江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学

1、最新资料推荐南京市、盐城市2017 届高三年级第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1O 16Cl 35.5Fe 56I 127选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40 60之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A 氢氧两种元素只能组成H 2OB导热性等属于水的化学性质C 0时冰的密度比液态水的密度小D液态水两种形态间转化需断裂O- H 键2最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错

2、误 的是A 中子数为34，质子数为 29 的铜原子：6334 CuB碳原子的结构示意图：C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH3下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是稀硝酸含炭粉的铜屑甲乙丙丁A 用装置甲制取NOB 用装置乙收集NOC用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)23H2O4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C NaNO 2 具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路

3、板的蚀刻剂5 K 2FeO4 可与水发生反应 4K 2FeO4+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体 )+8KOH+3O 2。下列说法正确的是 A 氧化性： K2 FeO4 O2B K 2FeO4 可用作自来水的消毒剂和净水剂C K 2FeO4 可用作碱性K2FeO4-Zn 电池的负极材料- 1 -最新资料推荐D常温常压下，该反应每生成22.4L O 2，转移电子的数目为46.02 1023 个6下列指定反应的离子方程式正确的是A FeO 溶于稀硝酸： FeO+2H + =Fe2+H 2OB Al 2(SO4)3 溶液中加入过量Ba(OH) 2 溶液： Al 3+4OH= AlO 2 +2H

4、2OC漂白粉溶液中通入少量CO2 ：2ClO + H 2O + CO 2 = 2HClO + CO 32D等物质的量的NO 和 NO2 同时被 NaOH 溶液吸收：NO + NO 2 +2OH = 2NO 2+H 2O7下列说法错误 的是A 实验室配制 FeCl3 溶液时，需将 FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B反应 2CO+2NO = N 2+2CO 2 在常温下能自发进行，则反应的H 0， S 0 1+)的值增大C 0.1mol L NH 4Cl 溶液加水稀释，c(H)/c(NH 4D反应 CH3COOCH 3+H2OCH 3COOH+CH 3OHH 0，达到平衡时，加入少量

5、固体 NaOH ，则乙酸甲酯水解转化率增大8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaBr(aq)SO2(aq)HBrA Cl2Br2COFeHCl(aq)B Fe3O4FeCl3高温NH 4HCO3 (aq)Ca(OH)2NaOHC NaClNa2CO3D Cu2(OH) 2CO 3HCl(aq)NaNO 3(aq)CuCl 2Cu(NO 3)29制备 Al 2Fe(SO4)424H 2O 的实验中，对过滤出产品的母液（pH1 ）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A 通入足量氨气： NH 4+ 、 SO42 、OH 、AlO

6、 2B加入足量 Na2O2： Na+ 、 Fe2+、 SO42 、OH C加入过量稀硝酸： Al3+3+2、 Fe、 H、NO3、 SO4D加入过量漂白粉溶液：Ca2+、 Fe2+、 Cl 、ClO 10最近我国科学家发明“可充电钠 -二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2= 2Na 2CO3+C。下列说法错误 的是Na+Na+1mol L- 1NaClO 4四甘醇二甲醚溶液钠箔多壁碳纳米管A 充电时，钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200以上C放电时， Na+向正极移动D放电时，正极的电极反应为：4Na+ +3CO 2+4e=2Na 2CO3+C不定项选

7、择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。- 2 -最新资料推荐11 CMU 是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：CH 2COOHCO(CH2COOH)2HOOHH2SO4 / 1025HOOO间苯二酚CMU下列说法正确的是A 1molCMU最多可与 1molBr 2 反应B 1molCMU 最多可与 3molNaOH反应C可用 FeCl3 溶液鉴别间苯二酚和CMUD CMU 在酸性条件下的

8、水解产物只有1 种12短周期主族元素X 、 Y 、 Z、 W 的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物，m 是 Y 的单质， n 是 Z 的单质， p 是 W 的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u 的水溶液具有漂白性；常温时， 1 1v 溶液的 pH 均为 2。0.01mol L t 与 0.01mol Lm放电nqrnrs高温tlpuqv下列说法正确的是A 原子半径： r(X) r (Z) r (Y)B简单氢化物的稳定性： Y Z WC W 的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物只能抑制水的电离13

