初三化学中考解题注意点暨考前指导

1、初三化学中考解题注意点暨考前指导同学们：经过近十个月的学习，同学们对化学从陌生到熟悉，在大家即将进入中考的考场之际，给同学们几点提示，希望能对大家化学的考试有所帮助。一、我们绝大部分同学已经具备了扎实的基本功，并且进行了三轮系统的复习，几次考试也取得了优异的成绩，所以大家没有理由不充满自信地进入考场，做到：我难他难我不为难，我易他易我不大意。理综做题务必遵循：卷面整洁、格式规范、先易后难、合理搭配时间，会做的一定要做对，得全分，不会做的能做一步做一步，能做两步做两步，尽可能得分。总原则：总分至上 目标：不留任何遗憾！二、相对原子质量在卷首，最好能够记住一些常见物质的相对分子质量。三、第一卷选择

2、题（一）、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、筛选得最佳答案2、读准看清题目:要求选“正确”-“不正确”；选“没有错误”-“错误”选“是”-“不是”；选“能”-“不能”、 选“会”-“不会”选“最高”-“最低”； 选“一定”-“不一定”相悖、伪科学3、将四个答案都看清、看全。总之，要看清楚题干的要求是选正确的还是选错误的，排顺序是由大到小还是由小到大，是由强到弱还是由弱到强。具体分析如下：关于溶解度曲线的题目，两曲线的交点要特别注意：表示一定温度下两物质溶解度相同，表示一定温度下两物质的饱和溶液的质量分数相同，表示一定温度下两物质相同质量的饱和溶液中所含溶质的质量相同，要关注点的平移，质量分

3、数 S受溶解度的制约，C%（饱和）=-*100%。 100g+S有关金属活动性顺序的题目要注意优先反应原则“照顾远道的朋友”，做题时应该首先把所有的物质按照所含金属的活动性排序，溶液中肯定存在活泼性最强的金属的阳离子（Fe为Fe2+），滤渣中肯定存在活泼性最弱的金属以及加入的过量金属。活泼性强的金属单质和活泼性弱的金属阳离子在溶液中不可共存。滤液中加盐酸产生沉淀肯定有银离子，滤渣中加盐酸产生气体一定有排在氢前面的金属。除杂质的题目要遵循“不增、不减、最好”的原则，先考虑物理方法（如溶解、过滤、结晶），再考虑化学方法，加入的试剂如不能通过过滤等方法分离（如均为溶液）应为适量而不能为过量，用好离子

4、共存关系。关于原子或离子结构示意图的题目，要牢记：决定元素种类的是核内质子数，决定元素化学性质的主要是最外层电子数，原子质子数=电子数=核电荷数，阳离子中质子数电子数,阴离子中质子数电子数，关注元素周期表中每一部分的意义。鉴别题,要求加入的物质和所鉴别的物质反应能够出现不同的实验现象，一般为气体或不同颜色的沉淀，一般选择有CO32-、OH-、Ba2+的物质，不加其它试剂的题目,有的以有颜色的试剂为突破口,以此作为已知试剂作为已知试剂来鉴别其它试剂,有时两物质反应生成的物质也也可作为已知物用于鉴别其他物质。有的可采用连线法。离子共存题，溶液中离子能否大量共存要注意微溶于水的物质。PH7的溶液中一

5、定有氢氧根离子最后几个题可能用到：差量法（质量发生变化）、守恒法（与元素有关）、关系式法（依据方程式分析）、极值法、平均值法等。天平题：A两种金属与酸反应，(1)加入的酸和金属质量均相等，如果酸完全反应，则天平平衡，此时可以两种金属均有剩余，如只有一种金属有余，则剩余价量比大的；如果金属完全反应，则天平先偏向金属活动性弱的，再偏向价量比小的。（2）加入的酸相等，若天平平衡则左盘金属-生成的气体=右盘金属-生成的气体，可以用差量法进行计算B.加入的物质如果不与酸反应或虽反应但不生成气体则加多少增重多少。如为无数据性计算题要首先写出有关反应的化学方程式，看是否有气体或者沉淀生成，分析表格中数据的变

