人教版高中化学必修2化学期末复习.ppt

1、化 学 期 末 复 习,第一章 物质结构 元素周期律,非金属性逐渐增强，高氧水酸性逐渐增强,金属性逐渐增强，高氧水碱性逐渐增强,金属性逐渐增强，高氧水碱性增强,非金属性增强，高氧水酸性逐渐增强,元素的性质与元素在周期表中位置的关系,化学键,晶体类型的判断,共价键 （空间网状）,共价键,得 失电子,分子间 作用力,金属键,（金属阳离子、自由电子）,共用电子对,晶体,稀有气体：单原子分子,C Si SiO2 SiC,离子键,（分子间作用力）,晶体类型判断方法： 1、化学键类型 2、元素、微粒种类 3、晶体熔、沸点高低,氢键,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,发生燃烧的反应 金属与酸的反

2、应， 酸碱中和反应,CaCO3 CaO + CO2,高温,CuO + H2 Cu + H2O,加热,C + H2O CO + H2,高温,高温,加热,放热反应：,吸热反应：,Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体反应。,从总能量角度衡量反应热,H1,H2,H1键断裂吸收的能量,H,t,H2键生成释放的能量,若H1 - H2 0 反应放热,若H1 - H2 0 反应吸热,H2,H1,H,t,从键能角度衡量反应热,热化学方程式,1、包含物质变化和能量变化两个部分；,4、注明反应时的温度和压强；25 101kPa可不注,2、需注明各物质的状态。,3、系数表示各物质的物质的量，可为整数或分数,2H2

3、(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol,原电池,1.概念：将化学能转变为电能的装置,第二节 化学能与电能,氧化反应,还原反应,电极反应,总反应：,Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2,Zn+2H+=Zn2+H2,新型燃料电池,燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池,电极反应：负极：2H2+4OH- 4e- = 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 总反应：2H2+O22H2O,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3 nH2O,（铁锈）,通常两种腐蚀同时存在，但以后

4、者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈酸性。,水膜呈中性或酸性很弱。,电极反应,负极Fe(- ),Fe-2e=Fe2+,2Fe-4e=2Fe2+,正极C(+),2H+ 2e = H2,O2+2H2O+4e=4OH-,总反应:,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,联系,第三节 化学反应的速率与限度,一、化学反应速率,单位时间内反应物浓度的减小或者生成物浓度的增加,同一反应，用不同物质表示速率时，数值不同， 速率比等于系数之比。,外界条件对化学反应速率的影响,温度、浓度、压强、催化剂、光、

5、固体表面积,化学平衡状态就是指 在一定条件下的、可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组成成分的百分含量不变的状态。,二、化学平衡,第三章 有机化合物,有 机 化 合 物,烃,烃的衍生物,营养物质,同系物,结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物互称为同系物,同分异构现象,化合物具有相同的分子式，但具有不同 结构式的现象称为同分异构现象。,同分异构,碳链异构,官能团位置异构,官能团类别异构,常见有机物的相互转化关系：,有机反应类型,取代反应,加成反应,加聚反应,消去反应,氧化还原反应,典型 反应现象,溴水褪色,酸性KMnO4褪色,与银氨溶液、 新制Cu（OH）2,与Na、NaOH、碳酸钠,遇碘变蓝、黄蛋白反应,第四章 化学与自然资源的开发与利用,K Ca Na Mg Al Zn FeCu Hg Ag Pt Au,电解法,热还原法,热分解法,铝热反应,铝热剂,一、开发利用金属矿物,二、海水综合利用工业体系,三、化石燃料的综合利用,（1）煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。 （2）如何实现化石燃料的综合利用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。,四、绿色化学,核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污