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1、原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的； 原子一般是由质子、中子、电子构成的。(氢原子中没有中子）,原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等，电性相反。,（1）原子结构的叙述：,（2）原子呈电中性的原因：,1、在原子中： 质子数=核电荷数=电子数 2、相对原子质量=质子数+中子数。 3、原子中可以没有中子；如氢原子 4、质子数和中子数不一定相等。 5、同类原子的质子数相同，不同类原子的质子数不同。,1、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称； 2、不同元素的本质区别是核电荷数或质子数不同； 3、元素是宏观概念只讲种类，不讲个数；原子、分子是微观概念，既讲种类，又讲个数

2、； 4、(宏观)物质都是由元素组成的，不能说分子是由元素组成的。 (微观)物质由分子构成，分子都由原子构成；或物质直接由原子构成。,二、分子、原子、元素、物质的关系,物质,元素,分子,原子,4、目前发现的元素只有100多种，这些元素组成目前已知的3000多万种物质。,宏观只讲种类不讲个数,微观既讲种类又讲个数,元素在地壳中的含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁,生物细胞中含量最多元素是_ 地壳中含量最多的元素是_ 地壳中含量最多的金属元素是_ 空气中含量最多的元素是_ 水中含量最多的元素是:_,O,O,Al,N,O,稀有气体元素：氦He 氖Ne 氩Ar 非金属元素： (气态)氢H 氧O 氮N

3、氟F 氯Cl(固态)碳C 硅Si 磷P 硫S 碘I 金属元素： 钠Na 镁Mg 铝Al 钾k 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg,认识元素周期表,原子序数或质子数,元素名称,相对原子质量,元素符号,元素周期表能得到的信息,1、元素名称 2、元素符号 3、质子数 4、核外电子数 5、相对原子质量 6、元素的分类（元素名称的偏旁）,原子序数,1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的离核近，能量高的离核远。,2、核外电子排布规律： 电子总是尽先排满内层，而后排外层。 每个电子层最多能容纳2n2个电子

4、(第一层最多2个电子，第二层最多8个电子)。 最外层上最多排8个电子(如果第一层为最外层不超过2个)。,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,3、原子结构示意图,原子核,注：圈内数字相同，属同种元素。,氢 氦 锂 铍 硼,碳 氮 氧 氟 氖,钠 镁 铝 硅 磷,硫 氯 氩 钾 钙,H He Li Be B,C N O F Ne,Na Mg Al Si P,S Cl Ar K Ca,一至二十号元素的名称和符号,金属元素：最外层电子数4个, 易失去电子，化学性质活泼； 非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子，化学性质活泼； 稀有气体元素：最外层电子数=8个（He2个）是稳定结构，化学性质稳定。

5、原子最外层电子数决定元素化学性质 质子数决定元素的种类,通过下图，你能发现哪些规律？,1、同一周期从左至右电子层数相同，质子数递增，最外层电子数递增。,2、同一族从上至下电子层数递增，最外层电子数相等，化学性质相似。,1、离子：带电的原子或原子团 阳离子:带正电的原子或原子团 离子 阴离子：带负电的原子或原子团 离子符号： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 如：Mg2+、 Cl- 2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl。(含有金属的化合物),阴离子,阳离子,不易形成 离子,原子：质子数=电子数（不带电）,阳离子：

6、质子数电子数（带正电） 阴离子：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,联系：,Al,3+,3,二、离子符号及数字的意义,硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 硝酸根 NO3 铵根 NH4 氢氧根 OH,原子团,硫酸根离子 SO42- 碳酸根离子 CO32- 硝酸根离子 NO3- 铵根离子 NH4+ 氢氧根离子 OH-,离子,构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（He、Ne、r)、金属（如：Hg、Fe）、固态非金属（如：C、S）,（2）由分子构成的物质： 非金属气体单质（H2、O2 、N2）； 不含金属的化合物：水（H2O）、二氧化碳（CO2 ）、五氧化二磷

