2018【考前冲刺】浙江学考选考29题化学计算题型方法总结

1、浙江学考29题化学计算题型方法总结一、考纲解读（1） 2018年浙江学考（化学）考试说明中的第二部分考核目标指出：（二）能力考核目标中第4点明确说明：化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算;（2） 2018年浙江学考（化学）考试说明中的第三部分考试要求指出：将化学计算列入b-理解中的第4点，理解化学学计算的原理和方法.常考题型：学考试卷中第四大题计算题即为理综试卷中第29题计算题，一般为两个填空小题.占分比重：通常两空分值合为4分.二、考点梳理（命题特点

2、）&考试趋势2.1. 命题特点：29题是选考(学考)的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。该题难度中等.2.2.该题将继续延续2018年学考考试趋势，以两个填空题为主，且以图表图像为主解题.2.3.解题策略：1. 在审题中应当充分利用坐标图、表格中信息以及题干信息，读题时抓住坐标图的横纵坐标的化学意义、表格中数值变化规律等；2. 利用坐标图中横坐标数据的变化、表

3、格中数据的变化与中学教材中相关物质及化学性质相联系，在计算中可结合质量守恒、电荷守恒、电子守恒、关系式法、差量法等来进行综合计算；3. 在作答时，应当准确计算物质的物质的量、物质的量的浓度等（注意有效数字），正确书写各物理量的单位（注意单位统一）.三、题型讲解3.1解题技巧归纳（提分秘笈）3.1.1归纳1“守恒法”“守恒法”：当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。一般涵盖质量守恒、电荷守恒、电子守恒以及化合价守恒等。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原化应中

4、，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等 ，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：1原子(或离子)个数守恒；2电子得失守恒；3电荷守恒。例1 (2016浙江4月选考，29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。(1)NaOH溶液的物质的量浓度molL1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(Cl

5、O) molL1。答案：(1)2.4(2)0.30解析:(1)24 g NaOH的物质的量为0.6 mol，溶液体积为250 mL，故c(NaOH)2.4 molL1。(2)根据题意，设反应后溶液中c(Cl)a，c(ClO)b，c(ClO)c，根据电荷守恒得c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)，则abc2.4 molL1，根据转移电子守恒ab5c以及题给信息a6b，解题a1.8 molL1，b0.3 molL1，c0.3 molL1。【注意事项】理顺反应前后物质之间的关系，抓住反应前后物质元素种类以及原子个数和质量均不变的原则，在氧化还原反应中，始终抓住得失电子守恒，寻找到电子得失方向

6、物质之间的守恒关系，进行相关解题.例2(2016浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考)已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答下列问题(1)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2) _。答案：(1) 1.2(2)53解析:(1)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据物料守恒可知n(Na)n(Cl)n(ClO)，则n(Cl)n(Na)n(ClO)0.5 L3.

7、0 molL10.300 mol1.2 mol。(2)由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HClNaOH=NaClH2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余n(NaClO)0.300 mol，与H2反应的Cl2为n(Cl2)n(Cl)n(NaClO)(1.2 mol0.300 mol)0.45 moln(H2)，则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)(0.45 mol0.300 mol)0.45 mol53。【注意事项】本类型的题目，根据溶液中离子之间的关系：阴阳离子电荷守恒、物质间的物料

8、守恒以及必要时还可根据溶液中的质子守恒规律进行相关解题.3.1.2归纳2“关系式法”“关系式法”：多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题思路：解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。例1(2016浙江省杭州市七校高二下学期期中考试)取14.3 g Na2CO3xH2O溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0 mL，并收集到1.12 L

9、CO2(标准状况)。试计算：(1)稀盐酸物质的量浓度为 _molL1。(2)x值是_。答案：(1)5(2)10解析:（1）根据2n(H) n(CO) n(CO2)，可知c(HCl)(1.12 L22.4 Lmol1)20.02 L5 molL1。;（2）n(CO) n(Na2CO3xH2O)1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，m(Na2CO3xH2O)0.05 mol(10618x)gmol114.3 g，解得x10。【注意事项】此类型的题目，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，

10、从而简化运算过程.例2(2016浙江省乐清市芙蓉中学高二5月月考)向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入溶于120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672 mL H2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈血红色。(1)原混合物中Fe的质量为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度是_。答案：(1)2.24 g(2)1 molL1解析:（1）由题意可知n(H2)0.03 mol，设Fe2O3的物质的量为xFe2O36H=2Fe33H2Ox6x2x2Fe3Fe=3Fe22xx 3xFe2H=Fe2H2003 mol0.06 mol0.03 mol根据题意(0.03

11、 molx)56 gmol1x160 gmol13.84 g，x0.01 mol，所以m(Fe)(0.030.01) mol56 gmol12.24 g，c(HCl)1 molL1。【注意事项】本类型的题目，根据化学方程式中各物质之间的关系进行相关解题，此外，需要注意物质之间的连锁反应.【同类型的题目训练】1(2016浙江省台州市书生中学高二下学期期中考试)现有19.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其分成两等份，若其中一份与150 mL 1.0 molL1盐酸溶液恰好完全反应。(1)该混合固体中含有Na_mol。(2)该反应生成标准状况下气体的体积为_L。答案：(1)0.3(2)2.2