9、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A 制备银氨溶液：向 2%的氨水中逐滴加入足量的2%的 AgNO 3 溶液B 除去 MgCl 2 溶液中少量 FeCl3：向含有少量FeCl3 的 MgCl 2 溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌，充分反应后过滤0.1mol L 1 的 Na 2CO3 和 NaCl 的混合C比较 Ag 2CO3 与 AgCl 溶度积大小：向浓度均为溶液中滴加0.1mol L 1AgNO 3 溶液，观察现象的反应有一定限度：向5mL0.1molLKI溶液中滴入 0.1molFeCl3D 验证 Fe3+与 I1L 1溶液 5 6 滴，加 2mLCCl 4 振荡，静置后取上

10、层清液滴加KSCN 溶液，观察现象14常温下，浓度均为0.100molL 1 、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO 3 溶液分别用 1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：0.100mol L- 3 -最新资料推荐氨水NaHCO 3V(HCl) /mL当两溶液中均滴入相同体积的HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A 当 V(HCl)= 0 mL时， c(NH 3H 2O) = c(HCO 3 )B当 V(HCl)= 4.00 mL+2时， c(NH 4) c(NH 3H 2O) c(HCO 3 ) c(CO3 )C当 V(HCl)= 8.00 mL时， c(N

11、a+ )c(NH 4+)+ c(HCO 3)+2 c(CO32 )D当 V(HCl)= 15.00 mL 时， c(Na+ )= c(NH 4+)+ c(NH 3 H2O)15在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g) + O 2(g) ，容器、中N 2O 平衡转化率如右下图所示：容器容积 /L起始物质的量 /mol%N2ON2O2/率V10.100化转衡A平1.00.100BCO2NV30.100温度 /1.00.060.060.04下列说法正确的是A 该反应的正反应放热B相同温度下反应时，平均反应速率：v( ) v( )C图中 A 、 B、 C 三点处容器内

12、总压强：P( )A P( )B P( )CD容器在 470进行反应时，起始速率：v(N2O) 正 v(N 2O)逆非选择题16（ 12 分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分 Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：- 4 -最新资料推荐8 9mol L 1O2工业硫酸聚硅酸废铁渣粉碎酸浸过滤Fe3+浓度检测混聚， 静置 2h聚硅酸铁滤渣（ 1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 。100（ 2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、 酸浸温度、 氧流量等，% 80其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：/率 60加热条件下酸浸时， Fe3O4 与硫酸反应的

13、化学方程式取浸 40为 。铁20酸浸时，通入O2 的目的是 。406080100120当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因温度 /是 。（ 3）滤渣的主要成分为（填化学式）。（ 4）“ Fe3+浓度检测”是先用SnCl2 将 Fe3+还原为 Fe2+；在酸性条件下，再用K 2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+（Cr2O72 被还原为 Cr3+），该滴定反应的离子方程式为 。17（ 15 分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F 的一种合成路线如下：CHOCH 3OCHClCH3O+CH 3OCOOHHCHO/HCl2KCNCNH /H 2O3K 2CO3 (aq)CH 3

14、OCH 3 OCH 3OCH 3OBCDAHCH3OCHONOCH 3COClX3PCl5CH 3OCH3 OOOCH3EF（ 1） F 中含氧官能团名称为。（ 2） BC 的反应类型为。（ 3）在 Ni 催化下 C 与 H 2 反应可得 X ， X 的分子式为 C10H15O2N ，写出 X 的结构简式 。（ 4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式。属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应分子中只有 4 种不同化学环境的氢（ 5）请以CH2NH 2为原料制备CONH（无和，写出该制备的合成路线流程图CH2NH 2CONH机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（ 1

