高考第一轮复习--离子反应

1、年 级高三学 科化学版 本人教新课标版课程标题离子反应编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1. 了解电解质以及强电解质、弱电解质的概念。了解电解质溶液的导电性。2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3. 能够正确书写离子方程式。二、考题规律：离子反应是中学化学中一类重要的反应，这部分内容的考查形式主要有：（1）离子方程式的书写；（2）离子方程式的正误判断；（3）离子共存问题。从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误有：（1）化学式或离子符号错误；（2）反应前后电荷不守恒，得失电子总数不相等；（3）反应原理不正确，缺少必要的反应条件；（4）

2、不能正确使用可逆符号；（5）忽略反应物用量对生成物的影响。三、考向预测：对离子方程式和离子共存的考查是历年高考的重点和热点，题型相对稳定，离子是否大量共存的题目中，可能将单一限制向多项限制方向发展。考查离子反应的问题除保持传统题型外，离子反应的简单计算、析出沉淀或微溶物的计算也会出现。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在综合考试中担任重要角色。一、电解质1. 电解质和非电解质2. 强电解质与弱电解质的区别 强电解质弱电解质定义溶于水后 电离的电解质溶于水后 电离的电解质化合物类型离子化合物及部分共价化合物部分共价化合物电离程度完全电离只有部分电离电离过程 ，

3、无电离平衡 ，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸： 等强碱： 等弱酸： 等弱碱： 等电离方程式KNO3H2SO4NH3H2OH2CO3二、离子反应1. 概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应。2. 反应条件（1）生成难溶物：如： 等。（2）生成气体或挥发性物质：如： 等。（3）生成难电离物质：如： 等。（4）发生氧化还原反应：强氧化性的物质+强还原性的物质弱氧化性的物质+弱还原性的物质。如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+

4、Cu2+.（5）络合反应：生成稳定的络合物。如：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN= Fe（SCN）33. 离子共存判断离子能否大量共存的基本原则是看离子间有无反应，能反应则不能大量共存，一般从如下方面判断：（1）结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Fe2与S2，Ca2与CO32，Ag与I，等（2）结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2与H，H与CO32，NH4+与OH等（3）结合生成弱电解质的离子不能大量共存，如H与OH，H与ClO等（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3与S2，Fe3与I，（H）NO3与Fe2等（5）发生水

5、解相互促进反应的离子不能大量共存，如Al3与HCO3 ，Al3与S2等（6）离子间相互结合生成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3与SCN的混合物等三、常见离子的检验1. 常规检验法（1）用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH （2）焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K和Na2. 特殊检验法加入KSCN溶液呈 色 加入KSCN溶液无现象，滴入新制氯水后溶液呈 色3. 利用酸碱指示剂检验滴入酚酞试液，溶液变 色，或滴入紫色石蕊试液，溶液变 色 4. 利用盐酸和其他试剂进行检验加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀消失，并放出无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体加入稀

6、盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液有 产生加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的 沉淀四、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子（2）书写步骤写：写出正确的化学方程式，并配平；拆：将化学方程式中易溶于水且能_ _的物质拆写成阴、阳离子形式；删：删去方程式两边相同的离子；查：检查方程式两边是否符合 守恒和 守恒。若是氧化还原反应还需满足_。（3）意义：表示符合此离子方程式的一类离子反应。例如离子方程式：OH+ H+H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。聚焦热点1：电解质与非电解质例1 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （）A

7、. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2分析：电解质、非电解质的讨论范围是化合物，Cl2是单质，不在讨论的范围之内，故B选项被排除；A、C选项属于电解质；D选项SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电，但SO2本身并未电离，故SO2应属于非电解质答案：D点评：这是一道基础题。解答此题要从非电解质的概念入手，同时还要结合题目的要点进行分析。例2 下列说法中一定正确的是（）A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B. BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C. 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D. 氯水能导电，所以Cl2是电

8、解质分析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，但其溶解的部分完全电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误答案：C点评：电解质的强弱与其溶解性无关，与溶液的导电性也没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性也可能较强例3 （山东师大附中）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接

9、好线路发现灯泡亮，由此得出的下列结论中正确的是（）A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质C. NaCl是弱电解质 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子分析：电解质概念是针对化合物而言的，化合物首先应是纯净物，选项B错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项AC错误，D正确答案：D点评：这是一道考查电解质概念的题。主要考查学生对概念的理解程度。电解质是指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，因此电解质本身不一定能导电。但能导电就一定存在自由移动的离子。聚焦热点2：离子共存例1 （江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0

