的钠，一颗用铝箔包好为甲，另一颗为乙，将甲、乙两颗钠分别投入足量的水中，收集所得气体的体积大小关系是（）。A甲多 B乙多 C一样多 D无法确定7一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）。

3、A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H28下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）。 A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液9有关硅及其化合物的叙述正确的是（）。A二氧化硅与任何酸都不反应B二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D二氧化硅溶于水显酸性10自然环境与人们的生活息息相关。下列有关说法中，不正确的是（）。A废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金

4、属B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖D雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体11下列反应的离子方程式正确的是（）。A铝粉投入到足量的NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+CAlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3+ +3OH-= Al(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-12有标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3, 下

5、列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）。A体积： B密度：C质量： D氢原子个数：13同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉, 下列说法中不正确的是（）。A若铁粉有剩余, 则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余, 且溶液中有Cu2+, 则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+14进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是

6、化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（）。 ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn(NO3)2强C浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性15下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）。16下列离子检验的方法正确的是（）。A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液一定中有Cl-B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有

7、Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32-二、填空题（每空1分，方程式及计算均为2分，共22分）17用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是；18合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式。印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路；玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃；工业上利用NO2与水反应制取HNO3，该反应的氧化剂是，还原剂是。19胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘

8、要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用，缓慢而持久，可维持34小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。根据所学知识，请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。试写出乙中含有的主要化学成份和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。20质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为；氧

9、原子个数之比为；相同条件下体积比为。三、推断题（共10分）21甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（填化学式）。写出反应的化学方程式甲乙。乙丙。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是（填化学式）。写出反应的离子方程式：甲乙。乙丙。四、实验题（共10分）22实验室欲用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯100 mL量筒1000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有_（填代号）；实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

10、：_、_；在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是。A没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒B称量时间过长C容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水D定容时俯视标线23为分析长沙的空气质量情况，长郡中学化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H。设计实验方案：利用SO2的

11、还原性进行定量分析。选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是；当看到现象时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据（高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）。下图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：公园商业区居民区

12、交通枢纽工厂区0005004003002001SO2的含量(mg/L)工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是；请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议。五、计算题（24小题4分，25小题6分，共10分）24向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量各是多少？25现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算F

13、eCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ba3.6 43210n(NaOH)/moln（沉淀）/mol化 学 答 案一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案ACCCAACC题号910111213141516答案BADACCAC二、填空题（方程式及计算均为2分，其他每空1分，共22分）17（1）硅（2）二氧化硅18（1）2FeCl3 +Cu = CuCl2 +2 FeCl2（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O （3）3NO2+ H2O=2HNO3+NO NO2、NO2。19(1) NaHCO3 Al(OH)3 (2) HCO3HH2OCO2(3) Al(OH)3OHAlO22H2O205：5：4；10：5：4；5：5：4三、推断题（共10分）21（1）Al2O3（1分）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2分）Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4（2分）（2）Fe2O3（1分）Fe2O3+6H=Fe3+3H2O（2分）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+（2分）四、实验题（共10分）22（2分）搅拌，加速溶解；（1分）引流，防止液滴飞溅（1分）D（1分