2018年广东省中山市中山市实验高级中学高二上学期化学期中考试试卷及答案

1、2018年广东省中山市中山市实验高级中学高二上学期化学期中考试一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源 符合未来新能源标准的是（ ）太阳能 石油 风能 氢能 核能 生物质能 天然气ABCD2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 已知红磷， 白磷 ， ，则白磷比红磷稳定B. 已知， ，则C已知 ，则氢气的燃烧热为D已知 ，则含 稀溶液与稀醋酸完全中和，中和热小于 3. 关于如图所示转化关系( 代表卤素)，说法错误的是（ ）A B. 生成的反应热与途径无关，所

2、以 C. 若过程生成放出的热量比生成的多，则说明比稳定D. 若 分别表示 、 ，则过程 吸收的热量依次增多4. 已知化学反应 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A 每生成 分子吸收热量B 该反应热C 反应物的总能量低于生成物的总能量D 断裂和键，放出能量5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知碳的燃烧热，则 为（ ）ABCD6. 其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是（ ）增大反应物浓度 升高温度 加入正催化剂 增大压强（有气体参加） A B C D 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A 用铁片和稀硫酸反应制

3、取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中的和反应转化为无害的 和 ，减小压强，反应速率减慢8. 一定温度下，向 溶液中加入适量 溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示资料显示，反应分两步进行： 反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A 的作用是增大过氧化氢的分解速率B 反应是吸热反应，反应是放热反应C 反应的 D的平均反应速率 9. 在一定温度下，将气体 和气体 各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据

4、如下表，下列说法正确的是（ ）A. 反应前的平均速率B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 逆正C 该温度下此反应的平衡常数D 其他条件不变，再充入，平衡时 的体积分数增大10. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 对平衡体系，增大压强可使其颜色变深C 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其D 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气11. 一定量的混合气体，在密闭容器中发生反应： ，达到平衡后测得 气体的浓度为，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得 浓度为，则下列叙述正确的是（ ）A 平衡向正反应方向移动BC 的体积分数

5、降低D 的转化率提高12. 在一定温度下，向密闭容器中加入一定量 ，发生反应：能判断该反应已达到平衡状态的依据是（ ）A 容器中压强不变B 混合气体中的比值保持不变C 生成 生成D 13. 对于反应： ，温度不同 ( ) 其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A. BCD14. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应，对此说法的理解正确的是（ ） A 所有的放热反应都是自发进行的B 所有的自发反应都是放热的C 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据15. 将一定量氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： 。该反应的平衡常数的负对数（ ）值随温度

6、（ ）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A 该反应的B 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C. 点对应状态的平衡常数 D. 时， 点对应状态的 正逆16. 在一定条件下，对于反应 ， 的百分含量()与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的和判断正确的是（ ）AB CD 17. 往水中加入下列的物质，对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A B C D 18. 稀氨水中存在着下列平衡： ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）固体 硫酸 固体 水 加热 加入少量固体ABCD19. 时，的盐酸和醋酸各分别加水稀释， 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列

7、说法不正确的是（ ）A. 曲线 代表盐酸的稀释过程B. 点溶液的导电性比 点溶液的导电性弱C. 点溶液中和氢氧化钠的能力强于 点溶液D. 将 、 两溶液加热至 ， 不变20. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A 的溶液B 常温下，由水电离的 C 加入酚酞，不显红色的溶液D 常温下，溶液中的21. 常温下， 某一元酸（）溶液中，下列叙述正确的是（ ）A该一元酸溶液的 B该溶液中由水电离出的 C该溶液中水的离子积常数为D用 的溶液与 的该一元酸（）溶液混合，若混合液为中性，则 22. 关于 的测定下列说法正确的是（ ） A 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B 用广泛试纸测得某盐酸的 C 利用酸碱指示剂可

8、以测溶液的 D 计是精确测定溶液 的仪器23. 如图曲线 和 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是（ ）A 盐酸的物质的量浓度为 B 酚酞不能作本实验的指示剂C. 曲线 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 点时反应恰好完全，溶液呈中性24. 下列有关实验的说法正确的是（ ）A 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需要用待装液润洗B 用托盘天平称取的固体C 用酸式滴定管量取 溶液D 滴定前读数要求精确，凹液面最低点在平视时必须在“ ”刻度或“ ”刻度以上的某一刻度25. 相同物质的量浓度的和相比，溶液的 较大，则同温同体积同浓度的和说法正确的是（ ）A. 酸根离子浓度：B. 电离程度：C

