化学用语专题训练附答案

1、化学用语专题训练一选择题（共27小题）1（2011上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）ABC3H6CDCH2=CHCH32（2012江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20 的氯原子：2017ClDNH3 的电子式：3X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子由这3种元素组成的化合物的分子式可能是（）AX3YZ4BX4YZ4CXYZ2DX2YZ44（2013江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A丙烯的结构简式：C3H

2、6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U5（2013北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O6下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BKMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2

3、+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O7（2014北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO+3H28（2013四川）下列离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用

4、铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O9（2013江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+CNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O10（2012四川）下列离子方程式正确的是（）ANa与水反应：Na+2H2O=N

5、a+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O11（2012江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H

6、2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O12（2012海南）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O13（2012北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2

7、AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O14分别由下列四组物质制取气体：浓盐酸和MnO2；（NH4）2SO4和Ca（OH）2；NaCl和H2SO4（浓）；FeS和H2SO4（稀）所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）ABCD15（2014广东模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯

8、和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA16（2013上海）NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为NA17（2013江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组

9、成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA18（2013广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子19（2012四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NAC50ml，18.4 mol/L浓硫酸

10、与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA20（2012江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA21（2012海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加

11、入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA22（2012广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，4g CH4含nA个CH共价键B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子23（

12、2014碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）24（2014宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等25某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A卤代

13、羧酸B酯C氨基酸D醇钠26（2014江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：27（2012海南）下列有关化学用语使用正确的是（）ANH4Br的电子式：BS2的结构示意图：C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核内有l8个中子的氯原子：Cl二解答题（共3小题）28（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是_（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是 （3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简

14、式是_29卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应其实质是带负电的原子团（例如OH等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子例如：CH3CH2CH2Br+OH（或NaOH）CH3CH2CH2OH+Br（或NaBr）写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷跟NaHS反应： （2）碘甲烷跟CH3COONa反应： （3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3OCH2CH3）： 30取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物

15、质的量浓度；_（2）产生的气体在标准状况下的体积_化学用语专题训练参考答案与试题解析一选择题（共27小题）1（2011上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）ABC3H6CDCH2=CHCH3考点：电子式；分子式；结构式菁优网版权所有专题：压轴题分析：很好的完成该类题目，必须准确把握常见物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等解答：解：A、小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，A错B、C3H6可能为环丙烷，B错C、甲基上少一个H原子，C错D、是丙烯的结构简式，正确故选：D点评：本题考查有关丙烯的化学用语，难度较小2（2012江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A乙酸的结构简式

16、：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20 的氯原子：2017ClDNH3 的电子式：考点：原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式菁优网版权所有专题：化学用语专题分析：A结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；B阴离子核外电子数=质子数+电荷数；C元素符号的左上角为质量数；D氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出解答：解：A乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误； B氟离子核内有9

17、个质子，核外有10个电子，故B正确；C质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；D氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误故选B点评：本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子3X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子由这3种元素组成的化合物的分子式可

18、能是（）AX3YZ4BX4YZ4CXYZ2DX2YZ4考点：分子式；原子核外电子排布菁优网版权所有专题：推断题；原子组成与结构专题分析：根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式解答：解：X元素的原子最外层电子排布为ns1，为第A族元素，化合价为+1价，Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为C元素或S元素，化合价为+4价或+6价；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素；化合价为2价，据此可以判断：A、Y的化合价为+5价，

19、不符合，故A错误；B、Y的化合价为+4价，符合，故B正确；C、Y的化合价为+3价，不符合，故C错误；D、Y的化合价为+6价，符合，故D正确故选BD点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，题目难度不大4（2013江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图菁优网版权所有专题：化学用语专题分析：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；B、氢氧根离子带1个单

20、位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；D、原子符号ZAX左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数解答：解：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B正确；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，故C错误；D、中子数为146、质子数为

21、92 的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为92238U，故D正确；故选BD点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别5（2013北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式菁优网版权所有专题：化学用语专题分析：A根据检验氨气的方法：氨气能使红

