《化学反应原理》教学研讨

1、 化学反应原理教学研讨 淄川第一中学高二化学组一、化学反应原理的地位和作用化学反应原理主要讨论了四大专题，展示了化学反应的本质规律。它与必修2在知识点上有重叠的部分，它是对这些知识点的拓展和延伸。相对于必修课本来说，化学反应原理更侧重于化学理论，部分内容比较抽象，给我们的教学带来了一定的难度。学好化学反应原理能帮助学生将所学的化学知识有机的整合在一起，使其更加系统化、结构化，能提高学生的逻辑思维能力和归纳推理能力。所以，学好化学反应原理是培养化学学科素养的重要前提。同时本书也是高考必考和重点考查的内容。二、高考要求（考试说明）以“化学反应速率和化学平衡”与“电解质溶液”为例，摘取如下：化学反应

2、速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。电解质溶了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的

3、简单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。三、高考怎么考近三年山东高考对“化学反应速率和化学平衡”的考查：（08年29题）北京奥运会“祥云”火炬然料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （C3H6）。 ( 1 ）丙烷脱氢可得丙烯。( 2 ）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和 CO2 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32移向电池的（填“正”或“负”）极。 ( 3 ）碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和H2O 。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，

4、溶液的pH= 5.60，c(H2CO3)= 1.5 10-5 mol/L 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3 + H 的平衡常数K1 = 。(已知：10-5.60 = 2.510-6) （4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)(填“ ”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。（09年14题）2SO2（g）+O2（g）V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （ ）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应

5、，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为（09年28题）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=

6、O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb

7、=_。（10年28题）硫 碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 a.反应易在常温下进行 b.反应中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K = 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

8、是原来的2倍。a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) H=-572kJmol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。特点分析：由上看出，最近三年的山东高考题对“化学反应速率和化学平衡”主要考查了：（化学）平衡常

9、数、影响化学反应速率的因素、影响平衡移动的因素，并且涉及到电离平衡、水解平衡、热化学、电化学等相关知识点。并且化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数等三大常数每年都考，是这三年的考查的热点之一。化学平衡考点的试题可以把基本概念和基础知识融合在一起，具有覆盖面广、联系知识点多、思维层次高等特点。因此我们要重点应对。近三年山东高考对“难溶电解质的溶解平衡”的考查：(08年第15题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)= Ba2+(aq)SO42(aq)的平衡常数 Kspc(Ba2+)c(SO42)，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可

10、以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(09年第28题)（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时，KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。 (10年第15题)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代

11、表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和特点分析：最近三年都考查了溶度积Ksp，都涉及到定性分析或者定量分析，部分涉及到了溶解平衡的移动。并且08、10年的题目都涉及到图像，对学生的要求更高。主要考点为：一是Ksp的大小比较（温度或浓度不同时，甚至两种物质间的比较，如10年山东15题），二是根据Ksp与QC的关系，判断溶液的所处的状态（饱和或不饱和），三是利用不同物质的Ksp判断沉淀析出的先后顺序，四是运用Ksp进行相关浓度的计算等。四、化学反应原理中部分知识点的处理化学平衡，是每年必考的部分。在学习过程中，往往因其条件繁多，关系复杂，使人觉得千头万绪，无处下手解题。其中又以

12、反应组分的浓度对化学平衡的影响最让学生头疼（温度单一），有的条件会影响浓度的变化（压缩或者扩容），而浓度的变化会影响平衡的移动。在解决这样的问题时，要求坚实的基础和灵活的思维。我们平时的训练中是不是更应该抓住浓度多做文章，让学生彻底理解。极限法、虚拟法（假设）、守恒法等也要让学生灵活运用。溶解平衡相关内容是山东理综考查的绝对热点。平时学习时学生感到比较吃力，应强化概念的理解和规律总结。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡，溶度积和化学平衡常数相类似。学习时一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行迁移和类比以熟悉溶解平衡；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。图

13、像更是重中之重，对图像的分析要深入。另外，再谈几个小知识点的处理。序言中的活化分子与活化能和有效碰撞理论非常抽象。但这一块只要建立简单的概念模型，为后面讲化学反应速率做铺垫。另外，这一部分可以安排在“影响化学反应速率的因素”部分讲解。我们学校在备课时，我们组长就提出这样的安排。直接让学生从化学反应与能量入手，也与必修课本很好的衔接起来，难度较小，学生也容易接受。关于“等效平衡”的问题，实质是一种平衡的思想，新授课时暂不做要求，等学生建立起平衡的思想，“等效平衡”的问题的解决便水到渠成。对于化学反应进行的方向，考虑到学生的实际情况， 和近几年高考的实际，简单处理就可以，不在这里做过多的纠缠。这部

14、分的真正作用是帮助学生理解，而不是一定要考查。让学生知道焓判据、熵判据（熵增原理）。对于由焓判据和熵判据组成的复合判据不需要提及，可让有兴趣的同学自己看“科学视野”。总之，一个主题：突出主干知识，降低难度。五、化学反应原理教学策略化学反应原理教学过程中我们应该注意以下几点：1.紧密联系必修中学过的内容，在回顾以前所学知识的基础上，按照“低起点、小台阶、分步走”的方法，循序渐进的对必修内容进行拓展延伸。备课时既要理清知识本体脉络，又要分析学生认知脉络。2.重视概念模型的建立，重视对抽象概念的理解。正确的学习方法和思路是学习本书的关键，活化分子与活化能、有效碰撞理论这两个概念模型的建立对本书的学习

15、将起到画龙点睛的作用，在学生的理解中起着不可或缺的作用。比如说，化学平衡的建立是高中化学实验室无法模拟的，这就需要学生发挥想象的空间，在头脑中构建模型。电化学的学习需要联系氧化还原理论，以电子的转移将化学能与电能联系起来。3.理论学习的同时重视实验探究。众多的概念理论是本书的特点。化学是一门实验学科，为了让学生更好的理解，就得利用好实验。实验与理论的有机结合是学习化学反应原理的关键。分组实验要求同学们积极思考交流，共同讨论，在互动中进一步增强对概念原理的理解和应用，同时也培养了学生的动手能力和组织能力。4.充分利用课本上的各种素材。有的章节设计了资料、学与问、科学视野、思考与交流、实践活动、科学探究、家庭小实验等环节。我们要根据学习的内容，选择合适的环节充实到课堂中。5.及时总结规律，让知识点在头脑中得到升华。比如说，我们