9、 ：D 与恰好完全反应时，消耗的物质的量：二、填空题(本题共4小题，共50分)26. 按要求书写下列方程式：(1) 卫星发射可用肼（ ）作燃料， 在足量 中燃烧，生成 和 并放出的热量：。(2) 已知丙烷（）的燃烧热为 ， ，写出丙烷燃烧生成 和气态水的热化学方程式：。(3) 硫酸氢钠（ ）溶液呈酸性的原因：。(4) 氯化铵（）溶液呈酸性的原因：。(5) 向沸水中滴加饱和氯化铁（ ）溶液制备氢氧化铁胶体：。27. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验；请完成下列 填空：(1) 配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、等。称取氢氧化钠固体所需仪器

10、有：天平（带砝码、镊子）、药匙、。(2) 取待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用（填仪器名称）装配制的标准液溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，记录数据如下。滴定达到终点的标志是。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。 滴定终点读数时俯视读数 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 锥形瓶水洗后未干燥 称量固体中混有 固体 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗28. 与高温下发生反应： 。在时，将与 充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为。(1) 的平衡转化率，反应平衡常数。(2) 在重复试验，平

11、衡后水的物质的量分数为，该反应的。（填“” “”或“ ”）(3) 向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是（填标号）。A. B CD 29. 现有常温下的 份溶液：溶液； 溶液；的氨水；的溶液；(1) 其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是。 (2) 将 份溶液同等稀释 倍后，溶液的：（填“ ”、“ ”或“”）。(3) 若将、混合后所得溶液，则消耗溶液的体积（填“ ”、“ ”或“ ”）。(4) 若溶液中有 的 分子发生电离，则溶液的，电离平衡常数约为。(5) 在的溶液中逐滴加入的 溶液，溶液 变化曲线如图所示。 点溶液呈中性，有人据此认为，在 点时溶液与 溶液恰

12、好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“”、“”或“”）区间内。2018年广东省中山市中山市实验高级中学高二上学期化学期中考试参考答案【答案】1. A2. D3. D4. C5. D6. C7. D8. C9. C10. B11. C12. C13. B14. C15. B16. A17. D18. C19. D20. D21. B22. D23. D24. C25. A26. (1)(2)(3)(4)(5)胶体27. (1) 容量瓶、胶头滴管；烧杯（或表面皿）(2) 碱式滴定管；最后一滴溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半

13、分钟内不褪色；28. (1)；(2) (3) B29. (1) ；(2)(3)(4) ；(5) 否；【解析】1. 石油、天然气是常见化石燃料，使用过程中会引起环境污染，不可再生，因此不属于未来新能源；核能 不可再生，且核电厂的反应器内有大量放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源；太阳 能、风能、氢能、生物质能等资源丰富，使用时对环境无污染或者污染很小，且可再生。综上所述，符合未来新能源标准的是。故 选项符合题意。因此，答案为 。2. 已知 红磷 ， 白磷 ， ，根据生成物的总能量 反应物的总能量，所以红磷的能量低于白磷的能量，能量越低越稳定，因此白磷不如红磷稳定。故 选项错误。等

14、量的可燃物完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，但小，因此 放出的热量比 多，由于放热反应，因此。故 选项错误。燃烧热是指在，时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 完全燃烧生成的稳定氧化物是液态的，而方程式中生成的是气态，液态水变为气态水是吸热的，因此氢气的燃烧热不为。故 选项错误。中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热。根据，可求的物质的量为，根据在化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，可知生成，因此稀溶液与稀醋酸完全中和，中和热小于。故 选项正确。因此，答案为 。 3. 化学键的形成需要放热，因此 。故 选项正确，

15、不符合题意。 根据盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，与物质的始态和终态有关，反应 等于反应反应 ，所以 。故 选项正确，不符合题意。已知过程生成放出的热量比生成的多，根据能量守恒，可得能量，能量越低越稳定，可得比稳定。故 选项正确，不符合题意。 、 、 与 的反应为放热反应，因此过程 放出热量。故 选项错误，符合题意。因此，答案为 。4. 由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，根据反应物的键能总和 生成物的键能总和，可求 中。每生成吸收热量。故 选项错误。该反应。故 选项错误。反应物的总能量低于生成物的总能量。故 选项正确。化学键断裂需要吸收能量，因此断裂和键，吸收能量。

16、故 选项错误。因此，答案为 。5. 碳的燃烧方程式为 ，已知 、 ，应用盖斯定律计算，可由得到 ，则对应的反应热为。故 选项符合题意。因此，答案为 。6. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但活化分子总数增大，反应速率加快，因此不符合题意；升高温度，更多的普通分子转化为活化分子，单位体积内的活化分子个数增多，活化分子的百分数增大， 反应速率加快，因此符合题意；加入正催化剂，降低普通分子转化为活化分子的活化能，更多的普通分子转化为活化分子，单位体积内的活 化分子个数增多，活化分子的百分数增大，反应速率加快，因此符合题意；增大压强（有气体参加），相当于增大浓度，活化分子百分数不变，但活化分子总数

