化学人教版九年级上册质量守恒定律（第1课时）.ppt

1、质量守恒定律,第一课时,重庆复旦中学 李兴成,狄仁杰的迷惑,在化学反应前后，各物质的质量总和会有什么变化呢？,创设情境，提出问题,猜想3 不变,猜想2 变大,猜想1 变小,分析推理，做出猜想,提供药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、 盐酸,4. ,提供仪器：电子天平、烧杯、锥形瓶、试管、镊子、药匙,设计实验探究方案,查阅资料可知： 1. 铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁,2. 碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳,3. 氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠,实验目的：,探究化学反应前后物质的总质量是否改变？,1.选药品 2.选仪器 3.分别取两种反应物，装入两个容器中，将盛有反应物的两个容器一起放在天

2、平上称量，记录读数 4.取下容器，将其中一个容器中的反应物加入另一个容器中，进行反应，观察并记录实验现象 5.反应结束后，再将两个容器（含容器内的物质）重新一起放在天平上称量，记录读数,参考方案,实验探究，得出结论,实验记录：,铁钉表面出现红色物质， 溶液由蓝色变为浅绿色,m1= g,m1= g,m2 = g,m2 = g,产生蓝色沉淀,结论： 反应前物质的总质量 反应后物质的总质量,等于,？,反应前,反应后,参加反应的铁的质量,铜的质量,硫酸亚铁的质量,仪器的质量,水的质量,仪器的质量,水的质量,没反应的铁的质量,没反应的铁的质量,参加反应的铁和硫酸铜的质量总和,生成的铜和硫酸亚铁的质量总和

3、,铁+硫酸铜 硫酸亚铁+铜,=,铁的质量,参加反应的硫酸铜的质量,没反应的硫酸铜的质量,没反应的硫酸铜的质量,硫酸铜的质量,=,质量守恒定律,关键词解释：,1、质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不用质量守恒定律解释； 2、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内； 3、“质量总和”意味着把各种状态(固体、液体、气体)的反应物和生成物都要算在内；不能只算一部分； 4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不包含体积、反应物的分子个数等守恒 。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,实验记录：,固体逐渐溶解， 产生大量气泡,m3= g,100.

4、9,m4= g,100.9,固体逐渐溶解， 产生大量气泡,（敞口）,（密闭）,一切化学反应都遵守质量守恒定律,为什么反应前后，质量不相等呢？ 这个反应不遵循质量守恒定律吗？,用有气体参加或有气体生成的反应直接验证质量守恒定律应在密闭容器中进行,一切化学反应都遵循质量守恒定律吗？,反思质疑，继续探究,为什么化学反应前后物质的总质量不变呢？,深入微观，探寻实质,化学变化的实质是：,分子,原子,分解为,新分子,重组,原 子,种类 数目 质量,元 素,种类 质量,各物质的 质量总和不变,质量守恒的原因,参考信息： 铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中的氧气、水反应，生成铁锈,狄仁杰的迷惑 1.为什么

5、蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？,解释应用，拓展提高,反应前后原子种类，数目，质量不变,实质,化学变化,适用,质量守恒 定律,解释化学现象和 问题等,应用,含义,参加反应的反应物的质量总和 = 生成物的质量总和,归纳概括，小结课题,谢谢大家！,【典例1】现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ） A.1:1 B.2:1 C.5:1 D.4:1,【典例2】下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C木炭在空气中燃烧后质量减少 D100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液,【典例3】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的（ ）,C,A B C D,【典例4