碳与碳的氧化物PPT.ppt

1、不同元素可以组成不同的单质。,同一元素可以组成不同的单质吗？,O2和O3,红磷和白磷,O2 P C Fe Cu H2 N2,由同种元素组成的物质一定是单质吗？,由同种元素组成的物质不一定是单质。因为由同种元素组成的纯净物才叫单质。 同一种元素可能会形成两种或两种以上的单质，因此同一种元素组成的物质可以是单质（纯净物）也可以是几种单质所形成的混合物。如：,这是什么元素？,c,猜一猜：碳元素能组成不同的 单质吗？,想一想：你知道有哪些物质中 含有碳元素吗？,碳元素组成的单质,金刚石,石 墨,c60,自学提示-1 请参阅教材P106P107,A.纯净的金刚石有哪些物理性质？ 哪些用途？ B.石墨有哪

2、些物理性质？哪些用途？ 这些用途中都体现出了哪些性质？,一、碳的单质,金 刚 石 高贵而华丽的碳单质, 纯净的金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体。熔点3550。 金刚石是天然存在的最硬的物质。,金刚石有什么用途？,赫迪夫 钻石,马辰钻石,茵尔多钻石,狮子山之星,金刚石的用途,装饰品钻石,钻头、玻璃刀,镶金刚石的钻头,金刚石的物理性质和用途,无色透明、正八面体形状的固体。,是天然存在的硬度最大的物质,切割玻璃 作钻头,决定,反映,我会总结,是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。 石墨很软，有滑腻感。在纸上画过能留下深灰色的痕迹。 此外，石墨还具有优良的导电性能。,石墨,碳的单质,石

3、 墨 多才多艺的碳单质,深灰色、有金属光泽。,不透明、细鳞片状固体。,很软,有滑腻感,具有优良的导电性能,石墨的物理性质,把一根铅笔芯（石墨）和导线连接在一起（如图），接通电源后，灯泡亮了,这个实验说明了石墨的什么性质？,石墨的用途,石墨用于制铅笔芯,石墨电极,石墨润滑剂,铅笔中的HB：,H代表Hard，坚硬的； B代表Black，黑的。,6B含石墨最多、最软，颜色最深； 6H含石墨较少、最硬，HB居中。,写字、制图等,考试填涂、素描等,石墨的物理性质和用途,作铅笔芯,作电极,作润滑剂,决定,决定,决定,我会总结,一、碳的单质,比较金刚石和石墨的性质和用途,钻石王冠,工业石墨,无色透明 正八面

4、体状晶体,深灰色鳞片状固体,加工琢磨后 有夺目光泽,略有金属光泽,自然界最硬物质,最软矿物质之一,无,良好,良好,良好,电极、铅笔芯、润滑剂等,钻头、切刀、刻刀、装饰品等,观察金刚石、石墨的微观结构 图，分析它们物理性质存在差异的 原因是什么？,自学提示-2 (请参阅教材P106P107),碳单质的不同结构,金刚石,石墨,碳原子的排列方式不同，造成 二者物理性质的差异。,再想一想,金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质不同？,因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质有很大差异。但化学性质相似，都是碳原子，最外层4个电子。,说明：、同种元素可以形成不同的单质，混在一

5、起为混合物（同素异形体）如白磷和红磷.,金刚石和石墨在一定条件下可以相互转换： 金刚石 石墨 思考3：此变化属于物理变化还是化学变化？ 属于化学变化，金刚石和石墨是碳元素组成的两种单质，此反应有了新物质的生成。,高温高压、催化剂,自学提示-4 请参阅教材P107P108,木炭、焦炭、活性炭、炭黑是单质吗？ 它们是由什么组成的？,它们是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它们是混合物。,木炭,活性炭,焦炭,炭黑,几种无定形炭,石墨的家属, 由石墨的微小晶体和杂质构成。主要有：焦炭、活性炭、炭黑、木炭等。,自学提示-5 请参阅教材P107,请推理分析： 通过P107实验6-1,可观察到什么现象？ 此