17、增大，反应速率加快， 因此不符合题意；综上所述，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是，故 选项符合题意。因此，答案为 。7. 常温下浓硫酸使铁发生钝化，阻止反应的进行，因此不能加快产生氢气的速率。故 选项错误。加入氯化钠溶液相当于稀释，反应物浓度减小，反应速率减慢。故 选项错误。升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快。故 选项错误。汽车尾气中的和反应转化为无害的 和 ，其发生的化学反应方程式为：，对于有气体参与的反应，减小压强，反应速率减慢。故 选项正确。因此，答案为 。 8. 在反应前后不发生改变，可知作为该反应的催化剂，因此 的作用是增大过氧化氢的分解速率。故选项正

18、确，不符合题意。 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，由图可知，反应是吸热反应，反应是放热反应。故 选项正确，不符合题意。 反应物的总键能 生成物的总键能， 表示的是该反应反应物的总键能，但是 表示的不是生成物的总键能，表示的是 的总键能，因此反应 的 。故 选项错误，符合题意。由表格可知 时生成（标准状况下）的体积为 ，根据 ，可求的物质的量为，根据在化学反应方程式中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，因此，根据和，可得，因此 的平均反应速率。故 选项正确，不符合题意。因此，答案为 。和，可得，因此9. 由表格可知反应前的物质的量

19、的变化量为，根据在化学反应方程式中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，可得反应前的物质的量的变化量为，根据的平均反应速率。故 选项错误。 由可知该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热方向移动，因此平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前 逆正 。故 选项错误。由表格可知，达到平衡时 的物质的量为，根据在化学反应方程式中，各物质物质的量之比等于化学计量数之比，列出三段式计算，根据起始物质的量 转化物质的量 平衡物质的量根据 ，可求平衡时 、 、 的浓度分别为，可求。故 选项正确。恒温恒容条件下，方程式左右气体化学计量数之和相等，则只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建 立

20、相似平衡，平衡等效不移动。再充入，用极限转化法，根据化学反应方程式中，各物质物质的量之 比等于化学计量数之比，可得和，与起始物质的量之比相等，说明平衡不移动，则平衡时 的体积分数不变。故 选项错误。因此，答案为 。10. 啤酒中存在平衡 ，打开瓶盖时，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出气体，可以用平衡移动原理来解释。故 选项不符合题意。对于 ，两边气体计量数之和相等，增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释。故 选项符合题意。强酸溶液体积稀释到原来的 倍时，增大 ，因此的强酸加水稀释到 ，则其；由于醋酸是弱电解质，其水溶液存在平衡：，加水

21、稀释离子浓度减小，促进平衡向电离方向移动， 物质的量增大，因此其 ，能用平衡移动原理解释。故 选项不符合题意。氯气与水的反应： ，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解量，因此用于收集氯气，能用平衡移动原理解释。故 选项不符合题意。因此，答案为 。11. 已知达到平衡后测得 气体的浓度为，容器的容积扩大两倍后再达到平衡后，根据，可得理论上 气体的浓度为，实际测得 浓度为，说明平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。故 选项错误。根据容积扩大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，该平向逆反应方向移动，可得。故选项错误。平衡向逆反应

22、方向移动， 的体积分数降低 。故 选项正确。转化的量根据转化率，平衡向逆反应方向移动， 的转化量减小，起始量不变，则 的转化率降起始的量低。故 选项错误。因此，答案为 。 12. 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的含量不再发生改变的状 态，叫化学平衡状态。化学平衡状态的根本标志是正逆，或者根据“变量不变”原则判断平衡状态。 反应前后气体体积不变，压强始终不变，因此不能根据容器中压强不变判断平衡状态。故 选项不符合题意。 和都是生成物且化学计量数相同，根据化学方程式中，物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，可得反应前后混合气体中 的比值一直保持不变，因此

23、不能根据 的比值保持不变判断平衡状态。故 选项不符合题意。 生成 表示的是逆反应速率， 生成 表示的是正反应速率，且两者的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，可得说明该反应正逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡状态。故 选项符合题意。 和 都是生成物且化学计量数相同，根据化学方程式中，物质的浓度之比等于其化学计量数之比，可得 和 一直相等，因此 不能判断该反应已达到平衡状态。故 选项不符合题意。因此，答案为 。13. 升高温度，正逆反应速率都增大，因此图像错误。故 选项错误。已知该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡向逆反应方向移动， 转化率降低， 已知 ，则达到平衡时 条

