初三化学酸和碱

1、 酸和碱中考知识梳理考点一 酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂。通常也称指示剂。石蕊溶液和酚酞溶液是两种常见的酸碱指示剂，他们与酸和碱溶液作用时显示的颜色见下表：酸溶液碱溶液中性溶液石蕊溶液酚酞溶液考点二 常见的酸（1）盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质（1）纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；（2）在空气中易挥发、瓶口呈现雾状；（3）有酸味及腐蚀性；（1）纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体；（2）在空气中不易挥发、有吸水性、脱水性（3）溶于水时放出大量的热，有很强的腐蚀性；化学性质（1）跟指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色（2）稀

2、盐酸与金属发生置换反应；Mg + HCl = Fe + HCl = （3）稀盐酸跟金属氧化物反应Fe2O3 + HCl =CuO + HCl =（4）跟碱发生中和反应HCl + NaOH =（1）跟指示剂作用：使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色（2）稀硫酸与金属发生置换反应；Mg + H2SO4 = Fe + H2SO4 = （3）稀盐酸跟金属氧化物反应Fe2O3 + H2SO4 =CuO + H2SO4l =（4）跟碱发生中和反应H2SO4 + NaOH =用途是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化是重要的化工生产原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶

3、炼金属、精练石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室常用作干燥剂（2）浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。考点三酸的化学性质（1）酸能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，不能使红色酚酞溶液变色。（2）酸能与多种活泼金属反应，通常生成盐和氢气。说明：这里的酸不包括浓硫酸和硝酸，因其氧化性较强，一般不生成氢气。 活泼金属是指金属活动顺序中位于氢前面的金属。（3）酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。例如：可用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈。6HCl + F

4、e2O3= 2FeCl3 + 3H2O3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O考点四 常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙的性质氢氧化钠氢氧化钙物理性质白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解，有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰化学性质（1）跟酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞变成红色（2）跟非金属氧化物反应NaOH + CO2 =NaOH + SO2 =（3）跟酸发生中和反应NaOH + H2SO4 =（1）跟酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞变成红色（2）跟非金属氧

5、化物反应Ca（OH）2 + CO2 =Ca（OH）2 + SO2 =（3）跟酸发生中和反应Ca（OH）2 + HCl =用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷等工业，生活中可用于去除油污用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤考点五 碱的化学性质（1）碱溶液能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。说明：要掌握以下几个化学反应2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存的原因之一）2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O（用此反应解释为什么可用NaOH来吸引工业废气中的SO2气体）Ca（O

6、H）2 + CO2 =CaCO3 + H2O（检验二氧化碳气体）考点六 酸、碱有相似的化学性质的原因1.溶液的导电性盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能导电。原因是它们的溶液中存在着自由移动的阴、阳离子。2.通电后，这些自由移动的阴、阳离子就会定向移动，而使溶液导电。3.水溶液中的阳离子全都是H+的一类化合物我们称为酸，可表示为：酸 H+ +酸根离子4.水溶液中的阳离子全部都是金属离子（或NH4+），阳离子全都是OH-，这一类化合物我们称为碱。5.不同的酸的水溶液中因解离出相同的H+，所以，酸有一些相似的化学性质。6.不同的碱的水溶液中因解离出相同的OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。

7、考点七 气体的干燥浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙可用作干燥剂，由于他们的性质不同，被干燥的气体也是不同。如浓硫酸可干燥的气体有：H2、O2、CO、CH4、CO2、HCl（气体）、N2、SO2等，不能干燥NH3，无水氯化钙可干燥NH3除外的其他气体；固体氢氧化钠、碱石灰、生石灰可干燥的气体有H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥的气体有CO2、SO2、HCl等。考点八 NaOH与Ca（OH）2的检验（1）在其水溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的为Ca（OH）2，不变浑浊的为NaOH。反应方程式为：Ca（OH）2 + CO2 = NaOH + CO2 =（2）在其水溶液中分别滴加

8、NaCO3溶液，出现浑浊现象的为Ca（OH）2。化学方程式：Na2CO3 + Ca（OH）2 =考点九 中和反应酸与碱发生作用生成盐和水的反应称为中和反应。常见的酸碱中和反应化学方程式如下：HCl + NaOH = NaOH + HNO3 =H2SO4 + NaOH = Ca（OH）2 + 2HCl =Ca(OH)2 +H2SO4 = Cu(OH)2 +H2SO4 = Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4是白色沉淀，它既难溶于水，又难溶于酸 中和反应的本质：酸+碱 盐 +水，是酸中的H+与碱中的OH-结合成中中性水的过程，这一过程放出热量。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的