6、变化是物理变化还是化学变化？你可以 得出木炭和活性炭具有什么性质？是什么 样的结构决定了它有此性质？木炭、活性 炭具有什么用途？,实验探究,木炭能吸附红墨水吗？,现象：,红色逐渐褪去,分析：,木炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，具有较强的吸附性，能将红墨水色素吸附在木炭多孔性结构中。,加热后的木炭,一、碳的单质,3.木炭、活性炭的吸附性,木炭和活性炭都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的。,右图所示是利用了活性炭的什么性质?,一、碳的单质,木炭和活性炭的吸附性,活性炭比木炭的吸附作用要强。,木炭、活性炭为什么具有吸附性呢？,显微镜下的木炭的结构,疏松多孔的结构,由于它们内部疏松多孔，因而跟气体或

7、溶液接触的表面积就很大，这样它们就很容易吸附一些气体或色素等物质。,木 炭 的 用 途,高性能木炭填充的枕头,木炭做成的小盆饰,一、碳的单质,活性炭的用途,食品脱色,冰箱去味剂,一、碳的单质,炼钢铁用的焦炭,炭黑用途,木炭 活性炭 焦炭 炭黑,用 途,做燃料、吸附剂、制造黑火药,净水剂、脱色剂、去味剂,冶炼金属、生产水煤气（H2+CO）,油墨、颜料、橡胶轮胎中的填充剂,比较碳与炭的区别：,“碳”,是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如：碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳。（这儿不能用“炭”）,“炭”,表示由碳元素组成的某种物质木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。,C60是由什么构成的？与

8、金刚石、 石墨的构成是否相同？C60用于哪些 方面的研究正在进行中？,自学提示-6 请参阅教材P108,4.C60 神奇的碳单质分子,C60 的分子结构,请说出图文中给出的信息。, C60是分子构成的。, 每个C60分子是由60个碳 原子构成的。, C60分子的结构形似足球。,C60是由什么构成的？与金刚石、 石墨的构成是否相同？C60用于哪些 方面的研究正在进行中？,C60是由C60分子构成的。与金刚石、石墨构成不同，金刚石、石墨是由碳原子构成； C60用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。,自学提示-6,第3种碳单质： 神奇的碳单质C60,由60个碳原子构成的一个分子，结构类似足球，

9、又名足球烯。良好的超导体，使超导体的温度为12.8K。,用途：材料科学、超导体。,如何证明金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质？,将金刚石、石墨、C60分别在纯氧中燃烧，其唯一产物是CO2，CO2中的含碳量恰好等于它们各自燃烧前后所减少的质量。,C60和几个更新的碳单质,C60,C70,C540,C240,人造金刚石和金刚石薄膜,一、碳的单质,透明的金刚石薄膜,天然金刚石是由火山喷发时的高温高压所形成的。而人造金刚石是如何制得的呢？,1.请将下列物质的性质与用途的相关内容用 直线连接起来； 金刚石硬度大 冰箱除臭剂 石墨的导电性好 切割玻璃 活性炭的吸附能力强 干电池电极 2.“依靠科学

10、战胜非典”佩戴一种含有活性炭 的口罩可以预防“非典”，这是利用活性炭 的 作用。,吸附,练一练,【课堂小结】 1、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质 2、物质的结构、性质和用途之间的关系是 结构 性质 用途,决定,决定,体现,体现,碳元素形成的单质,金刚石,石墨,C60,同种元素,不同种单质,原因：碳原子排列方式不同,你的外显也是由你的内在决定的。,所以，,如果想要改变别人对你的看法，,请先试着改进自己的内心吧！,谢谢大家！,复习 1、碳单质有_，_和C60分子，它们都由 _元素组成。 2、它们的物理性质是否相同？为什么不同？,金刚石,石墨,碳,它们的化学性质相同吗？,答：不同，因为它们

