基础化学测试题

1、基础化学测试题（一） 一、单选题（每个小题只有一个正确答案）1下列四种溶液浓度均为0.1mol/L，其pH值最小的是 （ ） A氯化铵(NH4Cl) B氯化钠（NaCl） C醋酸钠（CH3COONa） D盐酸（HCl）2下列各项属于稀溶液依数性的是 （ ） A凝固点降低 B沸点下降 C蒸气压升高 D导电性减小3下列分子属于非极性分子的是 （ ）ACH4 BHCl CNH3 DH2O 4下列各种作用力中通常较强的是： （ ）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键5下列原电池中，电动势最大的是 （ ）A. (-) Cu | Cu 2+(1mol.dm-3)|Ag + (1mol.dm-3)| Ag

2、(+)B. (-)Cu | Cu 2+(1mol.dm-3)| Ag + (0.1mol.dm-3)| Ag (+)C. (-)Cu | Cu 2+(0.1mol.dm-3)| Ag + (1mol.dm-3)| Ag (+)D. (-)Cu | Cu 2+(0.1mol.dm-3)| Ag + (0.1mol.dm-3)| Ag (+)6下列说法不属于杂化轨道理论的基本要点的是 （ ）A. 原子形成共价键时，可运用杂化轨道成键 B. 杂化轨道的数目等于参与杂化的原来的原子轨道数目 C. 杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成D. 运用杂化轨道成键的原因是满足轨道最大重叠原理。7下列各项中与键

3、的牢固性不相关的是 （ ）A键能 B键长 C键角 D以上三项都不是8在Ag2CO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物质，能使沉淀溶解的是 （ ）A浓NH3水溶液 BNa2CO3溶液 CKNO3固体 DAgNO3溶液9已知下列几种酸的Ka分别如下：化学式HClHAcNH4 ClHClO4Ka10-71.7610-55.6810-1010-10则这几种酸由强到弱的顺序为 （ ）AHCl，HAc，NH4 Cl，HClO4 BHClO4，NH4 Cl，HCl，HAcCNH4 Cl，HAc，HCl，HClO4 DHClO4，HCl，HAc，NH4 Cl10将量子化概念引入原子结构的科学家是 （ ）A卢瑟

4、福 B德布罗依（Louis de Broglie）C玻尔 D薛定锷（Erwin Schrodinger）11下列每组物质的分子之间均存在氢键的是 （ ）A苯（C6H6）和四氯化碳（CCl4） B乙醇（C2H5OH）和水（H2O）C碘（I2）和酒精（C2H5OH） D氯化钠（NaCl）和水（H2O）12下列属于配合物在医药上的应用 （ ）A消除含氰废液的公害B治疗各种金属代谢障碍病C提取银、金等贵重金属D核燃料和反应堆材料的生产13下列元素为甲状腺功能所必须的是（ ）AN BCa CI DP 14下列元素属于人体内的微量元素的是&am, p;nb,sp;（ ）AH BFe CO DC 15下列不

5、属于元素的性质的是（ ）A熔点 B原子半径 C电负性 D电离能16蔗糖、葡萄糖和氯化钠三种溶液，它们的物质的量浓度都是0.2 molL-1，则在相同温度下，它们的渗透压 （ ） A. 蔗糖最大 B. 氯化钠最大 C. 葡萄糖最大 D. 一样大17下列关于离子极化作用的结果不正确的是 （ ）A. 化合物的熔点降低 B. 化合物在水中的溶解度减小C. 化合物的沸点降低 D. 化合物分子的极性增强18下列哪个物理量通常不用来表示溶液的组成 （ ）A质量分数 B物质的量浓度 C溶解度 D质量浓度19下列离子极化能力最大的是 （ ）ANa+ BMg2+ CS2- DCl-20Ca原子的电子排布式写成1s

6、22s22p63s23p63d2，其违背了 （ ）A能量最低原理 B泡利不相容原理 C洪特规则 D元素周期律请将上述各题答案填写在下表中:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、判断题（正确的在括号内划,错误的划）21S电子云的界面图是个圆，氢原子的电子在S轨道上做圆周运动。 （ ）22晶体渗透压对维持细胞内外的水盐平衡起着重要作用。 （ ）23化学上习惯把溶解度小于0.01g/100gH2O的物质称为难溶物。 （ ）24相同构型的两种难溶物， Ksp数值小的溶解度（mol/L）小。 （ ）25用与沉淀含有相同离子的溶液洗涤沉淀以除去杂质，并减少洗涤过

7、程中沉淀的损失，这种方法是根据盐效应的原理。 （ ）26同种类型的难溶电解质，沉淀转化的方向是由溶解度大的转化为溶解度小的。 （ ）27其余电子的排斥作用减弱了核对某个电子的吸引作用，从而使这个电子的能量升高，这种现象称为钻穿效应。 （ ）28通常非极性溶质易溶于非极性溶剂，比如：AgCl易溶于氨水。 （ ）请将上述各题答案填写在下表中:题号2122232425262728答案三、填空题29人体内的 、 、 等均属于胶体。30配制一种溶液，通常要标明 、 、 等信息。31产生渗透现象必须具备的两个条件是 、 。32已知B/V:ClO- 0.40 Cl21.36 Cl- ,则标准状态下发生反应的