7、 (P2O5)等,（3）由离子构成的物质：含有金属的化合物。如：氯化钠 NaCl、氯化钾 KCl,化合价口诀： 元素价 正一价氢钠钾银，正二价镁钙钡锌， 亚铁正二铁正三，铜正二价铝正三， 负一氟氯负二氧。 根价 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 正一价的是铵根。,离子符号与元素化合价书写对比,化合价： 元素符号 正上方， +-号前, 数字后， 1要写。,离子符号： 元素符号 右上方， 数字前， +-号后, 1不写。,三异两同 位置不同 顺序不同 1写法不同 数值相同 正负相同,化合价： +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 H Na K Ag, Mg Ca Ba Zn,

8、Fe Fe, +2 +3 -1 -1 -2 -1 -1 -2 -2 +1 Cu Al, F Cl O. NO3 OH SO4 CO3 NH4 离子： H+ Na+ K+ Ag+, Mg2+ Ca2+ Ba2+ Zn2+, Fe2+ Fe3+, Cu2+ Al3+, F- Cl- O2-. NO3- OH- SO42- CO32- NH4+,根据化学式求化合价,KMnO4、Na2FeO4、Cr2(SO4) 3,根据口诀标出常见元素或根的化合价，设未知元素化合价为X， 根据化合物中元素的化合价代数和为零，列出等式，求解。 +1+X+（-2）4 = 0 X=+7 +1 2+X+（-2）4 = 0 X

9、=+6 +X 2+（-2）3 = 0 X=+3,X,X,X,+7,+6,+3,根据化合价求化合物的化学式,写硫酸铝的化学式。 方法： 解： 正左负右标明价， +3 -2 价数化简后交叉， Al SO4 交叉右下做角码， 3 2 角码为1要省略， Al2 SO4 3 根码非1打括号。 Al2 (SO4)3,化学式的书写： 1、单质：（1）原子构成的单质的化学式就是其元素符号； 如：金属，稀有气体，非金属固体 读法：稀有气体读作某气，其他单质同元素名称。 （2）分子构成的单质：氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、氟气F2 读作某气,3、化合物的命名 两种元素组成的物质：从后往前读 作几某化几

10、某 如: P2O5 其他含NO3的读作硝酸某，含SO4的读作硫酸某，含CO3的读作碳酸某，含OH的读作氢氧化某,2、化合物：（1）告诉角码就直接按角码写：如：五氧化二磷P2O5； （2）没有角码就根据化合价写： 氯化亚铁FeCl2 氢氧化铁Fe(OH)3,特殊物质的化学式,水,过氧化氢,氯酸钾,高锰酸钾,锰酸钾,H2O,H2O2,KClO3,KMnO4,K2MnO4,元素符号的意义： 1、表示 某元素（宏观） 2、表示 一个某原子（微观） 3、还表示某种物质（宏观） (除H、O、N、F、Cl） 数字+元素符号 （只有微观意义） 只表示几个某原子,化学式表示的意义,宏观:表示一种物质 表示该物质

11、的元素组成 微观:物质的一个分子 物质的分子由原子构成 系数+化学式（只有微观意义） 表示几个某分子,数字+元素符号表示：几个某原子 数字+化学式表示：几个某分子 数字+离子符号表示：几个某离子 元素符号右下角的数字(角码)表示一个分子中原子的个数 元素符号右上角的数字表示： 离子所带的电荷数目 元素符号正上方的数字表示： 化合物中元素的化合价,相对分子质量= (相对原子质量原子个数)之和 元素的质量比= (相对原子质量原子个数)之比 元素的质量分数= 相对原子质量原子个数 相对分子质量, 100%,元素质量=化合物质量化合物中元素质量分数 化合物质量=元素质量化合物中元素质量分数 纯净物质量=混合物总质量纯净物所占的质量分数(纯度),钙元素