化学反应速率测量

1、化学反应速率,一、有关化学反应速率的几点说明： （1）所求速率为一段时间的“平均速率”，而非“瞬时速率” （2）同一反应可用不同物质来表示反应速率，其数值可能不同，但反映的反应快慢是一样的，其数值之比等于方程式的化学计量数之比。 （3）化学反应速率不能用纯固体或纯液体的浓度变化来表示。,对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？,【思考与讨论】,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,二、测定化学反应速率的方法,观察产生气泡的快、慢； 观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； 用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低。,实验现象来判断反应的快慢,定性描述,问题2：现要通过实验定量测

2、定反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2的反应速率，可以通过测定哪些量来计算其反应速率？测定哪一个量更加简单。,单位时间内锌的质量变化 单位时间内c(H+)的变化 单位时间内c(Zn2+)的变化 单位时间内产生H2体积的多少或压强变化,定量描述化学反应速率,Zn+2H+=Zn2+H2,按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。,实验2-1操作：,实验2-1：思考下列问题,1、本实验的目的是什么？ 2、实验要测量哪些数据？ 3、做这个实验要注意哪些问题？ 4、测量气体体积还

3、有哪些方法？,测量不同硫酸浓度下锌与硫酸反应的反应速率,时间、产生氢气的体积,气密性、控制变量,2014年广东高考 理科综合33题,H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度的Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂：30%H2O2、0.1mol/L Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器,问题1：设计实验方案：在不同H2O2浓度下， 测定 。（要求测得的数据能直接体现 反应速率的大小）,H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度的F

4、e3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂：30%H2O2、0.1mol/L Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器,问题2,设计实验装置，完成图20的装置示意图,参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）,H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度的Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂：30%H2O2、0.1mol/L Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器,参考答案： 相同时间产生氧气的体积 ， 或 产生相同体积的氧气所需的时间,将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）= x C(g)+2D(g)。 4min后经测定知D的浓度为0.5mol/L, c