10、 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B. 滴入甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC. pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3分析：本题以溶液中离子共存的方式考查同学们对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、滴入甲基橙呈红色的水溶液呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气的溶液有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查同学们综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：C点评：在给定条件下，考查离子组能否大量共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条

11、件的应用，比如本题中的“甲基橙呈红色”、“pH12”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就可能会得出错误结论。例2 （四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C. 丙溶液含有Cl D. 丁溶液含有Mg2分析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO

12、3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L，乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D点评：这是一道综合性较强的题目。根据题目的信息进行合理的推导是解答此类题目的关键。例3 （浙江卷）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶

13、液不褪色。加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 分析：根据最终的离子分析：NO2存在时一定没有SO32，I。因NO2的氧化性可以将它们氧化。Cl存在下的NO2的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。既证明了NO2的存在又检验出Cl的存在。但是，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32的存在。故须先确认SO32不存在。SO32，CO32，SO42的组合检验：加足量

14、BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可确认SO32，SO42不存在，CO32一定存在。故选择就可以得出结论，顺序是先后。答案：B点评：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。聚焦热点3：离子方程式的正误判断例1 （全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将铜屑加入溶液中：B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D. 将铁粉加入稀硫酸中：分析：A正确，符合3个守恒； B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有

15、两种价态，正确的应为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后只能产生Fe2和H2；答案：A点评：离子方程式的正误判断是个老生常谈的问题了，离子方程式常见的错误：不符合反应事实化学式拆分不正确未配平未注明“”“”电荷不守恒或得失电子数不相等未考虑反应物之间量的关系，对量的理解不到位不清楚反应的先后顺序等。例2 （江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B. NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.

16、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32分析：本题是对基本概念中离子方程式判断正误的考查，以元素化合物基础和生活内容为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的离子方程式是：Cu2Fe3Cu22Fe2；B.NO2与水反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的离子方程式是：CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2；D.

17、向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al（OH）3HCO3，本选项对部分同学来说有难度，但在单项选择题中可以用排除法解决。正确的离子方程式是：AlO2CO22H2OAl（OH）3HCO3。答案：B点评：判断离子方程式的正误时，关键是要抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等，如此就能很轻松地解决问题。例3 （新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O C. 少量SO2通入苯酚

18、钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O分析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，正确的离子方程式为：NH4HCO32OH=CO322H2ONH3，B不正确；SO2不足，产物应该是SO32，C不正确。所以答案是D。答案：D点评：关于离子方程式的书写要特别注意所给物质的特性以及题目中的隐含条件。如题目提到硝酸，就应注意硝酸与还原性物质反应一定显示其氧化性。同时也要注意隐含条件，

19、如过量、少量以及溶液的酸碱性等。离子方程式的书写是高考必考的一个知识点。特别是近几年对离子方程式的考查所隐含的条件越来越多。为了使同学们能顺利地通过这一关，要求大家平时要练习、归纳和总结。在复习过程中正确把握与“量”有关的反应原则。1. 某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则离子方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+22H+BaSO42H2O注意：在H+、OH、H2O之前的化学计量数2不能省去。2. 若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca（OH）2与NaHCO3反应，有两种情况：若C

20、a（OH）2过量：Ca2+CaCO3H2O若NaHCO3过量：Ca2+22CaCO32H2O此外，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液、NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液等反应均与“量”有关。特别提醒（1）书写与量有关的离子方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。（2）判断与量有关的离子方程式的正误时，采用“不足者”来根据离子方程式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。3. 注意反应条件的原则（1）温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热的条件下，才可写成NH3，否则应写成NH3H2O。注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐

21、酸之间的反应，若将过量的HCl向少量的Na2CO3溶液中滴加时：先发生：H+，后发生：H+CO2H2O;若将少量Na2CO3往过量HCl中滴加时：2H+CO2H2O。（3）浓度不同离子反应不同:如铜与浓、稀硝酸的反应：稀硝酸：3Cu8H 2NO=3Cu22NO4H2O浓硝酸：Cu4H 2NO=Cu22NO22H2O氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点之一。近几年的试题主要以社会实际问题或典型实例为载体考查概念；将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起考查能力；与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合考查应用。氧化还原反应涉及面广，新的题型，特别是与工农业生

22、产、科学研究、日常生活等密切结合的试题会越来越多。（答题时间：60分钟）一、选择题1. 下列说法正确的一组是 （）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子的浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C. 只有 D. 只有2. 下列反应属于离子反应的是 （）AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKMnO4加热分解制取O2 DNH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl小颗粒）3 （盐城质检）铁、稀盐酸、澄清石

