高一上期终考复习.ppt

1、,过滤,混合物的分离和提纯,（“一贴、二低、三紧靠”）,蒸发,使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。,（“一搅、二停、 三余热”）,蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶,蒸馏,蒸馏实验注意事项,所盛液体一般为烧瓶体积的1/3左右。 （注意：最多不超过烧瓶容积的 1/2 ）,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时：下进上出,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,萃取分液：,两种溶剂互不相溶（

2、分层）。如CCl4（比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。,溶质在两种互不相溶的溶剂溶解能力不同。在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂中的溶解度.,或：NaOH、BaCl2、Na2CO3 、 HCl溶液。 或：BaCl2、 Na2CO3 、NaOH、 HCl溶液。,一般特征是：倒数第二步加Na2CO3， 倒数第一步加盐酸 。,粗盐提纯步骤：,SO42-的检验,现象：加HCl无现象、再加入BaCl2有白色沉淀。,1.物质的量: 物理量, 符号为 n ,单位为摩尔.,2.摩尔: 物质的量的单位 , 符号为mol,3、摩尔质量: 单位物质的量的物质所具有的质量. 单位：g/mol, 符号： M,4、气

3、体摩尔体积: 单位物质的量的气体所占的体积。 限定为标准状况，其值为22.4L/mol.符号：Vm,5、物质的量浓度：以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量， 符号CB 单位 ：mol / L,使用摩尔时,必须指明粒子的种类！,一、概念,1、1mol不同物质（气液固）所含指定的对应微粒的 数量（数目）是相等的 2、1mol不同物质（气液固）的质量是不一定相等的。 但. 3、1mol不同物质（液固）的体积不一定相等；而气体在 条件相同时相等，若限定为标准状况，有一个确定的值。 4、1mol不同物质溶于水配成1L溶液，其浓度是相等的， 但所含微粒情况与其是否电离及电离情况有关,二、宏观

4、把握,三、符号、公式,n = N / NA nm n = VVm nB = CB V C1V1=C2V2 ,5.9gNaCL,100mL,练习 1,欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取适量蒸馏水， 将 缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入 中， 用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时， 改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。 最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到 中并贴好贴签。,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,

5、容量瓶,2-3 cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,V ( 1. 84g /cm3 )( 98% ) = ( 0. 25L) ( 1mol / L) ( 98g /mol ),用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？,配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？ （A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 （B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中 （C）易潮解物质称量时未用密闭容器 （D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 （E）定容时仰视刻度 （F）定容时俯视刻度 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线， 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶

6、液，,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,（三）配制过程中的误差判断,1L 1mol/L 酒精溶液与1L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶质微粒数是否相同？,酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在， 溶液中所含微粒数（也即分子数）是相同的。,1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液 所含溶质微粒数是否相同？,NaCl = Na+ + Cl-,1mol 1mol 1mol,CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-,1mol 1mol 2mol,小结：所含微粒情况与其是否电离及电离情况有关,（ ）1、下列说法正确的是 A、摩尔是既表示粒子数又表示质量的单位 B、

7、反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C、氯化钠的摩尔质量是58.5g D、氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 （ ）2、1.2molCl2与元素A的单质完全反应生成0.80molAClX,则X值为 A 、 1 B 、 2 C 、 3 D 、 4,（ ）3、标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是 A、 O2 B、 N2 C、H2S D、CO2 （ ）4、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C、28克氮气所含的原子个数

8、目为NA D、在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约 是11.2升,（ ）7、两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同 温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A、质量 B、质子总数 C、密度 D、原子总数,（ ）8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于.mol/L 的a（NO3）2溶液不正确的说法是 A、溶液中有阴阳离子的总数为0.8NA B、500ml溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol/L C、500ml溶液中a2+离子浓度为0.2 mol/L D、500ml溶液中NO3-离子物质的量总数为0.2 NA （ ）9、同一状态下，20mLA2气体和30mLB2气体恰

9、好完全化合成20mL某气体X，则推出X的分子式为 A、AB2 B、AB3 C、A2B3 D、A3B2 （ ）10、标准状况下，将1gHe、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为 A、28L B、11.2L C、16.8L D、14.0L （ ）11、100mL0.3 mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2 mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量的浓度为 A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L,1、计算2mol下列粒子的电子数：O2、NH4+、Mg2+、Cl- 2、如何求算空气的平均相对分子质量

10、？ 3、某实验需要480mL1mol/L的硫酸铜溶液，若用胆矾，怎样配制？ 4、一个体积为V的烧瓶，其中充满了氯化氢气体，将其倒扣在水中，氯化氢溶于水后，水充满烧瓶。假设所形成的盐酸溶液都在烧瓶内，求此盐酸的物质的量浓度。 5、物质的量浓度为w%和3w%的两种硫酸等体积混合，混合后所得溶液的质量分数是（ ） A、4w%B、2w% C、D、2w% （提示：硫酸溶液浓度越大密度越大，氨水、酒精则相反） 6、将100g18mol/L密度为d1g/mL的硫酸稀释为9mol/L密度为d2g/mL稀硫酸，加入水的体积为：（ ） A、小于100MlB、大于100MlC、等于100mLD、无法确定 7、标准状

11、况下，氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是多少？,阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 （三同定一同 ） 公式：P1V1/T1= P2V2/T 2,阿伏加德罗定律的重要的推论 ： 同温、同压： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 同温、同体积：P1 / P2 = n1 / n2 = N1 / N2 同温、同压：1 /2 = M1 / M2 说明： 1 /2被称作相对密度，用D 表示。 即 D= 1 /2= M1 / M2 （相对密度是指同条件下两种气体的密度之比,既适用于纯净气体，也适用混合气体）,混合气体平均