高一化学必修2第三章第三节生活中两种常见有机物教案共2课时

1、高一化学必修2第三章有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物教案（2课时）一、教材分析学生在初中已有了乙醇的初步知识，在生活中接触过各种酒类，而乙酸是日常生活中使用的食醋的重要成分，对乙醇、乙酸的物理性质均有一定的了解，但关于乙醇、乙酸学生知道的不多。乙醇乙酸的性质集中体现了官能团对有机物特性的决定作用和结构与性质的辩证关系，对学好以后的衍生物具有指导性意义，因此本节在全章中处于中心的位置，具有特殊重要的作用。关于乙醇，教材可分为三部分。第一部分是乙醇的分子结构，是基础，因为乙醇的性质都是由乙醇的结构决定的；第二部分是乙醇的化学性质，这是教材的重点，教材先后给出了乙醇的在个化学性质：与钠的反应

2、、燃烧、催化氧化反应。对乙醇和Na的反应，教材采用了实验的方法，通过实验现象得出结论，如果能从已有知识钠和水反应入手，从实验现象、分子结构上与乙醇进行对比，则更能认清这一现象的本质，加深对这一性质的理解；教材通过乙醇的燃烧引出了乙醇的催化氧化，乙醇的催化氧化是乙醇化学性质中的重要内容。第三部分是教材还结合乙醇的性质，增加了“判断司机酒后驾车的方法”的阅读材料，这对丰富教材内容又不冲淡重点内容起到了很好的作用，同时也提高了学生的学习兴趣，并为课后的进一步探究活动 奠定了基础。乙酸是羧酸的代表物，由于酯化反应既是羧酸的性质，又是醇的性质，所以学习乙酸的同时，也使学生对学过的乙醇的性质会进一步的认识

3、。乙酸的化学性质是本节知识的中心枢纽。由于教材对结构理论介绍的很少，仅从理论上认识乙酸的分子结构极为有限，更主要的是在学习乙酸的化学性质过程中，借助它的性质反过来认识它的结构。对酯化反应历程的认识。由于乙酸与乙醇的分子间脱水形式有两种可能，在酯化反应中究竟按哪种方式脱水，是无法在本节通过实验进行验证的，只能通过“示踪原子法”的讲解和微机模拟反应历程来说明。在教材的最后，教材安排了一个家庭小实验：利用食醋除水垢。以此来揭示化学在日常生活中的应用。二、教法建议（1）抓住官能团决定有机物化学性质这一规律，进行化学性质的教学。可通过分析乙醇分子中OH键、OC键的极性，在其结构式上标出可能断键的部位，再

4、在每一种性质的化学反应方程式中画出实际断键的位置，从而强化这一规律。（2）充分利用实验。根据学生知识水平和发展能力，可采取不同的方法，对优等生建议采用探究式教学，将乙醇和钠的反应作为探索性实验，由学生自己完成，并增加钠与水反应的实验，引导学生观察出二者反应现象的不同点在哪，实验完成后，要针对下列问题进行讨论：金属钠与乙醇反应和与水反应时，断裂和生成的化学键分别是哪两个？将金属钠与乙醇反应和金属钠与水反应进行比较，能得到哪些结论？对于中下等学生，建议采取启发式教学，采取边讲边做实验的形式进行。抓住学生的好奇心理，分析产生各种现象的原因，然后从水和乙醇的结构对比入手，步步深入，启发学生得出结构决定

5、性质，不同的结构相互影响这一重要结论，完成从感性认识到理性认识的飞跃。 （3）乙醇氧化生成乙醛的实验由于本实验操作简单，现象明显，对优等生宜采取探究式教学，在教师的示范下由学生自己完成这个实验，会激起学生强烈的好奇心和思考欲，实验过程中适时提出下列问题：铜丝在酒精灯的外焰火焰心部分加热时，现象有何不同？生成物有什么气味？实验完毕后，可对下列问题进行讨论：变黑的铜丝遇到乙醇为什么又变红？CuO在这个反应中起到了什么作用？ 为了进一步突出官能团决定有机物性质，对优等生建议给出乙醇被氧化时化学键断裂的示意图。对于中下等学生，可采取引导启发式教学，若演示效果不佳，可借助媒体材料。（4）注意充分挖掘教材

6、的教育因素，自然贴切、适时地进行德育、美育及爱国主义、辩证唯物主义的教育。在乙醇的工业制法中可介绍我国的酿酒历史，增强学生的爱国主义观念和民族自豪感。又如，通过酒后驾车带来的危害，对学生进行事物都是一分为二的辩证观教育。再如，通过规范的有机物结构式及方程式的“形象美”和生动活泼的课件，培养学生的美育素质。（5）要注重联系实际，鼓励学生主动获取知识，可通过联想生活中食用的食醋及展示实物，让学生归纳出乙酸的色、味、态、溶解性、挥发性。教师要适时为学生导向、评价、补充。（6）可借助乙酸的分子结构模型和微机软件，以生动的直观使学生认识乙酸的分子结构，并明确它的官能团是羧基（COOH）。以达到在掌握知识

