现代化学基础II试题4及答案

1、现代化学基础II试题-4班级 姓名 学号 成绩 一、填空题（25分，每空1分）1氧化还原反应中，E0，反应 ；E=0；反应 ；E0，反应 。 2. 对于元反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g），其反应速率方程为V= ；反应级数为 。若将反应体积增加为原来的两倍，反应速率为原来的 倍。3. 已知E（Fe2+/ Fe）=-0.447V，E（Sn2+/ Sn ）=-0.1375V，E（I2/ I- ）=+0.5355V，E（MnO4/ Mn2+ ）=+1.507V，则氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为 ；还原态物质的还原性由强到弱的顺序为 。4. 当水、水蒸汽和冰三相共存时，该平衡系

2、统的独立组分数为 ，自由度为 。5. 固体NH4Cl处于真空容器中分解达到平衡，该平衡系统的相数为 ，独立组分数为 ，自由度为 。6. 在一定温度时，甲醇和乙醇的饱和蒸汽压分别为P1* 和P2*，甲醇在甲醇和乙醇混合溶液中的摩尔组成为0.2，则平衡系统的总蒸汽压力为 ，甲醇在平衡系统气相中的分压和组成分别为 和 。7.化学反应速率方程能写为-dCA/dt=knCAn的条件之一为 ； 和 。8. 已知一反应的反应速率常数k的单位为s-1，由此可知该反应的反应级数为 ，半衰期为 。二、问答题（20分）1试用活化分子和活化能的概念说明温度和催化剂对反应速率的影响？（5分） 2. 已知二组分体系的相图

3、如下图所示。DS线为由物质A和B生成的化合物。（1) 标出各相区的相态和水平线EF、GH体系的自由度。（5分） (2) 绘出a和b表示的两个体系由T1温度冷却到T2的步冷曲线。（5分）(3) 使体系P降温，说明达到M、N、R点时体系的相态和相数。（5分）三、计算题（共55分）1已知一有机物在水溶液中发生分解反应，283.15 K 时，k1=1.0810-4s-1，333.15 K 时，k2=5.4810-2s-1，请计算该反应的活化能及在303.15K时的反应数率常数。（15分）2. 已知有一物质A发生一级分解反应，初始反应速度（-dCA/dt）为110-3mol.dm-3.min-1，1小时

4、后速度为0.2510-3mol.dm-3.min-1。求k，t1/2和物质A的初始浓度CA，0 。（15分）3已知E（Cr2O72-/ Cr 3+ ）=+1.232V ，E（Fe3+/ Fe2+）=+0.771V，F=96500C.mol-1，将这两个电极组成原电池。（15分）（1）试写出该原电池的两个电极的半电池反应和总反应；（2）用原电池图式表示在标准条件下的该原电池；（3）计算298k时，电池反应的标准电动势和平衡常数。4. 已知E（ClO-/ Cl- ）=+0.89V ，E（Cl2/ Cl-）=+1.36V，求 E（ClO-/ Cl2 ）=？V，请写出各半反应。（10分）现代化学基础I

5、I试题-4参考答案一、填空题（25分）1向右自发进行反应达平衡逆向自发进行2S23I2Sn2+Fe2+; FeSnIMn2+41， 052，1，160.2P1*+0.8P2*, 0.2P1*, 0.2P1*/(0.2P1*+0.8P2*)7只有一种反应物；除一种反应物外，其余反应物大量过剩；各反应物的初始浓度之比等于其化学计量数之比。8，二、问答题1答：温度升高，体系的总能量增加，有更多的分子成为活化分子，分子间的有效碰撞次数增加，导致反应速率增加；反应体系中加入催化剂，反应的活化能降低，使更多的分子成为活化分子，反应速率增加。2答：（1）1：L；2：化合物L；3：L+B（S）；4：L+A(s)；5：A(s)+化合物；6：化合物+B(s)，水平线EF、GH体系的自由度均为0（2）略（3）M：L+A(s)；二相 N：L+A(s)+化合物；三相R：A(s)+化合物；二相三、计算题1解：（1）l=9.77104(Jmol-1)（2）由，得，2解：由已知条件知由，得（min-1）8分（min）由，得（moldm-3）3解：（1）5分总反应：=（2）（一）Pt | Fe3+(), Fe2+() | Cr2O72-(), Cr3+(), H+() | Pt (+)（3）=1.2320.771=0