6、化，哪种物质的质量改变，哪种物质的质量不改变，分析数据变化或不变化的原因，求什么物质要用这种物质完全反应的一组数据来计算。 (二)填空题认真审题、读题、看清题目的要求，审题中容易忽略“( )”中的要求填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学用语:化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；偏大还是偏高；填大于、还是填大于符号“”化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热、催化剂、通电，是否用、表示，如 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2CO+ CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2

7、Fe + 3CO2注明反应基本类型要属基本类型，名称要全“反应”微粒名称：NH3表示氨气分子 NH4+表示铵根离子 Cu表示铜原子溶解度,注意“单位”Ca(OH)2微溶，20时此溶液溶质质量分数小于1%注意结构简图中，核外电子数与最外层电子数的区别H2难溶于水，O2不易溶于水，CO2能溶于水，HCl极易溶于水离子符号与化合价表示方法的区别：、Cl2和、S2- 、 NH4+具体注意事项如下：1、要注意是填物质的名称还是化学式，是填元素名称还是元素符。是否要求填序号。2、开始一题可能为给出物质的名称依据要求写化学式或者为用给定的元素符号写化学式，此时要注意是否提供了化合价，单质中元素的化合价为零，

8、要看准物质的类别，是金属单质还是非金属单质，是金属氧化物还是非金属氧化物，是具有可燃性的还是能够支持燃烧的，是可溶的还是不可溶的.并且只能选择给定的元素和物质，注意依据化合价写化学式。也可能为与元素符号周围数字意义有关的知识。如：2H2O 2个亚铁离子 2F ;2Mg2+ ;Fe 3个钠子 ；2个硫酸根离子 。有关化学式的知识，不管化学式多么复杂道理是一样的。看准是求元素质量比还是求原子个数比，如求元素质量比要看准元素的种类、顺序，是否要求最简整数比；如求质量分数要看准元素种类和精确度（一般为0.1%）。未见过的化学式如含有碳元素则一般为有机物，信息给予题， 信息给予题由题干和若干问题两部分组

9、成,其中题干给出一系列解题所要的条件,知识,启发性提示等,在解题时要现场阅读题干,发现本质,寻求规律,进而完成旧知识在新情景中的正迁移；答案往往就在题目中，一定要反复审题，写方程式往往条件、反应物、生成物都在题目中，生成物只给出一部分的要根据质量守恒定律确定。物质与氧气的反应为氧化反应，有还原剂参加的反应为还原反应，中和反应为复分解反应的一种，不仅生成盐和水，而且反应物必须是酸和碱，复分解反应必须交换成分，元素和原子团的化合价保持不变。解信息给予题的一般思路是:接受信息-联系旧知识-转换信息-得出结论注意:(1)写方程式时要寻找反应条件（通常从题目中寻找）、并检查所写方程式是否配平。 (2)一

10、般所给的信息都有用，当信息较多时,要注意找出有用,摈弃无关信息,另外在阅读的基础上“简缩”有用信息实验题 复习一下我们模拟试题，看准题目有几个实验目的，回忆一下连接顺序的基本原则，发生装置除杂装置干燥装置收集装置（或验证气体性质装置）尾气处理装置（或防外界气体干扰装置），连接装置时要看准让填写的项目是装置序号还是接口序号，要能够熟练写出三大气体制取的实验原理，知道制取气体以前要检查装置的气密性，点燃氢气、一氧化碳以前要验纯，氧化还原反应中玻璃管内减少的质量即为氧化物中失去的氧元素的质量。有毒气体（如一氧化碳）要进行尾气处理，防止其污染环境。 实验题中常犯的错误是：不按要求作答或词不达意具体事宜