24、件下 转化率小于 条件下 转化率，且温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，相同反应时间内，温度越高， 转化率越大，因此图像正确。故 选项正确。 反应前后气体体积减小，增大压强，平衡向体积减小的方向移动， 即正反应方向移动，的体积分数减小；压强相等时，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡向逆反应方 向移动，的体积分数增大，因此温度为 的图像应在在温度为 的图像上面，故图像错误。故 选项错误。该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡向逆反应方向移动，根据因此，答案为 。，可知升高温度 减小。故 选项错误。14. 反应能否自发进行取决于是否小于 ，如果，即放热的、熵减小的反应，当高温非

25、常高时，可能大于 ，反应不能自发进行，因此并不是所有的放热反应都是自发进行的。故 选项错误。反应能否自发进行取决于是否小于 ，如果，则在高温条件下反应也能自发进行，因此自发反应不都是放热的。故 选项错误。反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，因此焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素。 故 选项正确。反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，因此焓变不是反应是否能自发进行的唯一判据。故 选项错误。因此，答案为 。15. 越大，平衡常数 越小。由图可知，随温度升高， 减小，即平衡常数 增大，根据升高温度， 值增大，则正反应为吸热反应，可得其正反应为吸热反应，该反应的 。故 选项正确，

26、不符合题意。 该反应只有 和 是气体，且 、 都是生成物，其比例为，根据化学方程式中物质的体积比等于其化学计量数之比，可得氨气的体积分数，反应开始后氨气体积分数始终不变，因此 的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态。故 选项错误，符合题意。 点，则平衡常数 。故 选项正确，不符合题意。 时， 点小于 ，即 点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则 点对应状态的正 逆 。故 选项正确，不符合题意。因此，答案为 。16. 由图可知，温度越高，越小，即平衡往逆反应方向移动，升高温度平衡往吸热方向移动，即该反应是放热反应，。由图可知，压强越大， 越小，即平衡往逆反应方向移动，增大压强平衡往体积减小

27、方向移动，可得，即。综上所述，。故 选项正确。因此，答案为 。17. 水中存在电离平衡：，促进水电离的方法有：升高温度；加入可水解的盐；加入与氢离子或氢氧根离子反应的物质。抑制水电离的方法有：降低温度；加入酸；加入碱。 是强酸的酸式盐，在水中发生电离 ，氢离子会抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动。故 选项不符合题意。 是强碱弱酸盐，在水中发生水解：，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动。故 选项不符合题意。 在水中电离出的 会发生水解：，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动。故 选项不符合题意。是强酸强碱盐，在水中不发生水解，对水的电离平衡不产生影响。故 选项符合题意。因此，答案为 。18.

28、 稀氨水中存在着以下平衡： 加入固体，完全电离：。溶液中 增大，平衡向逆反应方向移动， 减小。故不符合题意； 加入硫酸，硫酸电离出的 与结合成，溶液中减小，平衡向正反应方向移动。故不符合题意；加入固体，完全电离：。溶液中增大，平衡向逆反应方向移动。故符合题意；加水稀释可促进弱电解质的电离，平衡向正反应方面移动，溶液中减小。故不符合题意；弱电解质的电离过程是吸热过程。因此，加热时，平衡会向正反应方向移动，溶液中增大。故不符合题意；加入少量 固体，会与电离产生的发生反应生成 。溶液中减小，平衡向正反应方向移动。故不符合题意。综上所述，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大的措施有。因此，答案为 。

29、19. 相同的弱酸和强酸稀释相同倍数，弱酸的 变化较小，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此 线对应的酸是盐酸，线对应的酸是醋酸。曲线 代表盐酸的稀释过程。故 选项正确，不符合题意。根据电荷守恒， 点有， 点有，两点离子的总浓度为，由图可知， ：，故 、 两点：，因此 点离子总浓度小于 点离子总浓度， 各离子均只带一个单位的电荷，离子浓度越大，导电性越强，因此 点溶液的导电性比 点溶液的导电性弱。故选项正确，不符合题意。 相同、体积相同的强酸和弱酸，弱酸中和碱的能力大，因此的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力： 醋酸强于盐酸，中和碱的能力不随加水的量的变化而变化， 点溶液为醋酸溶液， 点溶液为盐酸溶液，因此

