高一化学期终复习提纲

1、高一化学期终复习提纲考试内容：（二期课改高一化学教材）第一章 打开原子世界的大门第二章 开发海水中的卤素资源（重点）第三章 探索原子构建物质的奥秘（重点）补充教材 物质的量、 摩尔 、气体摩尔体积、物质的浓度打开原子世界的大门知识点梳理： 质子：质子数决定元素种类；质子数=核电荷数=原子序数 原子核 中子：中子数和质子数共同决定原子的种类；且并非所有原子核内均有中子如：氕11H。原子 核外电子： 最外层电子数决定元素主要化学性质；核外电子排布规律。常见元素同位素：氕11H、氘12H、氚13H（符号分别是H、D、T）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量：一个原子的质量跟一个标准1

2、2C原子质量的1/12的比值。 元素的相对原子质量是它的各种同位数的相对原子质量，根据其所占的原子百分数计算出的平均值。 M=M1a1%+M2a2%+Mnan%元素的近似相对原子质量是它的各种同位数的质量数，根据其所占的原子百分数计算出的平均值。 A=A1a1%+A2a2%+Anan%化学用语：原子的结构示意图、电子式、离子的结构示意图、电子式、离子符号典型习题： 1相关理论科学家姓名主要观点或实验主要贡献古典原子论近代原子论葡萄干面包模型原子结构的行星模型2硼元素有质量数分别为10和11的两种天然同位数，已知硼元素的近似相对原子质量为10.80，则同位数10B的原子百分数为（ ）A）=20%

3、 B）20% C）20% D）=80%3下列叙述中错误的是（ ）A） 4019K和4020Ca原子中质子数和中子数不相等B）11H2和 21H2互为同位素C）互为同位素的原子，其核内的中子数一定不相等D）互为同位数的原子，其核内质子数一定相等4aXn+离子与Ym-离子具有相同的电子层结构，求Y元素的原子序数 。5填空： 原子中电子在核外作高速运动，离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 。核外电子按能量高低由内层至外层分层排布。核外电子排布规律：（1） 各电子层最多可容纳的电子数 。（2） 最外层电子数不超过 个（阿K层作为最外层最多只能容纳 个电子）。（3） 次外层电子数不超过 个，倒数第三层

4、电子数不超过 个。 元素种类由 数决定，原子种类由 数和 数决定，元素主要化学性质由原子的 数决定。6填表：微粒名称质子数核外电子数结构示意图电子式硫原子 S硫离子 S2-镁原子Mg镁离子Mg2+物质的量：知识点梳理：摩尔时物质的量的单位，符号mol，每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数近似的等于6.021023，阿伏加德罗常数符号NA，单位是mol-1。物质的摩尔质量指1mol物质的质量，摩尔质量的符号是M 单位用g/mol，其数值与物质的式量相同。（原子量或分子量）。 我们把每摩尔气态物质所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示。常用的单位是L/mol。在标准状况下，1m

5、ol任何气体所占的体积都约为22.4L。标准状况用符号(S T P)，标准状况指温度为0或273K，压强为1.01105Pa、101.3KPa或1个标准大气压。阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)符号：c(B)表达式：c(B)单位：molL1或molm3物质的粒子数物质的量物质的质量气体的体积 物质的量浓度典型习题：7摩尔是 的单位，符号mol，每摩尔物质均含有 个微粒。阿伏加德罗常数近似的等于 ，阿伏加德罗常数符号NA，单位是 。物质的摩尔质量指1m

6、ol物质的质量，摩尔质量的符号是 单位用 ，其数值与物质的式量相同。（原子量或分子量）。 我们把每摩尔气态物质所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示。常用的单位是L/mol。在标准状况下，1mol 所占的体积都约为 L。标准状况用符号(S T P)，标准状况指温度为 或 K，压强为1.01105Pa、101.3KPa或1个标准大气压。8 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NAD16g O2与16g O3所含的原子数均是NA9填表：1个氧分子1g氧气1mol氧气1L氧气(STP)分

7、子个数（个）物质的量（mol）质量（g）(STP)体积（V）10下列说法中正确的是 （）A1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B气体的摩尔体积是22.4升C0 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升D标准1mol水的体积约是22.4升11将10.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）A钙和锌 B镁和铜 C铝和镁 D锌和铁12由两种氯化物组成的混合物71.75g，与足量的AgNO3溶液反应，生成143.52g AgCl沉淀，此混合物可能是AZnCl2和HgCl2 BZnCl2和AlCl3 CHgCl2和BaCl2 DAlCl