11、的原子排列方式不同,北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字,清明上河图,漓江烟雨图,荣宝斋书谱,试一试,用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色，这是由于墨的主要成分是，而在常温下 :这种元素的化学性质，故不易起变化的缘故。,碳,比较稳定,碳在常温下化学性质不活泼,碳在常温下化学性质稳定,长时间保存不褪色,说明：,1、碳的稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼。受日光照射或与空气、水、酸、碱接触，都不容易起变化。 如：1 用墨（用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色； 2 埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦；填入档案或重要资料用碳素笔（笔水主要用碳单质制成）书写都是利用碳的这个性质。 但是将温

12、度升高，碳的化学性质会变的活跃。,一、碳的化学性质,1、在常温下，性质 稳定。 2、在高温下，性质 活泼。,碳单质应用一：常温下的稳定性,铁路枕木被炭化,常温下碳化学性质不活泼的原因：,C,+6,2,4,结论：结构决定性质,碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼,碳单质应用二：高温下的活泼性,碳在氧气中燃烧：（氧气充分）,碳,+,氧气,点燃,二氧化碳,C + O2 = CO2,点燃,现象：,剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生。,碳在氧气中燃烧（燃烧不充分）：,碳,+,氧气,点燃,一氧化碳,现象：燃烧不

13、充分，放出热量。,2C + O2 = 2CO,点燃,高温下，碳单质的化学性质较活泼 1、碳与氧气的反应,充分燃烧： C + O2 = CO2,点 燃,点 燃,不充分燃烧：2C + O2 = 2CO,可燃性,（02充足）,（02不足）,放出热量 多,放出热量 少,问：冬天煤炉取暖时，容易发生中毒，为什么？ 答：如果在密闭房间内，空气不流通，则容易发生氧气不足的情况，那么碳的燃烧就属于不充分燃烧，生成CO，引发中毒 所以，大家冬天用煤炉取暖的时候，注意开窗通风,2、碳和氧化物反应：,木炭还原氧化铜：,1.装置末端，试管中加入澄清的石灰水的目的是什么？ 2.火焰上罩网罩的作用是什么？ 3.实验结束时

14、，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？ 4.为什么要待试管冷却至室温后再倒出试管里的粉末？,2、碳和某些氧化物的反应,碳和氧化铜反应：,有二氧化碳生成,有铜生成,1.装置末端，试管中加入澄清的石灰水的目的是什么？ 检验反应的生成物二氧化碳。 2.火焰上罩网罩的作用是什么？ 使火焰集中，提高温度。 3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？ 防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。 4. 为什么要待试管冷却至室温后再倒出试管里的粉末？ 防止生成的铜被氧化。,2、碳与某些氧化物反应,现象：黑色氧化铜变成亮红色，产生无色气体使澄清石灰水变浑浊。,2CuO + C = 2Cu +

15、 CO2,高 温,失氧，被还原,得氧，被氧化,还原性,氧化剂,还原剂,（1）木炭使氧化铜还原成铜，是还原剂（得氧）. （2）氧化铜使碳氧化成二氧化碳，是氧化剂（失氧）.,指出下列具有还原性的物质：,含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫还原反应.,三、用途 ：冶炼金属(还原性),3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2,2C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO2,高温,高温,四、化学反应中常伴随着吸热和放热的现象,燃烧 - 放热反应 实验室制氧气 -吸热反应 实验室制氢气 - 放热反应,* 需持续加热的反应一般为 吸热反应,碳跟某些氧化物的反应：,碳的还原性：,新鲜动物血清,C与CO2的

16、反应,C与CO2的反应的方程式,CCO22CO,(吸收热量),碳可以还原其它金属氧化物：,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,3WO3+3C 2W+3CO2,高温,高温,练习：,1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是（ ） A 蓝墨水 B 红墨水 C 蓝黑墨水 D 墨汁,D,2、当氧化铜中混有少量碳粉时，下列除去碳粉的方法中合理的是（ ） A 隔绝空气，将混合物加强热 B 在空气中灼烧混合物 C 在氢气流中加热混合物 D 加入足量的氧化铁后加热,B,讨 论,怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？,答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物

