化学人教版九年级上册元素周期表.ppt

1、元素周期表简介,教师：金 库 单位：吴忠市第八中学,人教版九年级化学(上册) 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素,学习目标：,知识与技能：初步掌握元素周期表的结构及周期、族等概念；熟悉元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。,过程与方法：通过对元素原子结构、位置间的关系推断，培养分析推理能力；通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。,情感态度价值观：培养求实、严谨和创新的优良品质，提高学习兴趣。,温故知新,1、元素的定义？,质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,2、原子是由 和 构成的，核外电子在核外是 排布的。,原子核,核外电子,

2、分层,阅读与思考,阅读上册P63页第三段，思考：,1、原子序数的定义：在元素周期表中按照 给元素编了号，叫做原子序数。,2、原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数= = = 。,元素原子核电荷数递增的顺序,质子数,核电荷数,核外电子数,元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。,思考：元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间的相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？,元素周期表就是元素周期律的具体表现形式。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。,元素周期律：,观察与思考,观察元素周期表，思考元素的性质随原子序数的递增如何变化？,元素周期表

3、能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系。,俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）、立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。,元素周期表的用途？,了解元素周期表的发展简史：,思考,元素周期表创始人-门捷列夫简介,德米特里伊万诺维奇门捷列夫（1834年2月8日1907年2月2日），19世纪俄国科学家，发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。1907年

4、2月2日，这位享有世界盛誉的俄国化学家因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。他的名著、伴随着元素周期律而诞生的化学原理，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了八版，影响了一代又一代的化学家。,原子序数,元素符号,星对原子质量,元素名称,观察与思考：,1、周期表中有多少种元素？怎么分类？共有多少行？ 周期表中现有118种元素；分为金属元素和非金属元素两类；共有七行。 2、周期的概念是什么？每一周期中包含多少种元素？ 周期表中有七个横行，每一个行叫一个周期，从上到下依次叫第一周期，第二周期最下面一行叫第七周期。,周期 （七个横行）,短周期,第一周期,第二

5、周期,第三周期,共 2 种元素,共 8 种元素,共 8 种元素,长周期,第四周期,第五周期,第六周期,共 18 种元素,共 18 种元素,共 32 种元素,第七周期,共 32 种元素,长周期,第四周期,长周期,第五周期,第四周期,长周期,第六周期,第五周期,第四周期,长周期,共 18 种元素,共 18 种元素,共 32 种元素,共 18 种元素,共 18 种元素,共 32 种元素,共 32 种元素,共 18 种元素,共 18 种元素,第七周期,第六周期,第五周期,第四周期,长周期,3、周期的划分依据是什么？每一周期有什么特点？,观察与思考：,由上图可以看出：同一周期中，原子核外电子层数相同；原

6、子序数从左到右依次递增；失电子能力减弱，得电子能力增强；金属性减弱，非金属性增强。,另外，第六周期中，从57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）共15种元素，他们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，则把这15种元素称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。,与此类似，第七周期中，从89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr）共15种元素，他们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，则把这15种元素称为锕系元素。排在周期表第七行，第三列。,观察与思考：,1、周期表中共有多少列？族的概念是什么？,周期表中共有18列；除8、9、10三列为一族外，其余每一列都叫一个族，共有

7、16个族。,2、周期表中各族从左到右的排列顺序如何？,在周期表中，各族从左到右的顺序是： A, A, B, B, B, B, B, , B, B, A, A, A, A, A, 0. 说明：A为主族（共7个主族）；B为副族（共7个副族） ， 为第八组，0为零族。,3、族的划分依据是什么？每一族有什么特点？,通过观察可以得到：同一族中，原子最外层电子数相等；从上到下核外电子层数递增；原子序数递增；金属性增强，非金属性减弱。,观察与思考：,1、哪一族中元素最多？有多少种？,第B族所含元素最多，共有32种元素（含镧系和锕系元素）。,2、通过元素周期表，可以了解元素的那些性质？,原子序数，元素位置，元

8、素名称，元素符号，元素类别，相对原子质量等。,1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是 ( ) A元素的原子结构 B.元素的相对原子质量 C元素的原子序数 D元素在自然界的分布,2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于（填 “金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确 A原子序数ZY B核外电子数：X=Y CY和Z处于同一周期,练习：,D,55,AC,3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据

9、下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： （1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息_ _。（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 （填离子符号）（3）第11号元素与第17号元素组成的物质是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。aHe和Ne bB和Mg cAl和Si dF和Cl,练习：,核外有5个电子,Al,Al3+,NaCl,离子,d,（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_ _。（6）研究表明：第二周期从39号元素的原子电子层数

10、相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从1117号元素原子半径变化规律是 _。（7）第6号碳元素和氢元素形成的物质甲烷在空气中燃烧放出大量热，生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式,练习：,d,电子层数相同,原子半径逐渐减小,4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列信息回答问题： （1）右图是两种元素在元素周期表中的信息，其中方框的 横线上填的是 ；钠元素属于 （填“金属”、“非 金属”或“稀有气体”）元素。氟元素的相对原子质量是； （2）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息 氩原子的质子数是18，请画出氩原子的原子结构示

11、意图； 写出由原子序数为12和17的元素组成化合物的化学式； 上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是（填“相等”或“不相等”）。 右图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中“” 表示原子序数为8的原子，“”表示原子序数为6的原子， 则该反应的化学方程式为： ；,练习：,Na,金属,19.00,MgCl2,相等,5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分 （1）查出碳的相对原子质量：_，写出16号元素的元素符号：_（2）表中不同种元素最本质的区别是_（填序号）A质子数不同；B中子数不同；C相对原子质量不同；D电子数不同（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为_,12