宏协-氧化还原反应第二课时.ppt

1、旧知回顾：,1、氧化还原反应的概念： 2、氧化还原反应的特征： 3、氧化还原反应的本质： 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：,第2课时,第3节氧化还原反应,第二章化学物质及其变化,高一化学组：张宏协,1、会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中的电子转移。（难点）。 2、认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等基本概念（重点） 3、了解常见的氧化剂、还原剂。,一、学习目标,知识点一：,氧化还原反应中电子转移的表示方法：,小组讨论1：如何利用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移。,小组讨论2：如何利用单线桥法表示氧化还原反应中电子转移。,小组讨论1：,+2,+1,得到 12

2、e-,失去 2e-,CuO H2 = Cu H2O,双线桥法：,结论1：得电子数=失电子数,=转移电子数,小组讨论1：,双线桥法：,1、步骤： （1）标变价：（注意：不变价的元素不用标）,（2）连双桥：(注意：箭头起、止于同一元素),（3）标得失： 格式为：得到abe-或失去abe- 原则：得到电子数=失去电子数,小组讨论2：,单线桥法：,2、步骤： （1）标变价：（2）连单桥：（3）标数目：,+2,+1,2e-,CuO H2 = Cu H2O,课堂检测：,1、用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况：,+5,-2,-1,0,失去62e-,得到26e-,课堂检测：,2、用单线桥法标出下列反应中的

3、电子转移情况：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,+2,+2,2e-,知识点二：,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 氧化性、还原性、的概念。,氧化剂：,还原剂：,元素化合价降低的反应物,元素化合价升高的反应物,氧化产物：元素化合价升高的产物,还原产物：元素化合价降低的产物,Fe2O3 3CO =2 Fe 3 CO2,+3,+2,+4,知识点二：,还原剂,失e-,化合价升高,被氧化,反应物,氧化产物,发生氧化反应,生成物,氧化剂,得e-,化合价降低,被还原,还原产物,发生还原反应,口诀：升、失、氧、氧、氧（被氧化、氧化反应、 氧化产物） 降、得、还、还、还（被还原、氧化反应、

4、还原产物）,知识点二：,氧化性：元素得电子的能力，叫做氧化性。,还原性：元素失电子的能力，叫做还原性。,元素得电子能力越强，氧化性越强。,元素失电子能力越强，还原性越强,注意：元素氧化性、还原性的强弱与得电子的数目无直接关系，只与得失电子能力有关。,知识点三：,常见的氧化剂和还原剂：,自学了解：导学案第2页的“知识点三”,课堂检测：,Cu + O2 = CuO Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O HCl + HClO,3.分别指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂

5、,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,既是氧化产物又是还原产物,还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,课堂检测：,4.用双线桥法表示以下反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 C+ 4HNO3 (浓) = CO2+4NO2+2H2O,氧化剂： 氧化产物： 还原剂： 还原产物：,C,NO2,HNO3,CO2,+5,0,+4,+4,失去14e-,得到4e-,课堂检测：,5.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O,+5,0,+2,+2,失去32e-,得到23e-,

6、氧化剂： 氧化产物： 还原剂： 还原产物：,Cu,NO,HNO3,Cu(NO3)2,课堂小结：,1、用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移。,2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念。,3、常见的氧化剂、还原剂。,课后作业：,1、巩固本节课的内容。 2、完成活页作业的113页至114页练习。 3、预习氧化还原反应的应用和基本规律（新课程与测评的35、36页）。,谢谢！,课堂检测：,7、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的 A.HClCl2 B.H2SSO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)2,6、下列反应中，水做氧化剂的是( ) A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2a = 2NaOH + H2 C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.22