高中化学一轮复习方案文档第十章化学实验 3 第三讲 课后达标训练 Word版含解析

1、课后达标训练一、选择题1下列相关实验的设计能达到预期目的的是()相关实验预期目的A在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋清溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有硫元素解析：选C。碳酸钠、碳酸氢钠均能与乙酸反应生成二氧化碳，A不能达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用淀粉检验，B不能达到预期目的；蛋白质不是电解质，不能电离出硫离子，D不能达到预期目的。2下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是()A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B实验：用二氧化碳做喷泉实验

2、C实验：进行中和热的测定D实验：验证酸性强弱H2SO4H2CO3HClO解析：选B。一定物质的量浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释，待冷却后再转移到容量瓶内，故A错误；二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，可以产生喷泉现象，故B正确；进行中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成，故D错误。3(2015高考安徽卷)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A

3、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg解析：选D。A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3。B.由于NH4Cl溶液水解后显酸性，故产生的气体中含有H2。C.pH8.6的溶液显碱性，故弱碱性溶液中Mg可被氧化。D.溶液中有气泡产生，生成的气体是H2，是H将Mg氧化，而不是OH将Mg氧化。4下列实验设计能够成功的是()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解

4、B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得到上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr3：解析：选B。Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，上层液体是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，HNO3可氧化I，C错误；若盐A是FeBr2，也会出现同样的现象，D错误。5某同学为探究SO2与Ba2只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是()A将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有

5、白色沉淀生成C将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析：选C。A、D项方案不能说明SO2与Ba2在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀；B项中SO2溶解后会形成酸性溶液，NO在酸性条件下可将SO氧化成SO，得到的沉淀是BaSO4。6某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()解析：选C。A项，生成的H2能将体系中的O2排出，能观察到Fe(OH)2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧能说明Na2O2与水反应放热；C项，NO2 与水发生反应，故不能用排水法收集

6、NO2气体；D项，NaOH固体溶于水放热且提供OH，抑制NH3H2O的电离，促进NH3的挥发，能用于制备少量NH3。二、非选择题7(2018湖北八校第二次联考).某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。已知：加热(85 )NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2。(1)B装置中仪器名称是_。(2)为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是_。(3)D装置中玻璃纤维的作用是_。(4)小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是_。.实验探究(5)该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是Ag(

7、NH3)2OH，该小组同学对其组成进行了如下实验探究：在洁净的小试管中加入2 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用_洗涤，得到白色固体。将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体的主要成分是_。(6)请根据

8、以上探究，设计实验来制备少量纯净的Ag(NH3)2OH溶液：取2 mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_，即得到纯净的Ag(NH3)2OH溶液。解析：本实验分两部分，是物质的制备，反应原理为N23H22NH3，NH3H2ONH3H2O，该实验可分解为“常见仪器的使用”“装置的连接”“实验安全(防倒吸)”三个小实验；是探究物质的成分，依据元素化合物的性质即可作答。(2)根据实验原理N23H22NH3，A装置产生N2(含水蒸气)，B装置产生H2(含HCl和水蒸气)，H2通过E装置除去HCl后与N2一同通入C装置(干燥、混合、调节两气体比例)，得到N2和H2的混合气体，然后进入D装置，与铁触

9、媒接触发生反应，生成的NH3中混有未反应的N2、H2，该混合气体通入F装置中制得氨水，尾气中的H2用G装置处理，因此装置接口的连接顺序是 (或gf)kjl。(4)弄清产生倒吸的原理本问就不难回答。产生倒吸的原理是大量气体迅速溶于水，导致导管内气体压强迅速减小，液体被外界气压压入导管内从而产生倒吸现象。本题中反应产生的NH3中含有大量的未反应的N2和H2，这两种气体均难溶于水，不会使导管内压强迅速减小，因而也就不会产生倒吸现象。(5)在银氨溶液中加入无水乙醇， 溶液变浑浊，说明得到的沉淀物难溶于乙醇，因此可用无水乙醇洗涤该沉淀。由实验现象可知，该白色固体中含有Ag(NH3)和NO，因此其成分是