8、3和FeCl313把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？14将标准状况下，氯化氢气体溶解度为1体积水溶解560体积氯化氢，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为多少？ 以食盐为原料的化工产品复习要求：（1）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。（2）知道粗盐中含有的杂质。（3）理解粗盐提纯的一般方法。（4）初步学会电解饱和实验水的实验，观察实验现象，并通过检验相关的实验产物，写出正确的方程式；（5）知道电离方程式的含义；（6）理解氢氧化钠的性质。（7）知道工业制备氯化氢的方法。（8）理解氯化

9、氢喷泉实验原理，学会描述喷泉实验的现象，理解氯化氢的溶解性和盐酸的酸性。知识点梳理：1以海水提取食盐应控制海水密度为 。在浓缩过程中首先析出的盐是 （写化学式），在提取的粗盐中主要含有的杂质是 、 、 （写化学式）。2粗盐提纯的主要步骤有 、 、 、 、 、 。其中分离难溶物性杂质的步骤是 ，除去水分的主要步骤是 、 。实验过程所用到的仪器有 。在粗盐提纯的实验中， 、 、 等操作过程中都使用到了玻璃棒，其作用分别是 、 、 。3在粗盐提纯的实验中， 、 、 等操作过程中都使用到了玻璃棒，其作用分别是 、 、 。4右图是实验室电解饱和食盐水的装置图，A极为 极，B极为 极，B极上产生的气体检验

10、方法是 。滴入酚酞试液在 （填写A或B）酚酞试液会变红。电解饱和食盐水的反应方程式： 工业食盐主要含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO35工业制氯气的方法是 。工业制氯化氢的方法是 。反应的方程式 。6实验室制氯化氢的化学反应方程式（微热）： 。实验室制氯化氢的化学反应方程式（强热）： 。7用右图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的氯化氢气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，打开止水夹

11、，能观察到的现象是 ， 。该实验能进行的原因是 。由于氯化氢气体具有 性质，所以在吸收该气体时，可采用防倒吸的装置为（在下列 用图示表示）。8制备气体的发生装置选择是依据 、 。收集气体的装置选用主要是根据该气体的 、 两点性质而定的。知道氢气、二氧化碳、氧气、氯气、氯化氢气体的实验室制法的原理、制取装置以及收集方法。Cl2和HCl实验室制法的比较：Cl2HCl反应原理（反应式）发生装置净化装置收集装置吸收装置制得气体的检验典型习题：15海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技

12、术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：_ _ _。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t。（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：吸收含SO2废气亚硫酸氢钠氢氧化钠溶液氯化钠溶液回收SO2电解氢气氯化钠（原料）HCl氯气写出的化学反应方程式： ； 。16生理盐水的浓度是 ，2%医用碘酒溶质是 （填写分子式） 。医用消毒酒精的浓度是 。17写出下列物质在水溶液里的电

13、离方程式：HNO3 H2SO4 Na2CO3 NaHSO4 MgCl2 Cu(NO3)2 Ca(OH)2 海水中的氯复习要求：（1）知道氯气的物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；（2）通过相关实验，理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠的反应；（3）通过对氯气与铁、氢气、氢氧化钠反应的条件、现象和产物的比较，理解氯气是活泼的非金属。（4）理解氯气跟水的反应。（5）理解氯水漂白和杀菌原理及氯水的不稳定性。（6）理解氯气跟碱的反应，知道漂粉精的制法和消毒原理。知识点梳理：1.Cl原子的结构示意图 ，原子的电子式 ，它易得电子形成稳定的离子的电子式 。2氯气是一种 色的有毒气体，收集氯气的方法有两种：一种是

14、；另一种是 。氯气在标准状况下的密度为 ，是氢气密度的 倍。3氯水呈 色，氯水中有 ， ， 分子，离子是 ， ， 和少量的OH-。写出氯气和水反应的化学方程式： 。氯水经强光照射会产生 （写分子式）气体。4工业上用 和 制漂白精，漂白精的有效成分是 。制漂白精的化学反应方程式。 。漂白精露置在空气中易失效，原因是（用化学反应方程式表示）： 。所以漂白精应 保存。5铁丝在干燥的氯气中燃烧的现象是 的烟。反应方程式： 。铜铁丝在干燥的氯气中燃烧的现象是 的烟。反应方程式： 。红磷在干燥的氯气中燃烧的现象是 。反应的方程式是： ， 。氯水 （能或不能）盛放在铁器中，原因是（用化学方程式表示） 。典型

15、习题：18实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）A比多 B比多 C一样多 D无法比较19如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ）A浓H2SO4 BNaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液19在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）A6:3:1 B9:4:1C13:6:1 D10:6:12

16、0能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（ ）AKClO3（MnO2） BNa2CO3（Na2SO4）CNaCl（KCl） DKI（I2）21.由两种氯化物组成的混合物71.75g，与足量的AgNO3溶液反应，生成143.52g AgCl沉淀，此混合物可能是（ ）AZnCl2和HgCl2 BZnCl2和AlCl3CHgCl2和BaCl2 DAlCl3和FeCl322现有盐酸、氯水、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，可用一种试剂将它们一一区别开，则该试剂是（ ）23在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干

