初升高化学衔接班第3讲

1、初升高化学第三讲化学计算及化学计量在实验中的应用一、初中化学中的计算问题 1.利用化学方程式进行简单的计算 2.溶解度（S）的计算 （1）溶解度表示在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。= S 饱和溶液里溶质的质量100 饱和溶液里溶剂的质量 或= S 饱和溶液里溶质的质量 100+S 饱和溶液的质量 （2）饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 （3）由不饱和变为饱和的措施 增加溶质；减少溶剂；改变溶液的温度 （4）溶解度曲线3.质量分数的计算

2、 溶液中溶质的质量分数=溶液中溶质的质量溶液的质量4.饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系溶解度 100 + 溶解度 饱和溶液的质量分数 = 100% 5.相对分子质量的计算 6.例题解析 例1：在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 解析：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，故mg该物质的饱和溶液中含水的质量为（m-n）g 设溶解度S g 有 或 例2：已知氯化钠在20的溶解度是36 g，在20时要把40g氯化钠配置成饱和溶液，需要水多少克？ 解析：由题可知，在20时36g氯化钠溶于100g水中恰好为饱和溶液 设需要水x g 有 解得x=11

3、1g二、化学计量在实验中的应用 （一）物质的量 1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。单位摩尔（mol） 2.国际规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.021023. 3.把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA 。 4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系： n = N NA 5.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号M，单位g/mol （二）气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2.基本公式： 3.单位： 4.使用注意事项：标况下气体 5.阿

4、伏加德罗定律及推论（略）：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 （三）物质的量浓度 1.定义：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量 2.基本公式： 3.单位： 4.注意事项： 5.配制一定物质的量浓度的溶液 6.浓溶液稀释成稀溶液计算公式（稀释前后溶质质量不变） C（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 7.物质的量浓度与质量分数间的关系： 8.误差分析：依据公式 浓度误差取决于m和V 的值是否准确。练习题1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与

5、微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3. 下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标

6、准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同5. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D6. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等7. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。2.（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 NaO35CoO2 1.3H2O。试计算：该晶体