17、都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。,试一试,碳和氢气一样，都具有：,a、可燃性 b、氧化性 c、还原性 d、常温下性质稳定,（D）,A: 只有a,B: a和c,C: a和d,D: a、c和d,小兰上网查找相关资料得知：H2和单质碳具有相似的化学性质，请你大胆猜想H2的两条化学性质，写出有关的化学方程式。 具有（ 可燃 ） 性， 化学方程式 。 具有（ 还原性 ）性， 化学方程式 。,H2+O2=H2O,点燃,已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。 请回答：（1）推断物质的化学式：A B C D E 。 （2）A中金属元

18、素的化合价是 。 （3）反应的化学方程式为 ； 反应的化学方程式为,CuO,C,CO2,Cu,CaCO3,+2,2CuO + C = 2Cu + CO2,计算题 1、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式。要使80克氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（C:12 O:16 Cu:64）,计算题 2、将30g氧化铜和木炭的混合物在高温条件下反应一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为22.3g。求被还原的氧化铜的质量。,讨 论,在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后， 温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？,作业：课本109页第2、4题,课题2 二氧化碳制取的研究,实验室制取气体需要掌握的几方面,（

19、1）药品 （2）反应原理 （3）反应装置（发生装置与收集装置） （4）反应步骤 （5）检验（验证与验满）,实验室制取二氧化碳所用的药品,探究新知,请同学们写出能够产生CO2的化学方程式，看哪个小组写得又对又多；,请同学们判断哪些药品适用于实验室制取CO2？,提示： 含碳酸根离子的物质，在常温能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。日常生活中该类物质主要有石灰石、大理石、碳酸钠、碳酸钙粉末。,生成二氧化碳的反应有很多，如,1.碳在氧气（空气）中充分燃烧,2.碳在高温下还原金属氧化物,2,3,4,3,实验室制取二氧化碳所用反应物的探究：,实验室制取二氧化碳药品选取原则是： 反应条件是否容易达到； 产生气体

20、的量是多少； 收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。 ,实验室制取二氧化碳所用反应物：,稀盐酸 （液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （固体）,HCl,CaCO3,实验室制取二氧化碳的反应原理,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O 这个反应分两步： CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 = CO2 + H2O,实验室制取二氧化碳的反应原理,实验室制取二氧化碳的装置,氧气的制取原理：,【回忆思考】,实验室制氧气的装置：,第1种方法：,第2种方法：,加热高锰酸钾制取氧气,用MnO2

21、在常温下催化H2O2分解制取氧气,用排水法收集氧气,用向上排空气法收集氧气,回忆实验室制取和收集氧气的实验装置,实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本113页的材料，小结确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。,【思考】,实验室制取气体的发生装置应考虑以下因素,实验室制取气体的收集装置应考虑以下因素,二 氧 化 碳 制 取 的 研 究,2、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较,O2,固体CaCO3和液体HCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,不加热,固体MnO2和液体H2O2,不加热,固 体 KMnO4、KClO3、M

22、nO2,加 热,固液不加热装置,固体加热装置,比空气大,与水反应,不溶于水、与水不反应,向上排空气法,排水集气法,制取二氧化碳的药品的状态： 固体+液体 反应条件：常温,二氧化碳的性质： 密度比空气的大 能与水反应。,我来试试看,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可利用代用品,【比一比：组装的装置】,1567,158,2567,4567,258,458,注意事项： 长颈漏斗要伸到液面以下， 以防气体从漏斗中逸出。,复杂装置 优点： 方便随时添加稀盐酸,二 氧 化 碳 制 取 的 研 究,3、讨论：怎样检验生成的气体是二氧化碳？,将气体通入澄清石灰水，,讨论：怎

23、样证明集气瓶收集满二氧化碳？,讨论：收集满二氧化碳的集气瓶如何放置？,用燃着的小木条伸到集气瓶口，,将集气瓶盖上玻璃片，正放。,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,若石灰水变浑浊，,则为二氧化碳。,若小木条熄灭，,则证明收集满。,验满方法,co2,co2,co2,co2,co2,二 氧 化 碳 制 取 的 研 究,4、选择一套最佳装置来制取二氧化碳,实验室制取二氧化碳的操作步骤,加药品的方法：先加固体，后加液体,小 结 二 氧 化 碳 的 制 法,1）反应原理,2）装置图,3）收集方法,4）验满方法,二 氧 化 碳 实 验 室 制 法,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水，若石 灰水变浑浊，则为二氧化

