12级高二化学零诊模拟试题

1、高2012届高中毕业班摸底测试（模拟）化学试卷（考试时间:100分钟 总分100分）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-16 S-32 Na-23Fe-56 Ba-137第卷（选择题，共44分） 下列各题给出的四个选项中只有一选项符合题意1由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有 A1 mol 水的质量B1 mol水蒸气的质量 C1 mol 水的体积 D1 mol 水蒸气的体积2下列化学用语正确的是 AH2O的电子式为B钠离子的结构示意图 C次氯酸的结构式为：H一O一ClD氯的某种原子的符号可表示为：35.5Cl3配制1

2、00 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4下列热化学方程式书写和表示正确的是（的绝对值均正确） A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H= -196 kJ/mol（反应热） BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H= -890.3kJ/mol（燃烧热） CNaOH(aq) + HCl(aq)

3、= NaCl(aq) + H2O(l)；H=+57.3kJ/mol(中和热) D2NO2 = O2 + 2NO；H=-116.2kJ/mol（反应热）5有一未完成的离子方程式： XO6H=3X23H2O，据此判断X元素的最高化合价为 A7 B6 C5 D16 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是 A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX7 下列反应的离子方程式错误的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在

4、稀溶液中反应：Ba22OH2HSO =BaSO42H2O B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)33H=Fe33H2O C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO22NaCOH2O=2NaHCO3 D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2OHHCO=CaCO3H2O8锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol9下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、Cl B有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I C有NO存在的强酸性溶液

5、中：NH、Ba2、Fe2、Br D在c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SO10根据下表下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD组的离子方程式配平后，H的化学计量数为1611下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K、Na、MnO、SO；pH11的溶液中：CO、N

6、a、AlO、NO；加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH；由水电离产生的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br； B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 DHA、HB分别和NaOH发生中和反应后，所得的溶液都一定呈中性17盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质下列表述正确的是 A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH) C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液

7、中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同18以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是 A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O66H2O24e=6CO224H C放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L19某有机物的结构简式如图关于该物质的叙述错误的是 A一个分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种 C含有一种含氧官能团 D分子式是C11H12O4

8、20某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色下列结论正确的是 A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2 B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2 C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2 D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe321某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是 A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成22在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

9、2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断第卷（非选择题，共56分）23(8分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中所发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只

10、写离子方程式)置换反应： _；化合反应： _. (2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_24（5分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：ABCDEFGEBBH已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H 25(10分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增

11、.A、F同主族，E、G同主族.A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2离子核外电子排布相同.由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数.请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程： _； (4)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的有机物化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对.26(9分)(1) 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)x G(g)；H” “” “=”)。(2

12、) t 将3 mol A气体和1 mol B气体通入2 L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4 molL1;请填写下面空白：从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，x= ；若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡将 移动；若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol；27（5分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有剌激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）该结晶水合物的化学式 。28（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原