30、 点溶液中和氢氧化钠的能力强于 点溶液。故 选项正确，不符合题意。升高温度，醋酸的电离程度增大，则增大，而盐酸为强酸，升高温度，不变，因此减小。故 选项错误，符合题意。因此，答案为 。20. 酸性溶液中：，中性溶液中：，碱性溶液中：。根据，可知水电离出的。时，水的离子积常数是 ， ，根据，可求当时溶液呈中性，的溶液呈碱性。故 选项不符合题意。 已知常温下。由水电离的 水的溶液可能是酸性溶液，可能是碱性溶液。酸性溶液： 由酸电离提供，由水电离提供，因此水酸由碱电离提供，由水电离提供，因此 碱，溶液呈酸性；碱性溶液：水，溶液呈碱性。故 选项不符合题意。加入酚酞，不显红色的溶液可能是酸性的溶液，可能

31、是中性的溶液。故 选项不符合题意。常温下，溶液中的，任何溶液都存在 ，因此，因此该溶液一定呈酸性。故 选项符合题意。因此，答案为 。21. 常温下，已知 ，联合解得，根据，可求。故 选项错误。 酸溶液中， 由酸电离提供，由水电离提供，已知，根据，可得 水水。故 选项正确。温度不变，水的离子积不变，因此常温下该溶液中水的离子积常数为 。故 选项错误。， ；根据 ，可求的溶液中：某一元酸（）的，可知该一元酸是弱酸，若 ，过量，溶液呈酸性，若混合液为中性，说明的体积较大，则 。故 选项错误。因此，答案为 。22. 试纸在使用之前用蒸馏水润湿，相当于稀释。若是酸性溶液， 偏大；中性溶液， 不受影响；碱

32、性溶液， 偏小。故 选项错误。广泛 试纸测得的 的数值只能是整数。故 选项错误。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液的 。故 选项错误。 计是精确测定溶液 的仪器。故 选项正确。因此，答案为 。 23. 由图可知，当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时，溶液的，根据 ，则。故 选项错误。本实验是强酸和强碱的相互滴定，酚酞能作本实验的指示剂。故 选项错误。由图可知，当未发生中和反应时，溶液的，说明原溶液是盐酸，所以 曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验。故 选项错误。盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱， 点时所用体积相等，说明二者恰好完全中和，则溶液呈中性。故 选项正确。因此，答案为 。24. 酸碱中和滴定时

33、，滴定管需要用待装液润洗，防止残留水分对实验造成干扰，但锥形瓶不能用待装液润 洗，润洗后导致待测液的量增多。故 选项错误。托盘天平的精确度是，不能称量出 的固体。故 选项错误。酸式滴定管可用于盛装酸性溶液或强氧化剂液体(如 溶液)，因此可用酸式滴定管量取溶液。故 选项正确。 滴定前读数要求精确，凹液面最低点在平视时必须在“ ”刻度或“ ”刻度以下的某一刻度。故 选项错误。因此，答案为 。 25. 和都属于强碱弱酸盐，弱酸酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，对应酸酸性越弱，其水解程度 越强，溶液碱性越强，越大。已知相同物质的量浓度的和相比，溶液的较大，说明的酸性比要弱，在溶液中的电离程度比要小，酸

34、根离子浓度：，氢离子浓度：，根据 ，可知：。 酸根离子浓度：。故 选项正确。电离程度：。故 选项错误。 ：。故 选项错误。根据，可知同温同体积同浓度的和的物质的量相等且都是一元酸，分别与恰好完全反应时，消耗的物质的量：。故 选项错误。因此，答案为 。 26. (1) 已知在足量 中燃烧生成和 的化学反应方程式为： ， 放出热量 ，热化学方程式前面的化学计量数代表物质的量，因此在足量 中燃烧， 生成 和 并放出 的热量的热化学方程式为： 。(2) 燃烧热是指在 、 下， 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。已知丙烷（ ）的燃烧热为 ，则 ，已知 ，丙烷燃烧生成 和气态水的热化学方程式为： ，

35、 可 知 ， 即 ，因此丙烷燃烧生成和气态水的热化学方程式为： 。(3) 硫酸氢钠（ ）是强酸的酸式盐，在溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，因此呈酸性的原 因是： 。(4) 氯化铵（）是强酸弱碱盐，铵根离子是弱碱阳离子能发生水解使溶液呈酸性，因此溶液呈酸性的原 因是：。(5) 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子铁离子在沸水中容易发生水解，因此向沸水中滴加饱和氯化铁（ ） 溶液制备氢氧化铁胶体的方程式为：胶体。27. (1) 配制标准溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。根据，可求的物质的量为：，根据 ，可求应称取的质量为：。氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量，因此称量氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯（或表面皿）。(2) 装标准液溶液用碱式滴定管。滴加滴酚酞作指示剂，最后一滴溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点。三次实验所用的体积分别是：、，第三次实验