15、2 分） ICl 是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点 97.4C，不溶于水， 可溶于乙醇和乙酸。用 ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤 1制备 ICl ：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO 3 溶液，分离提纯后得纯净的ICl 。- 5 -最新资料推荐步骤 2配制韦氏试剂：称取16.25gICl 与冰醋酸配成1000mL 韦氏试剂。步骤 3测定碘值： 称取 0.4000g 某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶） ，加入 20mL 三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂 25.00mL ，充分摇匀，塞紧瓶塞置)100O2H 80

16、g00160/g(40度解溶 200 20 40 60 80 100温度 /暗处约30min（R1CH=CHR 2 +ICl R1CHI CHClR 2）。继续加入10mL20%KI 溶液（ KI+ICl=KCl+I 2）、 100mL 蒸馏水，用淀粉作指示剂，用Na2S2 O3 溶液滴定（ I 2+2Na 2S2O3=2NaI+Na 2S4O6），滴定到终点时消耗0.1000mol L 1Na2S2O3 溶液 24.00mL 。（ 1）步骤1 温度不宜超过 50，其原因是 ；制备 ICl 反应的化学方程式为 。（ 2）步骤2 配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要（填仪器名

17、称）。（ 3）油脂的碘值是指每100g 油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位 g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。19（ 15 分）谢弗勒尔盐（ Cu2SO3CuSO32H 2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由CuSO4 5H2O 和 SO2 等为原料制备，实验装置如下图所示：70%H 2SO4Na2SO3(s)10%CuSO 4NaOH溶液溶液60 80水浴ABCD（ 1）装置 A 在常温下制取SO2 时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 。（ 2）装置 B 中发生反应的离子方程式为 。（ 3）装置 C 的作用是

18、。（ 4）从 B 中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是 。不用烘干 的方式得到产品，其原因是 。（ 5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO45H 2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，过滤，用 95%酒精洗涤晶体 23 次，晾干，得到 CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH 范围分别为： Fe(OH) 2（ 5.8，8.8）； Cu(OH) 2（ 4.2， 6.7）；Fe(OH) 3 （1.1， 3.2）。在水溶液中超过 100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸

19、铜晶体溶解度曲线如右图所示20（ 14 分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。（ 1）用 NH 3 选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：4NO(g)+4NH 3 (g)+O 2(g)=4N 2(g)+6H 2O(l) 1H 1= 1632 kJ mol- 6 -最新资料推荐2NO2 (g)+4NH3(g)+O 2 (g)=3N 2(g)+6H 2O(l) 1H 2= 1334 kJ mol2NO(g)+2NO 2(g)+4NH 3 (g)=4N 2(g)+6H 2O(l) 1H 3= 1458 kJ mol6NO2 (g)+8NH3(g) =7N 2(g

20、)+12H 2O(l)H 4则 H 4= 1 kJ mol 。（ 2）用 KMnO 4 及添加物浆液可高效脱除烟气中NO 和 SO2。脱除 NO 时， NO 被氧化为 NO 3， MnO 4 被还原为 MnO 42 ，该反应的离子方程式为。其他条件相同，添加物为CaCO3 时， NO 和 SO2 的脱除率均增大，其原因是。（ 3） ClO 2 及 NaClO 2 均是性能优良的脱硫脱硝试剂。ClO 2 在 NaOH 溶液中可歧化为NaClO 3 和 NaClO 2，该反应的化学方程式为。某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：离子SO42-NO3-Cl -Na +H +Cl

21、O 3- 18.35 10- 43.40 10- 3- 3- 3- 5c/(mol L )x3.40 108.61 101.00 10则表中 x 。某次用 ClO 2 进行单独脱除 SO2 实验时，测得 SO2 的脱除率随浆液pH 变化如下图所示。99.970% 99.965/率99.960脱除99.955O2 99.950S99.94599.94099.93545678910113pH浆液在 3 pH 7 时，随 pH 的增大， SO2 脱除率逐渐降低，其原因是；在 pH 约 7.6 之后，随 pH 的增大， SO2 脱除率又开始升高，其原因是。21（ 12 分）【选做题】本题包括A 、 B

