第二节_富集在海水中的元素——氯(hcf)

1、.,富集在海水中的元素氯,.,海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。,若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高 150米,一、氯元素 1.存在：,在海水中主要以NaCl的形式存在。,自然界中有没有游离态的氯? 人们是怎样制得氯气的呢？,.,舍勒 (17421786)瑞典化学家。 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,氯气,化学式：Cl2,.,思 考 与 交 流,阅读书本P77科学史话，思考 1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这

2、一史实中得到什么启示？,2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。,nO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O,.,京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏,新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ，大量液氯外泄。据目击者描述 ： “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。,颜色,气味,溶解性,密度,毒性,.,氯气的物

3、理性质,物理性质,黄绿色 气体,密度比 空气大,在水中溶解度不大（1：2）,有刺激 性气味,有毒,较低(易液化),.,闻氯气的方法是： 用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔,注意：这是闻各种气体气味的方法,.,具有强氧化性：易与还原性物质发生氧化还原反应，如金属、氢气。,请根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。,性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,.,二、氯气的化学性质：,1、Cl2与金属的反应：,2Na + Cl2 = 2 NaCl,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,Cu +Cl2 = CuCl2,（有黄色火焰，形成白烟）

4、,（棕黄色烟，蓝绿色溶液）,（剧烈燃烧，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色 ),点燃,点燃,点燃,小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物(盐)，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。,.,安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。,爆炸,2、 Cl2与氢气反应,(工业制盐酸),生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴而呈现雾状。,思考为何会产生白雾？,烟和雾的区别:,烟：由固体小颗粒组成 雾：由液体小液滴组成的。,2HCl,2HCl,.,通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?,（1）燃烧不一定有氧气

5、参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 （3）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。,思考与交流,.,你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？,很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。,.,Cl2 + H2O HCl + HClO,3、氯气与水反应,(次氯酸),一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) 强氧化性 (杀菌、消毒) 漂白性 (强氧化性的表现) 不稳定易分解,.,实验44 氯水的漂白作用,有色纸条或布条、有色花瓣褪色,氯水具有漂白作用,实验45 干燥的氯气能否漂白物质,有色纸条或布条、有色花瓣不褪色,干燥的氯气没有漂白作

6、用,.,试分析氯水中含有哪些分子和离子?,氯水的成分：分子（H2O Cl2 HClO） 离子（H+ Cl- ClO- OH- ）,设计实验方案: 验证氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-粒子。,.,氯水的性质,氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl-,氯水呈黄绿色，说明含有Cl2； 氧化性： 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,漂白性：使有色布条、品红褪色,酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Cl- + Ag+ = AgCl,.,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：

7、,Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,OH-,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,氧化性,有酸性，强氧化性，漂白性，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,.,小结,氯气的化学性质,1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。,2、与非金属反应,3、与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,.,.,富集在海水中的元素氯 第二课时,.,氯气的化学性质,1、与金属反应，如Fe、Cu,2、与非金属反应，如H2,3、与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,HClO见光分解,.,反馈练习,1.下列说

8、法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水,D,2、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色,D,.,4、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变蓝后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小,D,3、Cl2可用于消毒生活用水的原因是 A、Cl2能杀灭细菌 B、Cl2是氧化性很强的气体 C、Cl2有毒，以毒攻毒 D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。,D,.,二、氯气的化学性

9、质,4、与碱反应,实 验 往氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞， 再滴加氯水，振荡,思考：氯气能与碱反应吗？,.,+ + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O,总式：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O,Cl2+H2O=HCl + HClO,有效成分:NaClO,漂白液,练习：写出氯气与熟石灰反应的化学方程式,漂白粉、漂粉精,有效成分:Ca(ClO)2,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。,次氯酸不稳定， 次氯酸盐较稳定。,.,想一想,4.氯气与碱反应,氯气跟碱反

10、应的化学方程式有规律吗？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO，所以久置会变质。,.,漂白液,漂白粉,比较三者的异同,漂粉精,如何保存？,.,如果你在氯气事故 现场，你该采取哪 些应急措施？,.,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2,5、 Cl

11、2与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,- 氯气的强氧化性,Cl2+ NaBr Cl2+ NaI,阅读86页科学视野,.,科学视野,成盐元素-卤素,第A族，最外层7个电子， 是典型的非金属元素,氟（F ）、氯(Cl) 、 溴（Br） 、碘（ I ）、砹（At ）,.,*F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成HF 、 HBr 、 HI。 (反应条件会相同吗？）,*F2 、 Br2 、 I2 也都能与水反应。,*F2 、 Br2 、 I2 都能与金属化合生成盐。,F2、Br2、I2 的化学性质与Cl2相似，都有氧化性。,

12、氧化性随原子核电荷数增大而逐渐减弱：F2Cl2Br2I2,*F2 、 Br2 、 I2 也都能与碱反应。,.,F2 、Br2 、I2及其化合物的用途很广泛，试举例？,.,三、氯离子的检验,实验：P85实验4-6,无现象,白色沉淀,无现象,沉淀不溶解,白色沉淀消失， 同时有气泡生成,自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl,2Ag+CO32-=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2,Ag+ + Cl- = AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,加入 AgNO3,实验现象,加入稀硝酸后,蒸馏水,自来水,Na2CO3溶液,NaCl溶液,稀盐酸,解析,白色沉淀,.,方

13、法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 生成白色沉淀不溶于稀硝酸,结论：检验试剂硝酸银、干扰离子 CO32-等,排除干扰试剂硝酸,.,作业：,课本：P87-88 做在课本上！,.,.,温故知新,1、制漂白液 2、制漂白粉 3、漂白粉的漂白原理,Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Cl-检验：,稀HNO3、AgNO3溶液,.,课本习题：,1、Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O = HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀灭

14、水中的病菌。 2、,白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,先变红后褪色,氯水具有酸性和漂白性,褪色,氯水具有漂白性,3、CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,高温,.,4、D,5、C,6、B,7、C,8、优点是漂白粉的性质比氯水稳定，保存和使用比较方便。 9、观察包装是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，购买之后应密闭保存在干燥的地方。 10、应十分小心，不要吸入氯气；最好有尾气吸收装置，实验最好在通风橱中或有抽风设备的地方进行。 11、Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 12、（1

15、）Cl2+2KBr=Br2+KCl Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr,.,13、尝味道； 加入醋酸或盐酸，看有无气体发出； 溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀产生； 用pH试纸测其溶液的pH； 分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红,.,向上排空气法、排饱和食盐水法,湿润淀粉碘化钾试纸,湿润蓝色石蕊试纸,用NaOH溶液吸收,除HCl： 除H2O：,四、 氯气的实验室制备,饱和食盐水,浓硫酸,.,（ 1 ）在反应中MnO2作 剂， （ 2）浓盐酸表现出的性质是 。 （3）收集方法： 、 ； （4）检验： 、 ； （5）洗气：除 ：通过盛有 的洗气瓶；除 ：通过盛有 的洗气瓶； （6）尾气吸收：用 溶液吸收多余的氯