23、灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （）A. OH+HCl=H2O+Cl B. Ca（OH）2+Cu2+=Ca2+Cu（OH）2C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3+H24. 下列各选项中的两组物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是 （）A. NaHCO3和H2SO4，NaHCO3和NaHSO4B. Cu（OH）2和盐酸，Cu（OH）2和醋酸C. BaCl2和H2SO4，Ba（OH）2和H2SO4D. 铜和浓硝酸，铜和稀硝酸5. 一定能

24、在下列溶液中大量共存的离子组是 （）A. 含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClB. c（H）11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC. 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND. 含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl6. 对某酸性溶液（可能含有Br，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （）A. Br B. SO C. H2SO3 D.

25、NH7. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 （）所含离子NOSOHM浓度（molL1）2121A. Mg2 B. Ba2 C. F D. Na8. 下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe（OH）3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al（OH）39. （海口模拟）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共

26、存的离子组是（）A. NH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO10. 下列AD四组，每组中有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的（）（）（）A少量SO2通入Ba（OH）2溶液过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液B少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合11. （银川模

27、拟）下列离子方程式正确的是（）A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag（NH3）22OHCH3COONH3NH32AgC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCOD. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn2 3H2O12. （临沂）某溶液中含有大量的Cl、CO、SO三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序正确的是（）A. 氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B. 硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C. 硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D.

28、 稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液13. 对于下列反应：KHCO3溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（） A. B. C. D. 14. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推

29、测正确的是（）A. K不一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol COC. Cl可能存在 D. Ba2一定不存在，Mg2可能存在二、非选择题15. 实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_。（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是_，对应的现象分别是_。还需

30、继续完成的实验是_（请简要写明操作步骤、现象和结论）。（3）丙组同学选用了与甲、乙两组不同的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是_。16. 某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。（1）图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。（3）白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。（4）无色溶液C加试剂的主要目的是_。（5）白色沉淀A若加试

31、剂而不加试剂，对实验的影响是_。（6）气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。1. C 解析：绝大多数盐都属于强电解质，如CaCO3、BaSO4均属于强电解质，错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如（CH3COO）2Pb为弱电解质，错误；一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 molL1，错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中氢离子的浓度，错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电错误 2. B 解析：凡是有离子参与的反应都是离子反应常见的有电解质在溶液中进行的反应A、D是分子间的反应，C中KMnO4的分解，也不属于离子反应NH3与HCl都是由分子构成的，虽生

32、成了离子化合物NH4Cl，但未电离，故不是离子反应3. C 解析：A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH+H+=H2O；B项中Ca（OH）2应拆为离子形式，应为Cu2+2OH=Cu（OH）2；D项中应生成Fe2+，不应为Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2+H2.4. A 解析：A项中均可用HCOH=CO2H2O表示；B项中盐酸为强酸而醋酸为弱酸，酸的表达式不同；C项中前者是Ba2SO42-=BaSO4，而后者为2OH2HBa2SO=BaSO42H2O；D项，铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO.5. A 解析：A.Al3、NH都水解呈酸性，与Na、SO、Cl可以共存Bc

33、（H）11013molL1，则c（OH）0.1 molL1，Ca2与CO、OH、SO不能大量共存CFe33SCN=Fe（SCN）3 D有H时，NO具有强氧化性，与Fe2不可共存6. B 解析：根据实验推知溶液中含有H2SO3；根据推知溶液中含有NH；根据又可知H2SO3被氯水氧化而来，并不能证明原溶液中含有SO.7. A 解析：由电荷守恒知1c（NO）2c（SO）（1221）molL14 molL1，而1c（H）2 molL14 molL1，所以M为阳离子，由2，故M为带两个单位正电荷的阳离子，而Ba2与SO不共存，故为Mg2.8. A 解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不

34、能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。9. B 解析：溶液中加入Na2O2后呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH与OH反应而不能大量共存；C项，HCO与OH反应生成正盐、Mg2与OH生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存；D项，Na2O2与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存。10. B 解析：少量SO2通入Ba（OH）2溶液形成沉淀；过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液生成酸式盐，得澄清的溶液氢氧化铝沉淀不溶于氨水，所以离子方程式相同FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同过量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba（OH）2溶液和过量MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不相同11. D 解析：该题为经典题型，A项应有水参与反应且生成OH；B项未配平，产物中缺水；C项应生成HCO。12. C 解析：只取一次溶液、加入一定试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，会引入氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO，最后加