10、Ag(NH3)2NO3。(6)实验探究中制备银氨溶液的反应原理为AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，按此反应原理分析，实验方案就不难设计了。答案：(1)启普发生器(2)bihfg(或gf)kjl(3)增大气体与催化剂铁触媒的接触面积(4)该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，F装置中不会产生倒吸(5)无水乙醇Ag(NH3)2NO3(6)逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，过滤，用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水至沉淀恰好溶解(其他合理答案均可)8(2018遵义模拟)某校

11、研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)。已知：NONO22OH=2NOH2O；气体液化温度：NO2：21 、NO：152 。(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。甲：ACFDB；乙：ABCE；丙：AFDB。甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO？甲：_；乙：_；丙：_。(填“能”或“不能”)具体说明不能验证的主要原因(能验证的方案，不必回答原因)：甲方案：_。乙方案：_。丙方案：_。(2)实验开始时首先通入足量的N2，其目的

12、是_。(3)确认气体中含NO的现象是_。(4)如果O2过量，则B装置中发生反应的离子方程式是_。解析：(1)甲方案：从A装置中出来的气体经浓硫酸干燥和冰水浴冷却除去NO2，若在D装置中出现红棕色，可证明Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO，最后尾气用B装置吸收。乙方案：混合气体在通过B装置时，因发生反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O使NO消耗，后续实验无法验证产生的气体中是否有NO，且无尾气吸收装置。丙方案：混合气体通过F装置时，NO2与水蒸气发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和适量浓硝酸反应是否有NO生成。(2)装置内

13、的空气中含有氧气，会使生成的NO被氧化为NO2，而检验不到NO的存在，通入氮气可排尽整个装置中的空气，保证NO不损失。(3)NO遇氧气生成红棕色NO2。(4)如果氧气过量，则进入B装置中的气体为NO2和O2，在碱性条件下，氮的氧化物最终会被氧化为硝酸盐，离子方程式是4NO2O24OH=4NO2H2O。答案：(1)能不能不能乙方案：混合气体在通过B装置时，因发生反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O使NO消耗，后续实验无法验证产生的气体中是否有NO，且无尾气吸收装置丙方案：混合气体通过F装置时，NO2与水蒸气发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而

14、不能确认Cu和适量浓硝酸反应是否有NO生成(2)排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧气氧化生成NO2(3)D装置中通入O2后有红棕色气体产生(4)4NO2O24OH=4NO 2H2O9某化学小组设计以下实验方案，测定部分变质的小苏打样品中Na2CO3 的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为_。(2)实验中，需加热至恒重的目的是_。(3)实验中确定加热至恒重的方法是_。(4)若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；

15、向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2OHHCO=BaCO3H2O)(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_。(3)实验中洗涤沉淀的操作是_。(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是_。方案三按下图所示装置进行实验：(1)B装置内所盛试剂是_；D装置的作用是_。分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用稀盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重 8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装

16、置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。解析：本题考查了小苏打样品中Na2CO3质量分数的三种测定方法。方案一中，加热小苏打样品，发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，根据样品的质量变化即可求出样品中Na2CO3的质量分数。为了减小误差，在实验过程中一定要注意将药品加热到质量恒定。方案二中，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。判断沉淀是否完全，实质是检验溶液中的CO和HCO是否完全沉淀。方案三中，利用C装置的质量变化来测定，因此不仅要设置B装置对气体进行干燥，同时要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，所以D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置。由C装置的质量变化，得出Na2CO3和NaHCO3共计0.2 mol，其总质量为17.90 g，不难得出两成分的质量分数。若根据题目给出的装置进行实验，要注意反应产生的CO2不能全部进入C装置而导致产生误差，因此要设置一个驱赶残留二氧化碳气体的装置。答案：方案一(1)2