24、碳。,5）检验方法,将燃着木条放在集气瓶口， 木条熄灭则满。,反应的药品,大理石（或石灰石）和稀盐酸,分析： 制取二氧化碳和氧气的发生装置 和收集装置各有什么不同。,2、化学在生活中无处不在，如果想在家中制取CO2气体。可用哪些家庭用品材林代替实验仪器呢？,如何验证制取的气体是二氧化碳？ 如何验证二氧化碳已经收集满？,【思考】,将制得的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明制取的气体是二氧化碳。,把燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，就说明二氧化碳已经收集满。,实验室制取气体的思路是什么？,【思考】,1、药品 2、反应原理 3、装置（发生装置和收集装置） 4、检验（验证和验满）,【课堂

25、小结】,1、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。 2、实验室用下述装置来制取和检验二氧化碳： 3、实验室制取气体要注意： （1）选择适当的反应； （2）选择合适的实验装置； （3）需验证所制得的气体,实验室制备并收集CO2，有以下操作步骤： 检查装置的气密性 连接装置 加入大理石 加入稀盐酸 收集 验满 其中排列顺序正确的是（ ） A. B. C.D.,C,【练习】,2、下列气体只能用向上排空气法收集的是 （ ） A. H2 B.O2 C.CO2 D.O2和CO2 3.检验CO2气体是否收集满的方法是 （ ） A.将燃着的木条伸入集气瓶内 B.将带火星的木条放在集气瓶口 C.

26、将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡 D.将燃着的木条放在集气瓶口 4.实验室收集CO2的正确方法是 A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法 D.排水法和向上排空气法 5你能举出几种鉴别O2、CO2气体的方法？,1、实验室制取气体的一般思路是怎样的？ 2、实验室如何制取二氧化碳？ 3、你亲手制取二氧化碳后，有何感受或收获？,温故知新,药品原理装置检验,拓展知识 1、用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？ 答：浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太快

27、，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2，为什么？ 答：不能用，因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。,学生附表一：,根据学生附表一回答： 1、 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、 确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、 收集气体一般有哪些方法？ 4、 确定收集装置时应考虑哪些因素？,两部分装置：发生装置和收集装置,反应物的状态和反应条件,向上/向下排空气法及排水法,（1）气体的密度与空气比较； （2）气体在水中的溶解性。,归纳知识 1、发生装置： （1）凡是给固体加热或固体跟

28、固体加热，适用于用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置。 （2）凡是固体与液体制取气体，且不需要加热，适用于制取二氧化碳的装置；若要控制反应速率，可加长颈漏斗或分液漏斗。 （3）无论选用哪种装置均应注意：先检查装置气密性再加药品；制气装置中导管略露出胶塞即可；铁夹夹在试管中上部。,2、收集装置： （1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体，可以根据气体密度与空气密度的比较（或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比较），采用向下或向上排空气法收集。 （2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集。,（3）有毒性且不易溶于水的气体，可采用洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管排出的水可用烧杯接装，如

29、将烧杯换成量筒还可以测出生成气体的体积。洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。 （4）选用排空气法应注意导管应插入集气瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。 3、放置方法： （1）比空气大的气体，盖严后正放， 比空气小的气体，盖严后倒放。,【练习】1、实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混和物的方法制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种相对分子质量最小的氧化物，已知氨气密度比空气小,且易溶于水。 1.试写出实验室制取氨气的化学反应方程式,2.实验室制备并收集氨气气体应选用 装置_与_相连 3.为什么不能用排水取气法收集氨气?,A,D,2、硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度

30、比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体， 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 ；（填“用氯酸钾制取氧气的发生装置”或“制取二氧化碳的发生装置”） （2）应用 法收集硫化氢； （3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入 中。,点燃,3、甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味，比空气轻，极难溶于水的气体。 （1）本实验中反应物的状态为 ，反应条件为

