高中化学必修二方程式总结

1、高中化学必修二方程式总结4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=I2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr2Na+Cl22NaCl原电池的电源反应：（铜锌原电池，电解液稀硫酸）锌片：Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应）铜片：2H+ + 2e- = H2(还原反应)CH4（g） + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) CH4+Cl2 CH3Cl+HClC2H4+3O22CO2+2H2O CH2=CH2 + Br-Br CH2Br-CH2Br2C6H6+

2、15O212CO2+6H2O+HO-NO2+H2O +3H2 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CO-OH+H-O-C2H5CH3COOC2H5+H2OC12H22O11+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）淀粉或纤维素的水解反应：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O62HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2MgCl2（熔融）Mg+Cl22Al2O3（熔融）4Al+3O22NaCl（熔融）2Na+Cl2铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3水煤气

3、的制法：C（s）+ H2O(g) CO(g) + H2(g)C16H34 C8H18+C8H16C8H18C4H10+C4H8C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H6第三章 有机化合物复习一：二、有机反应类型1、取代反应(卤代、硝化、酯化、水解)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应(甲烷的卤代条件、苯的卤代、硝化反应条件、酯化反应条件分别是什么)2、加成反应（加聚反应）:有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。3、氧化反应（燃烧、催化氧化、使酸性高锰酸钾溶液褪色）u 甲烷的化学性质1. 氧化反应（燃烧）：甲

4、烷 不能 使酸性高锰酸钾溶液褪色2.取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照3.分解反应：u 乙烯的化学性质1、氧化反应（1）可燃性火焰明亮有黑烟（2） 能 使酸性高锰酸钾溶液褪色。2、加成反应（与X2/H2O/HX/）与溴水或溴的CCl4加成3、加聚反应u 苯的化学性质1、氧化反应（1）可燃性：火焰 明亮 有 浓烟 。（2）苯 不能 使酸性KMnO4溶液褪色。2、取代反应（注意反应条件及方程式的书写）（1）溴代反应（与液溴在Fe或FeBr3的条件下是取代，与溴水是萃取）（2）硝化反应3、加成反应（与H2/X2的加成四、烃的衍生物乙醇1、 乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2O

5、H或C2H5OH 2、 结构式：2、乙醇的化学性质（1）与活泼金属反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（2）氧化反应点燃燃烧 催化氧化2CH3CH2OHO2 2CH3CHO 2 H2OCu/Ag被强氧化剂氧化（可以使酸性KMnO4溶液褪色，被重铬酸钾氧化）（3）酯化反应小结：根据乙醇的化学性质标出各化学性质断键的位置：1、与金属钠的反应 2、催化氧化 3、燃烧 4、酯化反应5、脱水反应 或 乙醇的性质主要是官能团羟基决定的。乙酸1、乙酸的分子结构结构式：结构简式： 或CH3COOH甲基 羧基官能团2、乙酸的化学性质（1）弱酸性（酸的通性）CH3COOH CH3COO + H+（2）酯化反应CH3COOH + C2H5O