17、燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 。（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式 A硝酸银溶液 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水从海水中提取溴和碘复习要求：（1）知道溴和碘的物理性质。（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。（3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。（4）理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。（5）在理解氯、溴、碘原子结构的递变规律的基础上，理解氯、溴、碘性质变化规律。（6）学会Cl、Br、I离子的检验方

18、法。（7）知道卤化银的性质。（8）学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。（9）理解离子方程式的意义，学会书写离子方程式。知识点梳理：卤素名称符号结构示意图 原子、离子 半径逐渐 元素非金属逐渐 卤素单质的氧化性逐渐1、 卤素单质物理性质：卤素单质F2Cl2Br2I2常温下的色态蒸气的颜色有机溶剂（苯、CCl4）中的颜色水溶液中的颜色熔沸点密度萃取：概念_萃取剂的选择应注意两点_萃取分液操作：a 检查分液漏斗是否漏水（瓶塞、活塞） b 加入溶液和萃取剂 c 把分液漏斗倒转用力振荡(萃取) d 分液漏斗放在铁架台上静置。原因_ e 打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。原因_ f 分液

19、操作。应注意_ g 上层液体要从分液漏斗的_倒出。2、化学性质 （1） H2与F2 、Cl2 、Br2 、I2反应的条件（2） HF HCl HBr HI 气态氢化物的稳定性_ 还原性_水溶液（氢卤酸）的酸性_(3)与水反应共性：Cl2、Br2、I2例：反应式_F2的特性：反应式_3、卤素间的置换： 规律：F2 、Cl2 、Br2 、I2中前面的非金属能把后面的非金属从它们的化合物中置换出来（注：F2若与水溶液反应则先和水反应） 例：Cl2与溴化钠溶液反应_ _Br2与碘化钾溶液应_ 思考：氯化钠、溴化钠、碘化钾三种溶液如何鉴别？（用三种方法）典型习题： 24有甲、乙、丙三种溶液，各含有X-(

20、Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有-（ ）A Br-、Cl-、I- B Br-、I- 、Cl- C I- 、Br-、 Cl- D Cl-、I-、Br-25鉴别Cl、Br-、I-可以选用的试剂是-（ ） A、碘水、淀粉溶液 B、氯水、四氯化碳 C、淀粉碘化钾溶液D、AgNO3溶液、稀HNO326以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是-（ ） A、得电子能力F2Cl2Br2I2 B、还原能力FClBr-HClHBrHI D、酸性HFHClHBrHI27向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶

21、液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）AKCl BNaCl和KCl CNaCl和KBr DNaCl、KCl和I228方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ）A碘化钾 B碘酒 C溴水 D碘化钾淀粉溶液29下列离子方程式书写正确的是（ ）碳酸钠与盐酸反应锌与盐酸反应二氧化锰与浓盐酸共热 KI的溶液中通入Cl2石灰石与盐酸反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应认识氧化还原反应复习要求：（1）理解氧化还原反应的实质是电子的转移，理解元素化合价升降与氧化还原反应、电子得失的关系。学会氧化还原反应的判断以及用化合价

22、升降或电子转移来分析氧化还原反应。理解氧化还原的有关概念：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物。（2）学会标氧化还原反应中电子的转移的方向和数目。理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。知识点梳理：氧化还原反应：1、氧化-还原反应的概念_2、氧化还原反应的实质是_ 3、关系： 升-失-氧-还（化合价升高）（失去电子）（元素被氧化，发生氧化反应）（反应物作还原剂，显还原性） 降-得-还-氧（化合价降低）（得到电子）（元素被还原，发生还原反应）（反应物作氧化剂，显氧化性）4、氧化性还原性强弱的判别： 氧化性：氧化剂 氧化产物（1） 还原性：还原剂

23、 还原产物 （2） 根据元素活动性顺序：金属性 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au _性由_到_ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ _性由_到_非金属性： F O Cl Br I S F- O2- Cl- Br- I- S2- _性由_到_ _性由_到_典型习题：30.氧化还原反应中表示电子转移的方向和数目： MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

24、 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2根据上述填写下表：反应序号还原剂氧化剂被氧化被还原氧化产物还原产物31根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl有关化学反应的计算（1）加深理解物质的量、气体摩尔体积等概念。（2）学会物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式。（3）学会过量计算的方法和步骤。练习册P19 计算题探索原子构建物质的奥秘复习要求：（1）理解化学键的概念和化学键的种类。（2）理解离子键形成的原理，以及典型离子键的形成过程，并归纳其形成条件