31、。 （2）此实验的气体发生装置与 气体的发生装置相同。 （3）甲烷气体是否难溶于水，密度是否比空气大。利用此性质应用 法或 法来收集甲烷。,4、老师拿了两瓶无标签的试剂，分别使固体和液体，取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体，我们对气体开展了一系列探究； （1）此气体是什么物质？验证它的实验方案：,产生此气体的化学方程式可能是。,我想制取该气体，采用下图中的发生装置 （填序号），收集装置 。 A B C D E 若用右图收集该气体。气体由 端 （填“a”或“b”）导入。 (2) 我猜想此无色气体可能是另一种气体，可能产生的化学方程式为 。,课后完成,作业 课本P112 1、2、3、4。

32、,检验方法,澄清石 灰水变 浑浊,验满方法,复习回顾:,怎样检验二氧化碳？ 怎样验满二氧化碳？,课题3 二氧化碳和一氧化碳,【引言】在某农村，曾经发生过这样一件事：春季某农家挖了一口很深的井，大约挖到十四、五米深时也不见水，因此就放弃了。到了雨季，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，于是上面的二女儿也下去想看个究竟，结果二人都身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？原来是二氧化碳在作怪。 今天我们来学习二氧化碳。,无色、无味的气体,实验探究一：,方案及步骤：,（1）先用向上排气法收集一集 气瓶的CO2。,（2）向图示的烧杯里倾倒 CO2。,最下层的蜡烛先熄灭，

33、然后是上层的蜡烛也熄灭,二氧化碳不能支持燃烧 也不能燃烧。密度比空气大,向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。,思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？,回答：气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳,增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。,塑料瓶瘪了,二氧化碳能溶于水,一、二氧化碳的物理性质,无色无味的气体、,加压,降温,加压,降温,CO2（气体）,CO2 （无色液体）,CO2（固体）,干冰,密度比空气大、,能溶于水（1体积水能 溶解1体积二氧化

34、碳）,固体二氧化碳叫干冰,小结,在意大利有一个奇怪的山洞，被当地人称为“死狗洞”。人走进山洞平安无事，而牵进去的狗立即倒地而死亡。你能解释其中的奥妙吗？,二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，且不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。,联系实际：,久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险。,1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高？,2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验，为什么？,演示实验6-4：,二、二氧化碳的化学性质,1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 也不供感给呼吸。,现象：,通入二氧化碳，紫色石蕊变红,加热溶液由红色变为紫色,结论：,CO2 + H2O = H2

35、CO3,结论:,H2O+CO2,H2CO3,=,是二氧化碳使紫色石蕊变红的吗,二氧化碳能与水反应生成碳酸， 碳酸使紫色石蕊变红,碳酸不稳定，易分解成二氧碳和水,现象:,2、二氧化碳与水反应,CO2 + H2O = H2CO3,碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水,加热后红色石蕊溶液又变为紫色,2、二氧化碳与水反应,变红色,无 变化,紫色石蕊遇酸变红,水不能使紫色石蕊变色,无 变化,CO2不能使紫色石蕊变色,变红色,加热后变回紫色.,CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红.碳酸不稳定,受热易分解.,3、与石灰水反应,讲解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了

36、白色的碳酸钙沉淀的缘故。,这个反应可以用来 检验二氧化碳。,长期盛放石灰水的试剂瓶壁有一层白膜，它是什么？怎样才能将其除掉？,碳酸钙,稀盐酸,为了使石灰浆Ca(OH)2 抹的墙壁快点干燥,为什么常常在室内生个火盆?为什么开始放炭火盆时,墙壁反而潮湿?,CO2的浓度大，反应速度快,想一想,分析：,原因是木炭燃烧生成CO2， CO2与石灰浆反应生成碳酸钙和水,因此开始放炭火盆时,墙壁反而潮湿。,一、CO2的物理性质,课堂小结：二氧化碳的性质,1、通常情况下是无色、无气味的气体。,2、能溶于水（1:1）,二、CO2的化学性质,1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧，不能供呼吸,2、CO2跟水反