22、 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答 。若多做，则按 A 小题评分。A. 物质结构与性质 溴化铜 ( )甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：1) 甲醛，乙二醛， H 3C2）Ca(OH)2 ，pH=10CuBr 2(NH 4)2 SO4NCu(MIm)Br23）CH3IN溴化铜 () 甲基咪唑（1-甲基咪唑，简写MIm）（ 1）溴化铜 ( )甲基咪唑中 Cu2+与 1-甲基咪唑间形成的化学键称为；Br 基态核外电子排布式为 。（ 2）与 NH 4+ 互为等电子体的阴离子为 。（ 3） MIm 中碳原子杂化轨道类型为；1molMIm 中含键数目为mol 。

23、（ 4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。- 7 -最新资料推荐R11Q (1, 2, 2)BrCuP(0 ，0， 0)zyx有关说法正确的是（填序号）。a该化合物的化学式为CuBr 2b铜的配位数为8c与每个 Br 紧邻的 Br 有 12个111d由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数，可确定R 点的原子坐标参数为 ( 4, 4, 4 )B. 实验化学 超细 Fe3O4 粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3 O4 粉体的实验步骤如下：称取 0.9925g FeCl 3 和 1.194g FeCl24H 2O 溶于 30 mL 蒸馏水中。搅拌器将溶液加入到三口烧瓶中（如右图所示），加热至 60

24、，强力搅拌。1温度计 30 min 后，不断搅拌下缓慢滴加1mol LNaOH 溶液至 pH 约为11。加入 0.25g 柠檬酸三钠，升温至80恒温搅拌 1h，然后冷却至室温。NaOHFe3O4 粗品。从液体（胶体）中分离出超细溶液用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60真空干燥 2h。（ 1）步骤中强力搅拌的目的是。（ 2）步骤中的实验现象为；发生反应的离子方程式为。（ 3）步骤中加入柠檬酸三钠的作用是。电加热器（ 4）步骤中分离出超细 Fe3O4 粗品的方法是 。（ 5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是 。南京市、盐城市2017 届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案选择题 (共 40分 )

25、单项选择题：本题包括10 小题 , 每小题 2 分, 共计 20 分。1.C2.A3.C4.D5.B6.D7.B8.A9.C10.B不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. D12. A13.BD14.CD15.CD非选择题 (共 80分 )16. (12 分 )（ 1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2 分）- 8 -最新资料推荐（ 2） Fe3O4+4H

26、2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H 2O（ 2 分）将 FeSO4 氧化为 Fe2(SO4)3（ 2 分）温度超过 100明显加快了 Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（ 2 分）（ 3） C 和 SiO2（共 2 分） （ 4）2+2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H 2O（ 2 分）6Fe+Cr 2O717. (15分 )（ 1）醚键和酰胺键（共2 分）（ 2）取代反应（2 分）CH3ONH 2（ 3）（3 分）CH3OHOCH 3H3COHOCH 3H 3CO（ 4） HCOOCH 3、 HCOOCH 3、 HCOOCH 3或HCOOCH 3 （ 3 分）HOCH

27、3H3COHOCH 3H 3COBrCNCOOHCOClCH 2 NH 2Br 2KCNH+ /H 2OPCl 5CH 2 NH 2CONH（ 5分）（ 5）K 2CO 3(aq)CONHBrCNCOOHCOCl18. (12 分 )（ 1）防止碘升华和ICl挥发（ 2 分）3I2+6HCl+NaClO 3 = 6ICl +NaCl+3H 2O（ 2 分）（ 2） 1000mL 容量瓶和胶头滴管（共2 分）（ 3）起始加入的 ICl 的物质的量为：16.25g25.00mL 3162.5g mol1=2.500 10mol1000mL 13 1 3滴定消耗 n(Na2S2O3) = 0.1000mol L 24.00mL 10LmL=2.40010mol 3过量的 n(ICl) = n(I2 )= 21 n(Na2S2 O3) =1.200 10mol油脂消耗的 n(ICl) =2.500 103 33mol 1.200 10 mol=1.30010 mol碘值为： 1