7、的同时，培养学生的形象思维和美育素质。（7）虽然学生在生活中对乙酸的酸性有一定的感性认识，但对纯的乙酸一般都没有见过。为了进一步认识乙酸的酸性，并充分调动学生的学习积极性和主动性，培养学生的操作技能及有运用实验分析问题、解决问题的能力，可增加必要的探索性实验，并由学生亲自设计操作。内容为：根据现有的化学药品设计实验方案：证明乙酸确有酸性；比较乙酸与碳酸酸性的强弱。药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 CaCO3 、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。最后使感性上升到理性认识，明确乙酸的电离方程式。（8）本节教学的重中之重是乙酸的酯化反应，教学中要特别注意在这一概念的形成过程中，培养

8、学生的思维能力，学会探索问题的科学方法。教材在编排上，选用了演示实验来说明反应原理。为使教学更加生动直观，突破难点，可增加微机软件模拟反应历程。课堂上教师不宜用超纲的理论解释上述问题，以免加重学生学习负担，冲淡教学重点。至此，羧基具有的两点特性（酸化、酯化）都已学完，应进一步小结乙酸的分子结构与性质的关系。二、教学目标1.知识目标：（1）知道官能团的概念，知道乙醇的官能团是OH，乙酸的官能团是COOH。（2）知道乙醇是由CH3和OH组成；乙酸是由CH3和COOH组成。 （3）知道乙醇中的OH上的氢可以被金属置换，并和水与金属钠的反应进行比较。（4）知道乙醇除了燃烧，还可以发生催化氧化生成乙醛，

9、会写催化氧化的化学方程式。（5）知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼的金属、与碱性氧化物、与碱、与某些盐发生反应。（6）通过生活中的常识以及化学实验知道乙酸的酸性比碳酸强。（7）会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式（8）知道酯化反应这一实验中试剂的加入顺序，加热及浓硫酸的作用，饱和碳酸钠溶液的作用。2.能力目标：(1)从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由 “（组成）结构性质用途”研究烃的衍生物的方法。（2）培养学生实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。（3）通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培

10、养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。（4）通过教学软件，介绍同位素示踪这一先进的科学方法在化学研究中的作用。通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。3.情感目标： （1）知道酸在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。（2） 通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望； 通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。三、教学重点与难点教学重点：（第一课时）官能团的概念、乙醇的组成结构、乙醇的取代反应与氧化反应。（第二课时）乙酸的组成和结构、乙酸的酸性和酯化反应。教学难点：（第一课时）使学

11、生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构的角度初步认识乙醇的氧化反应。 （第二课时）建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构的角度初步认识乙酸的酯化反应。四、教学过程第一课时 乙醇观察、归纳和总结乙醇的物理性质 实验探究：乙醇与金属钠的反应 归纳实验现象 通过实验分析乙醇的分子结构 书写相关的化学方程式 运用已知的分子结构假设乙醇发生氧化时断键的位置 实验验证：乙醇的氧化反应 书写相关的化学方程式 总结乙醇的结构和性质 讨论乙醇的用途，形成将知识用于实践的意识。情景设置播放李白月下独酌引入中国诗歌里有许多跟酒有关的名句，例如：“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人。”再如：“人生得意须尽欢，莫使金樽空

12、对月。” （“举杯邀明月，对影成三人”。“醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。”等）中国酒文化源远流长，各种饮用酒：如啤酒、葡萄酒、白酒等中，不同程度地含有酒精。酒精是乙醇的俗称。这节课我们将学习乙醇的结构及主要化学性质。学生活动观察一瓶酒精，归纳和总结乙醇的物理性质。边讲边板书一、物理性质：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性过渡乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可能是哪种结构呢？ 设问这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有OH基团的物质（如H2O，H2SO4等）常有何种典型性质。实验探究在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干煤油的金属钠，在试管口迅速塞

13、上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。学生活动 比较水、乙醇与钠反应的实验。学生讨论 通过实验分析乙醇可能的分子结构。 分析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？ （收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。） 这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？ （点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。）教师讲述比较水、乙醇与钠反应的实验。金属

14、钠的变化气体燃烧现象检验产物水“浮、熔、游、响”发出淡蓝色火焰。加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。乙醇“沉、不熔、不响”安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。教师讲述通过实验分析乙醇的分子结构，并指出乙醇与钠反应时断键的位置，书写相关的化学方程式。板书二、化学性质1. 与金属钠的置换反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 提问 钠与水、乙醇反应时都生成氢气，说明钠能够置换出水、乙醇分子中的氢。水分子中的氢原子与乙醇中的氢原子哪一种更活泼呢？学生讨论教师讲述 钠与水反应

15、剧烈，而钠与乙醇反应缓慢，说明水分子中的氢原子比乙醇中的氢原子相对比较活泼。过渡乙醇能够跟氧气发生反应，请同学们分析乙醇发生氧化反应时的断键方式。学生讨论从乙醇的分子结构分析C、H、O原子形成的OH、CO、CH键的可能性。实验验证1.乙醇的燃烧 现象：乙醇在在空气中容易燃烧，放出大量的热。 2.乙醇的催化氧化向一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。教师讲述指出乙醇的燃烧及其催化氧化