37、应,CO2+H2O = H2CO3,H2CO3 = CO2 +H2O,3、CO2与石灰水Ca(OH)2反应。,CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ,三、二氧化碳对环境的影响,自学课本P115-117回答下列问题：,1、光合作用和呼吸作用 2、温室效应 3、造成温室效应的 主要气体。 4怎样防止温室效应？,三、二氧化碳的用途,CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火,CO2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素,干冰升华吸热，可用于致冷剂，可用于保存食物和人工降雨,性质,用途,决定,体现,CO2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥）,CO2能溶于水，可用于制汽水饮料,纯碱,汽

38、水,尿素,人工降雨,灭火,工业原料,致冷剂,光合作用,四、用途,下列事实中，能说明二氧化碳存在的是（ ） A集气瓶正放在桌上，瓶中没有颜色 B往集气瓶内倒入紫色的石蕊试液，振荡，变红色 C将烧着的木条伸入瓶口，木条熄灭 D向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡，变浑浊,D,1、写出下列物质的化学式: (1) 碳 酸 _ , (2) 干 冰 _ , (3) 石灰水中 主要成分 _ , (4) 碳酸钙 _ 。,2CO3,CO2,Ca(OH)2,CaCO3,2、把二氧化碳气体通过_色石蕊试液,石 蕊试液变 _色,该反应的化学方程式是 ,将溶液加热又变成 _色,反应方程式为。,紫,红,CO2+H20 H

39、2CO3,紫,H2CO3 H2O+CO2,巩固练习：,3、久盛石灰水的试剂瓶的内壁往往形成 一层 白色不溶于水的物质，该物质是_， 有关化学方程式是。,CaCO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,4、二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关、 又与化学性质有关的是（ ） 、制干冰、灭火、制化肥、制纯碱,B,6、地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳的主要来源的说法中，最合理的一种是（ ） A全球人口增多后呼出的二氧化碳 B只是煤的燃烧 C植物呼吸作用的结果 D含碳燃料的大量使用,D,7、下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是（ ）。 （A）二氧化碳是由碳原子

40、和氧原子组成的 （B）二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的 （C）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 （D）二氧化碳是由碳和氧气组成的,C,8、在一氧化碳和二氧化碳两物质中，相同的是（ ） A原子数 B碳元素质量分数 C元素种类 D碳元素与氧元素的质量比,C,练习：,1影视舞台上经常见到的云雾缭绕、 使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质的是 _。,2下面是明朝于谦（13981457）在幼年所作的一首诗。在这首诗中，于谦借某化合物来比喻自己的意志和情操。 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。,一氧化碳,问题：一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子，这种分子组成上的差

41、异给一氧化碳的性质带来什么影响？,引入新课,2、学生讨论,1、提出问题：一氧化碳与二氧化碳的物理性质有何不同？,一、物理性质,现象：塑料瓶无变化,主题思维,一氧化碳与二氧化碳在物理性质上的比较：,3、归纳、总结，得出结论,无色无味气体,无色无味气体,能溶于水,难溶于水,比空气大,比空气略小,一、物理性质,无色、无味、气体，密度比空气略小（1.250g/L），难溶于水,思考：一氧化碳的收集方法？,比较CO和CO2的组成，不难看到两者的组成元素是相同的，,但它们的分子构成不同。 它们的化学性质是否相同呢？,排水法,有毒气体不能用排空气法,1、可燃性,二、化学性质,2、 一氧化碳的毒性,（2）学生讨

42、论,（1）提出问题：一氧化碳中毒的原理是什么？,一氧化碳的毒性,煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒。一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气与血红蛋白结合能力强200倍，从而使血液失去输送氧气的功能。一氧化碳中毒时，人会感到全身乏力，头剧烈疼痛。急救的办法是将病人移至室外空气流通的地方，解开衣服，垫高头部，进行人工呼吸。如果中毒严重，皮肤还会出现樱桃红的斑点，要将病人送至医院抢救。,P118讨论：,因CO是无色无味的气体，泄漏后无法查觉，掺入少量具有难闻气味的气体，可以判断CO是否泄露。,煤气泄露后，应迅速关闭阀门，打开门窗透气。,煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如