12、4解析：(1)因最终正好生成NaCl，所以固体中n(Na)n(Cl)0.15 L1.0 molL120.3 mol。(2)设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y根据题意得所以V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。2(2016浙江省嘉兴市第一中学高二下学期期末考试)量取16.0 mL 10.0 molL1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为_molL1。

13、(2)加入Mg的质量至少有_。答案：(1)1.6(2)0.48 g解析：(1)c(HCl)1.6 molL1。(2)25 mL盐酸中，溶质的物质的量为0.025 L1.6 molL10.04 mol根据图像盐酸完全反应Mg2H=Mg2H2002 mol0.02 molm(Mg)0.02 mol24 gmol10.48 g。3(2016浙江省杭州市高二下学期期末考试)将一定质量未除去氧化膜的镁条投入100 mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体100.8 mL(标准状况)，向反应后的溶液中逐滴加入0.2 molL1的NaOH溶液，当Mg2恰好完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为50 mL。

14、(1)盐酸物质的量浓度为_molL1。(2)该镁条中未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为_。答案：(1)0.1 (2)91解析：n(H2)0.004 5 moln(NaOH)0.2 molL10.05 L0.01 molMg2H=Mg2H20004 5 mol 0.009 mol 0.004 5 molMgO2H=Mg2H2O0000 5 mol0.001 molc(HCl)0.1 molL1未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为0.004 5 mol0.000 5 mol91。4(2016浙江省宁波市高二下学期九校联考)取3.05 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，生成

15、标准状况下336 mL气体。若取相同质量的混合物加入25 mL某浓度的盐酸溶液，充分反应后用10 mL 1 molL1NaOH溶液恰好完全中和。(1)混合物中NaHCO3的物质的量为_mol。(2)盐酸溶液的物质的量浓度为_molL1。答案：(1)0.03(2)2解析：(1)根据2NaHCO3Na2CO3H2OCO2得n(NaHCO3)2n(CO2)20.03 mol。(2)n(Na2CO3)0.005 mol，n(HCl)n(NaCl)0.03 mol0.005 mol20.01 mol0.05 mol，c(HCl)2 molL1。5实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸

16、钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。取15 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25 mL，共收集到56 mL(标准状况)气体。(1)甲是_(填化学式，下同)溶液，乙是_溶液。(2)甲溶液的物质的量浓度为_molL1，乙溶液的物质的量浓度为_molL1。答案：(1)HClNa2CO3(2)0.40.5解析：(1)当Na2CO3滴入盐酸中时发生反应：CO2H=CO2H2O，盐酸完全反应后，再加入Na2CO3不再放出CO2；当HCl滴入Na2CO3中时，先发生反应COH=HCO，再发生

17、反应HCOH=H2OCO2，由实验中数据可知等量的甲与等量的乙反应，产生的CO2多，说明甲为HCl溶液，乙为Na2CO3溶液。(2)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，Na2CO3溶液的物质的量浓度为c(Na2CO3)，由实验得25103 Lc(HCl)c(HCl)0.4 molL1由实验得15103 Lc(Na2CO3)25103 L0.4 molL1c(Na2CO3)0.5 molL1。6(2016浙江省绍兴市第一中学高二下学期期中考试)某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验结果如图所示。已知：.所测气体体积均为标准状况下测得的.盐酸的物质的量浓

18、度相等，且体积均是50 mL，试计算：(1)盐酸的物质的量浓度_molL1。(2)混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为_。答案：(1)3(2)11解析：(1)NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2，由图中数据可知，盐酸完全反应生成CO2 3.36 L即0.15 mol，则n(HCl)0.15 mol，盐酸的物质的量浓度为3 molL1。(2)由图可知9.2 g样品完全反应生成0.1 mol CO2，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：x

19、moly mol0.1 mol,84x g100y g9.2 g ，联立方程，解得：xy0.05，则混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为11。7常温下，已知一定浓度的氢氧化钠滴定两种酸：酸A、酸B，分别对应下图中的曲线和曲线。(1)酸A和酸B的起始c(H)之比：_。(2)已知酸B为一种强酸(曲线)，体积为20 mL, 则滴定前氢氧化钠溶液的pH为_。 答案：(1)1100(2)13解析：(1)酸A c(H)103 molL1，酸B c(H)101 mol，其起始c(H)之比为1100。(2)n(OH)n(H)(201030.1) mol2103 mol，c(NaOH)101 mol

20、L1，所以pH13。 8(2016宁波市北仑区普通高中选考科目模拟考试)向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出：_。(2)若通入CO2气体为2.24 L(标准状况)，得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体的物质组成及其质量各为_。(3)所用的KOH溶液的物质的量浓度为_。答案：(1)KOH、K2CO3；K2CO3；K2CO3、KHCO3；KHCO3(2)K2CO3：6.9 g；KHCO3：5 g(3)0.5

