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文档简介

1、第二轮专题复习 化学实验,高考分析,1（09年宁夏理综26） 碱式碳酸铜可表示为 x CuCO3y Cu(OH)2z H2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。,造气,现采用氢气还原法，请回答如下问题： （1）写出 x CuCO3y Cu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；,xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O,实验装置用以上所有仪器连接而成，按氢气流动方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）,ak，jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(

2、cb)l,称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（Cu原子量63.5）,1.8,CuCO3Cu(OH) 2H2O,(2）某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成你认为是否可行？ 请说明理由,可行,根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O (x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，其中任意三个量，即可计算出其组成。,2(2010海南11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定

3、生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气) 请回答下列问题：,(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；,2NH33CuO 3CuN23H2O,(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示) a_；,e b e c,(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _；,18a/b16,3某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；,蒸馏烧瓶,（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ， 这些现象分别说明SO2具有的性质 ； 装置B中发生反应的离子方程式为 ；,溶液由紫红色变为无色,无色溶液中出现黄色浑浊,还原性 氧化性,（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色.,（4）尾气可采用 溶液吸收。,小结 1明确实验目的 2利用所学化学知识设计出合理 的实验原理

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