8、离子方程式为： 。33正常人血浆的总渗透压包括 和 。其正常范围相当于血浆中能产生渗透作用的各种粒子的渗透浓度为 mOsm.L-1(mmol/L) 。34人体血液中最重要的无机盐缓冲体系是 、 和 、 ，其中的抗酸成份分别是 、 ，抗碱成份分别是 、 。 35药品中的重金属离子是指在弱酸性（pH约为3）的溶液中，能与H2S试液作用产生硫化物沉淀的离子，如 、 、 、 等离子（写出四种）。四、简答题（每个小题4分，共2个小题8分）36在临床上通常用50g/L的葡萄糖溶液给病人补液，急需时才少量、缓慢的应用500g/L的葡萄糖溶液提高血糖，为什么？37正常人血浆中HCO3-和CO2的浓度分别为0.

9、024mol/L和0.0012mol/L，缓冲系的缓冲比为20：1，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（10：11：10）的范围，但其仍然保持相当强的缓冲能力，试解释其原因。五、计算题（共2个小题，每个6分，共12分）38已知某尿素溶液1000ml，测得其凝固点为272.69K，需加入多少克葡萄糖(C6H12O6，分子量180)才能配制成生理等渗液？（已知生理等渗液的凝固点为272.44K，水的凝固点降低常数Kf为1.86）391.0g的氯化钠溶于9g 水中，试计算溶液的质量摩尔浓度, yle=FONT-FAMILY: 宋体; mso-bidi-font-size: 10.5pt; mso-asci

10、i-font-family: Times New Roman; mso-hansi-font-family: Times New RomanH BFe CO DC 15下列不属于元素的性质的是（ ）A熔点 B原子半径 C电负性 D电离能16蔗糖、葡萄糖和氯化钠三种溶液，它们的物质的量浓度都是0.2 molL-1，则在相同温度下，它们的渗透压 （ ） A. 蔗糖最大 B. 氯化钠最大 C. 葡萄糖最大 D. 一样大17下列关于离子极化作用的结果不正确的是 （ ）A. 化合物的熔点降低 B. 化合物在水中的溶解度减小C. 化合物的沸点降低 D. 化合物分子的极性增强18下列哪个物理量通常不用来表示

11、溶液的组成 （ ）A质量分数 B物质的量浓度 C溶解度 D质量浓度19下列离子极化能力最大的是 （ ）ANa+ BMg2+ CS2- DCl-20Ca原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p63d2，其违背了 （ ）A能量最低原理 B泡利不相容原理 C洪特规则 D元素周期律请将上述各题答案填写在下表中:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、判断题（正确的在括号内划,错误的划）21S电子云的界面图是个圆，氢原子的电子在S轨道上做圆周运动。 （ ）22晶体渗透压对维持细胞内外的水盐平衡起着重要作用。 （ ）23化学上习惯把溶解度小于0.01g/1

12、00gH2O的物质称为难溶物。 （ ）24相同构型的两种难溶物， Ksp数值小的溶解度（mol/L）小。 （ ）25用与沉淀含有相同离子的溶液洗涤沉淀以除去杂质，并减少洗涤过程中沉淀的损失，这种方法是根据盐效应的原理。 （ ）26同种类型的难溶电解质，沉淀转化的方向是由溶解度大的转化为溶解度小的。 （ ）27其余电子的排斥作用减弱了核对某个电子的吸引作用，从而使这个电子的能量升高，这种现象称为钻穿效应。 （ ）28通常非极性溶质易溶于非极性溶剂，比如：AgCl易溶于氨水。 （ ）请将上述各题答案填写在下表中:题号2122232425262728答案三、填空题29人体内的 、 、 等均属于胶体。

13、30配制一种溶液，通常要标明 、 、 等信息。31产生渗透现象必须具备的两个条件是 、 。32已知B/V:ClO- 0.40 Cl21.36 Cl- ,则标准状态下发生反应的离子方程式为： 。33正常人血浆的总渗透压包括 和 。其正常范围相当于血浆中能产生渗透作用的各种粒子的渗透浓度为 mOsm.L-1(mmol/L) 。34人体血液中最重要的无机盐缓冲体系是 、 和 、 ，其中的抗酸成份分别是 、 ，抗碱成份分别是 、 。 35药品中的重金属离子是指在弱酸性（pH约为3）的溶液中，能与H2S试液作用产生硫化物沉淀的离子，如 、 、 、 等离子（写出四种）。四、简答题（每个小题4分，共2个小题8分）36在临床上通常用50g/L的葡萄糖溶液给病人补液，急需时才少量、缓慢的应用500g/L的葡萄糖溶液提高血糖，为什么？37正常人血浆中HCO3-和CO2的浓度分别为0.024mol/L和0.0012mol/L，缓冲系的缓冲比为20：1，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（10：