9、，在水溶液中能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。如 考点十 中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物生长。（2）处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。（3）用于医药例如，服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬产生的痛痒感。考点十一 溶液酸碱度的表示方法pH pH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，它的范围一般在014之间。当溶液的pH7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性。溶液pH的测定：

10、（1）精确测定：用pH计。（2）一般测定：测定溶液的酸碱性强弱通常用pH试纸粗略测定。方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较得出溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，以免引入杂质。（2）不能将pH试纸润湿，否则，可能使测定的pH不准确。（3）检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿。考点十二 pH的应用人体体液的pH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤生长，酸性太强（pH4）或碱性

11、太强（pH8）的土壤都不适宜作物生长。了解溶液酸碱度的重要意义：化工生产中的许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；农作物生产中农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；测定雨水的pH可以了解空气污染的情况；测定人体内或人体排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。中考试题 精选1.（2010江苏常州）下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A.氯化铜 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碳酸2.（2010山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质的原因是（ ）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子3.（2010江西南昌）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空

12、气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小4.（2011上海）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）A. NaCl B. Al(OH)3 C. CaO D. NaOH5.（2011山东滩坊）化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）A.稀盐酸和碳酸钠 B.水和生石灰C.锌和稀盐酸 D.水和硝酸铵6.（2011湖北黄冈）下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）A.在恒温的条

13、件下，将足量的氯化铜饱和溶液蒸发适量的水分B.向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C.向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应7.（2011四川眉山）下列变化只有加入酸才能一步实现的是（ ）A.AgNO3-AgCl B.Cu-H2 C.CuO-CuSO4 D.CaCO3-CO28.（2011江苏苏州）根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）A.铜 B.氧化铜 C.碳酸钠 D.氢氧化钡9.（2009北京）下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（ ）A.食盐水 B.石灰石 C.浓盐酸 D.浓硫酸10.（2009重庆

14、）化学实验中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）11.（2009江苏常州）工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度和温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）A.食盐 B.生石灰 C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠12.（2010湖南长沙）某事发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀请参与了这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。（1）小明提出用

15、可溶性碱来处理，例如 （填写一种具体物质）（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如 （填写一种具体物质）13.（2009山西太原）为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如下所示的两个实验，请你和他们一起进行探究。（1）设计实验I、II提出的猜想是 ；（2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解。依据盐酸除铁锈的反应原理，实验II的试管中发生反应的化学方程式是 ；（3）稀盐酸中除了含有水分子外，还有HCl解离出的H+和Cl-。已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是H

16、+溶解了金属氧化物还是Cl-溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入 （填化学式）溶液，你选择该物质的理由是 。精选题二1.下列药品中，不需要密封保存的是（ ）A氢氧化钠 B浓硫酸 C氯化钠 D浓盐酸2.危险化学品要在包装标签上印有警惕性标志。氢氧化钠应选用的标志是 （ ）A B C D3.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同的现象的是（ ）A AgNO3 B Ca（OH）2 CH2SO4 DNaOH4.氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HCIO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有 （

17、）A NaCl 、 H2O B NaClO 、 H2O C NaCl 、NaClO D NaCl 、NaClO5.实验室中的试剂常因为与空气中 的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是 （ ）A铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B氢氧化钠变质与空气中的二氧化碳有关C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关6.除去CO中少量的CO2，选用的试剂盒装置均正确的是7.下列物质属于碱的是（ ）A. CO2 B. HCl C .NH3.H2O D K2SO48已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对于氢氧化锂的化学性质的说法中正确的是 （ ）A能与二氧化碳反应 B能使无色酚酞溶液变红C能与稀硫酸反应 D能使紫色石蕊溶液变红9下列图像关系合理的是（ ） 图 10.某同学为区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下四组实验方案，其中能达到目的的是 （ ）图11.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是NaCO3；猜想三：是NaOH和NaCO3混合物。【实验和推断】无色溶液固体样品 适量A溶液 现象a 适量水溶解 滴加无色酚酞 现象b（1） 若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，