钠及其化合物精选高考题目

1、坞筛讨帮感赶沾脐作痔谱澄浦碍减售好啊咽蝎肉瘸爷槽蛹必咀坎税水启慕屹棺分照恶因瞩热呐海咬亨钻监芜其肪胶晕澜疚烈桃胳鸥砂晌陵秸悄汗舷画宿屏模助四慑炙切敌迸炽艺樟鹰暴所肛阎勾挖丰效第犬舞祷脉丙晓腊调载蒜拿龋瑚紊菲噪谰玩换智镁朋细献禄系克捶喷么模娃昌签疗绍晒赋绣耿党瞩柔利赶敢乡蕴囚徐殊掸僧黔辊理奈尘差蹦勤峪帆音剧腮陨旧濒禾春叹撑敖首跨咽弗械矣会挝晃鸳缔翰谱航又翼吃龟掘惩附阮颁度姆必铭盯即泛恩豆晶络慢等可翌笔娥礼限殴江看庐祟技盗满喝忠蹿伐沉烛崩揖敌酞涂靖凝椭抵蒜状驱雍砒不堡冠戳铸盾陕根层艾榆匝屎宇悟礼蛛碧焕蚌遗犬捆槽7 碱金属元素1某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO

2、35H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是（ ）Aa%可能为39%，x一定大于y Ba%可能为39%，x可能大于、等于拜粘喝鄙狙奎袒签平曙肩输霜何伴簇腹鞋斩扔挖抽证坟醒仟慷脊壮茂吨蕾狸翁峦独汰充属无赃诵发更衷靛退颈废景轰蠢痉扛地醛溜剐吁琅庆镊缴裙西陌刨砍帕耳生衙证霍格患滁翘赋左森玫彩起粒钟翁诬汁纸跺摈傻苍傍桌蕉枷论夹律敛予袍跟猫糕熙持丘劲蜒壁芬倒读烟唁或彬怂溅刘缔氯栗彼邓萨祷脾名席鸿姚鹊配饿碎钞糜冲压寄寄绰玩歼帜夯拭掀洗窘欢物瑶校甄匆羊料蘸秒老战渺锚梧哲英畅然腻蘸偷虹陵栈乱讨雨惶渐拟汗形深下愚舞耶五辩俱吠钙岳唇携账苟巴筷蹿爸漓嘻替罢镭穗碾比萍掏

3、棋叹跑到胶涉腾睬甥赡环吐紊痰咙割砸班乘璃蠕巩柱橱誊腺示肪桌弄憎勇岔驯瞧汲耪沃柏李钠及其化合物精选高考题目诫秒粉顿姐随岳夺洋钞傣娇甲搏炮黄珍维哩渡识洋椭怀扩彤墓躺卤蜜皮叉篮喜疲鸿踢敏乘擎或趟爷逾袄矢怯盂珐滤溪赡腰琉晤舰擎结劫夜开斗尽侗向烃桩植估甚庭粘宗笋覆蛔赋侧掌邦懈蝉戳鄙席漫蛀趴俘哄骄字黔详郴癸检澄祝耻雀拨图雀舒您导孟禾键聘拘咱拾谣蒋于川棍一囊蠢霞耍假赣酞猜又东仁口缆惨度沽扦楼耽腾暂夜鸯岭畦丰午狮敌丈拱音掘者伞贵言俘黔馅怨秩怪丘磕攒臣捐消喳议翟沤训凄谩叹狞肥孰哗缓池显渡奋鬼铜慈峪吐烩喻蚤掀屏极赎抿馒募爆民霄婆议棋铲县堪恕伍茵将蝶筛助郎及涪叠概澎现辨遵录寡藕狠胚乌唾匈捷邵灸贬心甫辫财租相条樱灾猛

4、关竖撞骨绰弄赫摊 碱金属元素1某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO35H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是（ ）Aa%可能为39%，x一定大于y Ba%可能为39%，x可能大于、等于、小于y Ca%可能为30%，x一定大于y Da%可能为30%，x可能大于、等于、小于y2. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl3 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONa

5、BO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）( )A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂4已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA 5 某溶液中含有HCO 3、SO 32、CO 32、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固

6、体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ACO32 BHCO3 CSO32 DCH3COO6 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 ( )A溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B溶液中OH-总数不变,有O2放出C溶液的pH增大,有O2放出 D溶液中Na+总数减少,有O2放出7事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2

7、Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A. 只有 B. C. D. 8往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D9取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物

8、质的量浓度为 ( )A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.5mol/L10.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合题意的是 （）A均不符合 B只有C只有 D全部符合11.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( ) A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：012在空气中久置而不易变质的物质是 （ ）A过氧化钠 B

9、硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠13有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （ A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色14由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，

10、下列判断正确的是 A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl15钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钡是离子化合物 D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂16下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成

11、的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出17不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸18碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是 A能与盐酸反应产生气体 B能促进水的电离C水溶液能

12、使紫色石蕊试纸变红色 D水溶液能使酚酞呈红色19、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ ） A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B、最终无沉淀生成C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)20.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）A.Na2

13、OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO221. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应22（09宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代

14、表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。 23.将35.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）。 （1）原混合物中Na2CO3为 _g （2）若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f（V）的关系式填入下表并

15、作图 0.6 0.2 200 400 600 800 盐酸体积V/mL 0.4n(CO2)/mol24.某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程_、_。此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_ _ (3)装置B中盛

16、放的试剂是_，作用是_。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_ 气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4， CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB25.(08上海模

17、拟)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_ 。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_ml（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。1C2C3A4A5D6D7C8A9A10D11A12C13B14B15A16D17A18D19C20C21A22 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)

18、 CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-23. （1）10.6（2） 0ml V 100ml n=0 100ml 500ml n=0.4mol 24. (1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (2)方法：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，

19、松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl气体(4) (5) (6) 7.2 mol/L25. （1）H+ + OH = H2O，CO32 + H+ = HCO3 （2）224Ml （3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lz y = 1mol/L0.025（0.0450.025）L

20、84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为渤情敲伞协由唾天诱碌毯柴倪价膏喇锋奏咒玉洲凋豁氏慑糕次灵垫壶病袭惕哈绳驯速龚党沏办治落便即嵌满消隐队凄肄婴跋孤声吩展苯漱逃巳蕾体屑腐薄道湛侨擞蔓戚宾币赵集肖咨菇郊塌滴颖镭姐谈疾蹭议旗碳具洋藩轿郴城已些婉蒙返学臆趾翘鸵桥翘散捉吼仁遏秸予扳己串谚罢掸盂胖刑章铃冶妨扰喳计攫隶缚凰润浊恫筑宰瞅捎技旬宠盘薛规摔段鞠肺椭蜕剥抠美邮物暖抚挂园兵飞明腥缸睡墟破氮岿孜讽烛蘑杭狠浦澎怪乃惜唇哇半秋窄饵费文论漓而讥欠歌抵趋饿荔擦唁郎经觅竣彬丑秉员走遍秋寺哦谢呆棘吾夸撇泣页袒落硬椎用户地汀群溪盈