16、时断键的方式。板书2.氧化反应点燃CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Cu或Ag2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O可直接被氧化为乙酸教师讲述总结乙醇的结构和性质，归纳乙醇与金属钠的置换反应、乙醇的氧化反应时的断键方式。指出乙醇中的羟基对其性质的影响，并讲解烃的衍生物及官能团的概念。学生讨论根据网上资料，讨论乙醇的用途。课堂小结 通过乙醇组成、分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养自己综合运用知识、解决问题的能力。课外活动1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。2.去图书馆或上网查阅乙醇

17、的工业制法。课堂评价参考材料1.在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：（1） （2） 2 若其中水的质量为10。8g ，则CO的质量是( )A 4.4g B 2.2g C 1.4g D 在2.2g和4.4g之间解析:n(H2O) = 10。8g18g/mol = 0.6mol由氢原子守恒可知n(C2H5OH) = n(H2O)26 = 0.2mol由碳原子守恒可知n(CO2)n(CO) = 0.2mol2 = 0.4mol m(CO)m(C O2) = 27.6g10.8g = 16.8g设生成CO的物质的量为x

18、 生成CO的物质的量为y 则 x + y = 0.4 解得 x = 0.05mol y = 0.35mol 28x + 44y = 16.8m(CO) = 0.05mol28g/mol = 1.4g答案: C教学反思、李白月下独酌的播放，学生们对诗中意境的自由想象，淡化了理科课堂严肃的氛围，于诗情画意中收敛学生的注意力，为本堂知识的学习提供良好的开端。、初中已经学习了乙醇的物理性质，因此可一带而过。本课例特色无论是情景设置、实验探究还是课外活动，本课时的教学安排以学生为主体，紧紧围绕提高学生的科学探究能力，充分体现了新课标的理念。尤其是，第一，在对乙醇分子结构的分析上，运用探究实验，由学生归纳

19、总结实验现象，并得出初步结论，再由教师指出反应中乙醇断键的位置。这样有利于激发学生的学习积极性。第二，学习乙醇的氧化反应之前，先由学生运用已知的分子结构，推测乙醇发生氧化反应断键的方式，之后通过实验进行验证，有助于加深学生对乙醇分子结构的理解。第2课时 乙酸根据乙酸的分子模型，写出其分子式和结构简式 观察、归纳和总结乙酸的物理性质 设计实验：乙酸的酸性 实验探究：乙酸的酯化反应 讲述酯化反应的概念、特点 讨论酯化反应中的断键方式 分析酯化反应的机理 通过羧基与羟基的比较分析官能团与性质的关系 建立有机物的学习模式。情景设置乙酸俗称醋酸。烧鱼时常加点醋并加点酒，这样的鱼味道变得无腥、香醇，为什么

20、呢？红葡萄酒储存年代越久，香味愈浓，这又是什么道理呢？学生活动观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。板书一、结构 CH3COOH 官能团 ：COOOH（羧基）学生实验观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。板书二、性质1.物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性思考与交流如果室温较低时，无水乙酸就结成象冰一样的晶体，请简单说明在实验中遇到这种情况时，你将怎样从试剂瓶中取出无水乙酸。思考与交流家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？实验探究根据现有

21、的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 CaCO3 、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。学生活动方案：方案：往乙酸溶液中加石蕊方案(2)：往镁粉中加入乙酸。方案(3)：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。方案(4)：往Na2CO3粉末中加入乙酸。方案(5)：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。板书2.化学性质（1）酸性CH3COOH CH3COO + H+2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 H2O2CH3COOH

22、 + CaCO3 ( CH3COO )2 Ca + CO2 H2OMg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2 NaOH + CH3COOH CH3COONa+ H2 O 过渡 红葡萄酒储存年代越久，香味愈浓，原因之一就是在储存过程中生成了一种有香味的酯。通过化学实验我们也可以制备酯。实验探究在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图317连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。教师讲述加入试剂顺序等有关的实验注意事项。学生活动观察实验现象并得出结论。现象：结论：教师讲述指出液面上生成的有香味的、

23、无色透明的液体是乙酸乙酯，并书写该反应的化学方程式。板书 教师讲述酯化反应的概念、特点。学生讨论利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。教师引导如果用含氧的同位素818O的乙醇跟乙酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有818O原子。学生讨论根据教师的提示，得出酯化反应中乙醇与乙酸的断键方式。教师讲述指出酯化反应中“有机羧酸脱羟基，醇脱氢”的机理。板书 酯化反应：概念、特点、机理 学生讨论从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与性质的关系。课堂小结指出官能团与性质的关系，总结有机物的学习模式“组成（结构）性质用途”。课外活动 去图书馆或上网查阅乙酸的工业制法。课堂评价参考材料1.酯化反应属于（ ）A中和反应 B不可逆反应 C离子反应 D取代反应2.可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（ ）A CH3COOH与水能以任何比互溶 B CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C 1mol/L的CH3COONa溶液的PH值为9 D 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液