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文档简介

1、物质的组成与构成,第1课时 分子和原子 原子的结构,物质的构成 1.分子 (1)定义：分子是保持物质_的_粒子。 (2)基本性质。 _； _，且温度越高，_； 分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的_ _； 同种分子的性质_，不同种分子的性质_。,化学性质,最小,质量和体积都很小,在不停地运动,运动越快,间隔,间隔,越大,相同,不同,(3)相对分子质量。 化学式中各原子的_ 的总和。,相对原子质量,D,【变式备选】,2.原子 (1)定义：_中的_粒子。 (2)基本性质。 质量和体积都_。 在不断_。 原子之间有一定的_。,化学变化,最小,很小,运动,间隔,(3)结构。 在原子中，核电荷数=

2、_=_。,原子,原子核(带_电),质子(带_电),_(不带电),_(带_电),正,正,中子,核外电子,负,质子数,核外电子数,(4)核外电子的分层排布原子结构示意图。,电子层,电子数,原子核,核内质子数,(5)相对原子质量。 定义：国际上是以_作为标准，_ _跟它相比所得到的比值，符号为_。 计算公式 相对原子质量= _ 原子的质量主要集中在_上，相对原子质量_ _+_。,碳12原子质量的1/12,其他,原子的质量,Ar,原子核,质子,数,中子数,【思考】 1.是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？,C,2,【变式备选】,3.离子 (1)定义：带电荷的原子(或原子团)。 阳离子：带_的离子

3、，如镁离子_ (填离子符号，下同)、铵根离子_ 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子_、 碳酸根离子_ (3)离子符号表示的意义。,(2)分类,正电荷,Mg2+,NH4+,Cl-,CO32-,一个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,【思考】 1.离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中性？ 2.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？,c,例3,【变式备选】,一、分子、原子和离子的联系与区别 1正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区” (1)三点提醒。 要明确分子、原子概念中“最小”的含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒； 分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分； 化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。,(2)三个误区。 误区1：只有分子能保持物质的化学性质 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。 误区2：原子是不可再分的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原

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