21、molL1解析：(1)根据CO22KOH=K2CO3H2OCO2KOH=KHCO3当时，固体为K2CO3；当，固体为KHCO3；当，固体K2CO3、KOH；当nn(B)设n(B)n(A)。若某一组分值与平均值相同时，该组分含量的多少对平均值的大小无影响。（2）趋向关系：平均值越接近某组分值，此组分在混合物中的含量越大.3.2.4归纳4“巧用终态分析法”终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。解题思路：在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数

22、据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。例4向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL-1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 molL-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是()。A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能确定 答案:A解析:此题涉及多个反应，若全部写出化学方程

23、式来计算显得十分繁琐，要使铁元素完全沉淀，但不能确定铁元素最终以Fe(OH)2或Fe(OH)3哪种形式存在，HNO3是否过量也不能确定，因而顺向求解比较困难。若忽略中间反应过程，运用终态法寻求守恒关系，即可迅速求解。（1）250mL2molL-1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L2mol/L=0.5mol，生成NO的物质的量为：1.12L/22.4L/mol=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为：0.5mol-0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液

24、的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3-）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：0.45mol/1mol/L=0.45L=450mL，【注意事项】解题关键：规律应用：终态分析法是一种整体思维方法，可以概括为“抓住反应本质，巧妙跨越中态，借助守恒关系，利用终态列式”。因只考虑始态和终态，从而可大大简化解题过程，提高解题效率。3.2.5归纳5“极值法”极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题目假设为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物和生成物的值，进行分析判断，从而求得正确结论。解题方法：极值法可以将某些复杂的难以

25、分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简洁，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高解题速率。例5在一密闭容器中进行反应：X2+3Y22Z2，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡状态时，下列物质的浓度可能为（）AX2为0.2mol/LBY2为0.2mol/LCZ2为0.4mol/LDY2为0.6mol/L答案:B解析:若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2+3Y22Z2开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡（mol/L

26、）：00 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2+3Y22Z2开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.30.2平衡（mol/L）：0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0c（Y2）0.6，0c（Z）0.4，故A、C、D错误，B正确， 故选B【注意事项】解题关键：规律应用：极值法解题的关键：紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。极值法解题的基本思路：(1)把可逆反应假设成向左或向右的完全反应。 （2）把混合物假设成纯净物。(3)把平行反应分别假设成单一反

27、应.【计算题集训一】1(2017温州十五校联合体第二学期高二期末)为确定Na2CO3和KHCO3混合物样品的组成，称取五份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸40.0 mL，充分反应，实验记录见下表： (CO2的体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)实验序号样品质量(g)1.5603.9006.2408.580HCl体积(mL)40.040.040.040.0CO2体积(mL)336840896560回答下列问题：(1)样品中Na2CO3和KHCO3的物质的量之比_。(2)盐酸的物质的量浓度为_。答案：(1)21(2)2.0 molL1解析： (1)由表中数据分析，相同浓度

28、盐酸40.0 mL，分别与五份Na2CO3和KHCO3混合物样品充分反应，表中产生CO2的最大体积是896 mL，即0.04 mol，由此可知第组实验中盐酸是过量的。当1.560 g混合物样品与足量盐酸充分反应产生336 mL CO2(即0.015 mol CO2)时，设1.560 g 中含Na2CO3的物质的量为x，KHCO3为y，则xy0.015106x100y1.560，解得x0.01 mol，y0.005 mol，样品中Na2CO3和KHCO3的物质的量之比为21。(2)第组CO2的体积比第组小，HCl不足，可以计算HCl的浓度和物质的量，Na2CO3和盐酸的反应分下列两步进行：Na2

29、CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，固体质量8.580 g是第组1.560 g的5.5倍，所以Na2CO3有0.015.50.055 mol，第一步消耗盐酸0.055 mol ，而第二步中560 mL气体为0.025 mol，需消耗盐酸0.025 mol，所以40.0 mL盐酸中共有0.080 mol。2(2017温州新力量联盟高二下期末)某甲醛(HCHO)、乙酸的混合溶液中碳元素的质量分数为10%，则：(1)该水溶液中氧元素的质量分数为_。(2)120 g该溶液与适量碳酸钠溶液反应，最多可生成标准状况下的气体体积约为_L(假设生成的气体全部从溶液中挥

30、发出来)。答案：(1)80%(2)5.6解析：(1)甲醛(HCHO)、乙酸的最简式均为CH2O，碳元素的质量分数为 10%，则w(H2O)90%，故w(O)w(H2O)80%。(2)假设碳元素全部来自于乙酸，此时产生的CO2气体最多，2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONa CO2 H2O，C元素的质量：120 g10%12 g，则n(CH3COOH)n(C)0.5 mol，故n(CO2)0.25 mol，标况下的体积为5.6 L。350 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)生成SO2的体积为(标准状况下)_ mL。(2)若题干中浓硫酸的物质

31、的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.025a mol。答案：(1)1 120(2)小于解析：(1)发生的反应是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，产生V(SO2)22.41 000 mL1 120 mL。(2)硫酸不足，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被还原硫酸的物质的量为50103a/2 mol0.025a mol，但铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，转化成稀硫酸，反应停止，即被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。4(2017浙江金华十校高二下期末)常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