11、如下：a仪器的连接顺序-可能是接口(大口进小口出、长进短出、短进长出), b是否填现象、作用，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量、足量、过量、滴加”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液、浓硫酸、稀盐酸.d:弄清填化学式还是化学方程式 .e若是鉴别先取样实验 a.实验仪器,用途,操作 b.性质实验要认真审题,抓住题目的关键字词找出题眼,各个击破,注意编号、名称、化学式的书写要求,做好答案认真验证对于图示的实验题,要既看文字又要认真审阅图上的要求及各种图的用途解答有关仪器的连接要

12、搞清气体的证明、除杂、验证杂质有无除尽的要求,先去什么,后去什么杂质?所用药品,仪器顺序等偏大、偏小、无影响等、根据题目的要求认真的分析（偏大、偏小要先列出式子，再根据式子分析）如果出现实验探究题解答实验设计题时，要遵循设计原则即原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、对环境无污染、结论可信，然后围绕目标理清思路，设计步骤。解答实验探究题时，运用已有的知识，通过猜想与假设、设计实验步骤和方案进行验证等，最终解决问题。得出结论。（注意步骤、现象、结论等根据题目的要求认真分析）推断题 要记准离子间产生沉淀、气体和水的反应（1）做题时要善于挖掘题眼，题眼经常是一些特殊的性质、用途、现象、反应规律等，

13、以此作为突破口解题，确定推断题所属类别，再根据题意，综合分析实验现象，得出结论（2）注意题目和图中重要叙述和要求不能少看 （3）将所推得的物质代入原题中进行验证（4）注意所填答案要求是：名称、还是化学式、化学方程式具体方法步骤：(1). 审题 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，把题干所给信息尽可能体现在框图中，并深挖细找，反复推敲。 (2). 分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，可用正推法、逆推法和综合法。 (3). 解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答, 生成

14、的气体可能为氢气活泼金属和酸、二氧化碳碳酸盐和酸，氨气可溶碱和铵盐，混合物中肯定存在的物质必须是其他物质不可代替，没有它后面的现象就不能出现的；要注意题目中试剂的用量，求某生成溶液中溶质不仅包括生成的物质，还应该包括加入的过量的物质及以及未反应的物质，书写方程式要注意配平、反应条件、沉淀气体符号。(4). 检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 （ 推断题常用的突破口） a. 以物质特征颜色为突破口 （1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色

15、）； （2）溶液颜色：Cu2+（蓝色）；Fe2+（浅绿色）；Fe3+（黄色）。 （3）火焰颜色： S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 （4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。b. 以物质物征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（过氧化氢分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（H2还原CuO、Fe2O3）。c.以物质特征反应现象为突破口（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。有刺激性气味能使湿润红色石蕊试纸

16、变蓝色的是氨气。（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。（7）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。铜也不能。d. 以物质特征反应为突破口. 以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。人体中含量最

17、多的元素是O。气中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C（有机物）。（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。（8）最简单的有机物是CH4。（9）最常用的溶剂是H2O。10）人体中含量最多的物质是H2O。 f.实在找不到突破口不妨大胆猜测，如猜测推不下去不妨再次猜测。计算题1、化学式计算的规范化 如求多少克硝酸铵中氮元素的质量为26g？2、方程式计算规范化注意：“解，设，答，比例式，单位” 读准题目,写对化学方程式(特别是配平状态符号及反应条件)代入方程式的一定要是参加反应的或生成的纯净物的质量 未知数不带单位,凡具体数据都必须带单位若计

18、算溶质质量分数计算题：解-设(x写在方程式的前面)-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克5%=73克(写在前面)，每步计算要带单位。 3、如为图像题（1）认真耐心读题，在草稿纸上列出所涉及的物质、数据以及有关的化学方程式，特别看有没有气体、沉淀生成。（2）观察图像，看图像的横坐标、纵坐标、起点、拐电、终点，看一看是否涉及强酸强碱优先反应原则，（方程式本身也有分）盐酸、硫酸、硝酸为强酸，可溶性碱为强碱。（3）求图像上某点的溶质：拐点处溶质一般为一种，即方程