22、色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；B碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；C根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水解答：解：A氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32+H2OHCO3+OH显碱性，故B正确；C钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe2e=Fe2+，故

23、C错误；D石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大6下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BKMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4

24、=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O考点：化学方程式的书写；分子式；离子方程式的书写菁优网版权所有分析：根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；解答：解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32，故B错；C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守

25、恒，故C对；D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；故选：B点评：本题考查了化学方程式的问题，实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律7（2014北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2

26、Al+2OH+2H2O2AlO+3H2考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：A一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：A测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故A正确；B将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程

27、式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，故B正确；C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2+2Cl，故C错误；D铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO+3H2，故D正确；故选C点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式8（2013四川）下列离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2

28、+H2O2H+Cl+ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：AHClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；B发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；C铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀；D发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O解答：解：ACl2通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H

29、+2II2+2H2O，故B正确；C用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32+2H+SO2+S+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等9（2013江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+CNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2

30、O2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：AHCl为强电解质，应完全电离；B是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C没有配平；DNaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠解答：解：AMnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A错误；B明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故B错误；CNa2O2 溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故C错误；D

31、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等10（2012四川）下列离子方程式正确的是（）ANa与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量

32、铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B醋酸是弱酸，不能拆；C根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；D硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+解答：解：A金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误； B醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；CNH4Al（SO4）2溶液与 Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；D硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守

33、恒、质量守恒定律即可解答，难度不大11（2012江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：压轴题；离子反应专题分析：A酸性溶液中不会生成氢氧根离子；B漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；C过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；D电子不守恒解答：解：A用KIO3氧

34、化酸性溶液中的KI的离子反应为5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故B错误；C将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+，故C正确；D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大12（2012海南）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液

35、：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：压轴题；离子反应专题分析：A反应还应该有CaCO3生成；BClO具有强氧化性；C还有BaSO4生成；D根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题解答：解：A溶液中有钙离子，能与CO32反应生成CaCO3，故A错误； BClO具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，离子方程式：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O，故B正确；

36、CBa2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；D产物、元素、电荷都守恒，故D正确故选BD点评：本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题，注意量的多少对反应的影响，是现在考试的热点，难度不大13（2012北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO

37、3+CO32+2H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中 符合化学式组成比解答：解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮

38、解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键14分别由下列四组物质制取气体：浓盐酸和MnO2；（NH4）2SO4和Ca（OH）2；NaCl和H2SO4（浓）；FeS和H2SO4（稀）所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）ABCD考点：摩尔质量菁优网版权所有专题：物质的组成专题分析：根据各反应生成的气体，结合在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大来判断大小顺

39、序解答：解：反应方程式为：4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+Cl2+H2O，反应为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+H2O，反应为：2NaCl+H2SO4（浓）2HCl+Na2SO4，反应为：FeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S，在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大，相对分子质量大小顺序为：Cl2HClH2SNH3，故顺序应为：，故选A点评：本题考查元素化合物知识，做题时要注意在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大这一点15（2014广东模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含

40、有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；解答：解：A、NO2和CO2分子中含有

41、相同氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量=2mol，含有的碳原子数为2NA，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=3NA=6NA，故C正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等16（2013上海）NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合

42、物的质量为ag，则该混合物（）A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为NA考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol； 没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目解答：解：ag混合物

43、中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol，所含原子总数为NA，故D错误；故选B点

44、评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法17（2013江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳

45、碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n=0.3mo

46、l，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等18（2013广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗

47、定律分析：A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；解答：解：A、常温常压下，8gO2物 质的量=0.25mol，含有电子数=0.25mol82NA=4NA，故A正确；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；故

48、选A点评：题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单19（2012四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NAC50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氟化氢

49、在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；B、乙烯与丙烯最简式相同，只需计算7.0gCH2中的氢原子数；C、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不能与铜继续反应；D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是可逆反应；解答：解：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol2=1 mol，即NA个，B项正确；C、结合方程式Cu+2H2SO4（浓），CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，故C项错误；D、N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6