43、发生煤气泄漏应当怎么办？,一氧化碳还原氧化铜反应装置,3、一氧化碳具有还原性,CO + CuO,Cu +CO2,反应现象：黑色氧化铜粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊。,反应原理：,高温,（3）、还原性,现象：,1、黑色氧化铜 变为红色,2、澄清的石灰水变浑浊。,CO + CuO = Cu + CO2,高温,步骤：验纯 通CO 加热 停止加热 停止通CO,实验思考：,1、反应前为什么要先通CO，后加热？,2、反应后为什么要先停止加热，后停止 通CO？,3、尾气的理方法及原因？,Fe2O3 + CO=,高温,Fe+ CO2,3,3,2,思考：煤炉中的化学反应,下层：,中层：,上层：,CO和CO2 的

44、转化,归纳：二氧化碳和一氧化碳的化学性质,一般不能燃烧，也不能支持燃烧,没有还原性,不跟水反应,不反应,常见几种气体的鉴别,空气 氮气 氧气 CO2 CO,燃着的木条,正常燃烧空气,燃烧更旺氧气,燃烧产生蓝色火焰 CO,火焰熄灭 N2 、 CO2,澄清的石灰水,CO2变浑浊,CO不变浑浊,CO2与CO性质比较,向下排空气法,向上排空气法,排水法集气,排水测气体体积,巩固练习,碳和碳的化合物相互转化关系图,C,CH4(有机物),CO,CaCO3,H2CO3,CO2,O2或CuO,O2或CuO,C,HCl或高温,Ca(OH)2,H2O,O2,Na2CO3,NaOH,HCl,常温或加热,C2H5OH

45、,Ca(OH)2 CaCl2,碳和碳的化合物化学性质,C,CH4,CO,CaCO3,H2CO3,CO2,O2,O2,C,HCl或高温,Ca(OH)2,H2O,O2,Na2CO3,NaOH,HCl,O2,或CO2,常温或加热,C2H5OH,或CuO,C：1、可燃性 2、还原性 3、常温稳定,或CuO,O2,O2,或CO2,或CuO,碳和碳的化合物化学性质,C,CH4,CO,CaCO3,H2CO3,CO2,O2,O2,C,HCl或高温,Ca(OH)2,H2O,O2,Na2CO3,NaOH,HCl,O2,或CO2,常温或加热,C2H5OH,或CuO,C：1、可燃性 2、还原性 3、常温稳定,CO：

46、1、可燃性 2、还原性,或CuO,CO2： 1、氧化性 2、与水反应 3、与碱反应,O2,O2,或CO2,或CuO,O2,或CuO,3、毒性,C,H2O,NaOH,Ca(OH)2,作业,完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件,巩固练习,五、农业科技人员向农民建议：在利用温室进行种植生产时，可向温室内通入适量的二氧化碳，这是因为（ ） A、CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B、CO2可产生温室效应从而提高室温 C、CO2能灭火，施用后可防止火灾 D、施用CO2可促进植物的光合作用 六、下列各物质中，化学式相同的不同物质是（） A、氧气和液氧B、金刚石和石墨 C、水银和银

47、D、干冰和二氧化碳,D,B,巩固练习,七、家用热水瓶时间长了会在瓶胆内结一层水垢（主要成分是碳酸钙），可用来除去水垢的是（ ） A、石灰水B、稀盐酸C、水D、洗洁精 八、长期盛放石灰水的瓶壁上有一层白膜，白膜是，白膜形成的化学方程式_，要除去白膜，应向其中加入，反应的化学方程式为。 九、在H2、O2、CO2、CO四种气体中，燃烧放出热量高无污染的是;有还原性的化合物是；固体可作制冷剂、用于人工降雨的是 ；密度接近空气但不能用排空气法收集的是；液化后呈淡蓝色的是。,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,B,CaCO3,H2,CO,CO2,CO,O2,稀盐酸,化学推断题的解答,1、试管时盛有黑色粉末，加热后有红