九年级化学期中模拟题

1、1.下列反应属于中和反应的是（）AMg+2HClMgCl2+H2 BCaO+2HClCaCl2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2 DKOH+HNO3KNO3+H2O2.如图为氢氧化钠经一步反应转化成硫酸钠的两种途径，相关说法正确的是（ ）A反应中氧化物可以是SO2 B反应一定会生成沉淀C、反应属于复分解反应 D反应中X的物质类别可能是酸也可能是盐3.向含H2SO4和CuSO4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，边滴边振荡，充分反应，如图图象表示合理的是（）ABCD4.向足量的稀硫酸溶液中加入浑身是锈的铁钉，下列有关量的变化图象不正确的是（）ABCD5.下列各组变化中，

2、每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）A. B. C. D. 6.逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的（）A碱性溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性B向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根C测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大或偏小D中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应7.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是（）选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定只含有两种溶

3、质BCuO粉末无明显现象，则溶液a可能含有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能含有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质8.向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（）ABCD9在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B滴入几滴酚酞试液不变色C测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 D滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀10下列做法不是利用中和反应原理的是（）A用食醋除去水垢中的氢氧化镁 B用含碳酸氢钠的发酵粉

4、烘焙糕点C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D用熟石灰处理工厂污水中的硫酸11.下列方法可用来淡化海水是( )加热蒸发过滤多级闪急蒸馏使海水结冰脱盐膜分离法淡化海水加入明矾净化A. B. C. D. 12.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是( )A. B. C. D. 13.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO414.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目

5、的实验操作A分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末加水溶解、过滤B除去CO2气体中少量HCl气体通过NaOH溶液C检验废水中是否含有SO42-滴加BaCl2溶液D鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4将组内物质相互混合，观察现象15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 （ ）A. t1 时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲B. t2 时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3 降温至t2 时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法16

6、.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A. a点溶液为酸性 B. b点恰好完全反应C. c点溶液的溶质为硫酸 D. b、c两点沉淀质量相等17.化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应的化学式填空。小苏打食盐硫酸铜硫酸亚铁硫酸钡氧化钙碳酸钡(1)溶于水后溶液颜色呈蓝色的是_；(2)溶于水后溶液颜色呈浅绿色的是_；(3)可用作调味品的是_； (4)可用于治疗胃酸过多的是_；(5)作透视胃肠疾病检查时吃的“钡餐”的主要成分_；(6)加水后能与水反应放出大量热的是_。18.人的胃液里含有胃酸，若

7、胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示） 。19.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为 。丙同学实验试管中的反应现象 【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）（3） 取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 。（写化学式）【实验探究

8、二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是 （写化学式）。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：你的猜想： 【交流讨论】（6）你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加 。猜想成立。20.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦

9、卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应化学方程式_，_。(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_，X溶液的名称是_。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_。21.海洋是巨大的资源宝库。请你运用所学过的知识回答下列问题：(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（ ）石油无机盐可燃冰海洋生物 淡水A B C D全部(2)在粗盐提纯过程中，需得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用_；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中

10、加入适量的_(填物质名称)。(3)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)。水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（ ）A右侧池中海水的密度不变B右侧池中溶质的质量分数变大C淡化膜可用滤纸代替D用膜分离技术得到的淡水为硬水22.22.（6分）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64

11、.3克。请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。1- -5 D D D C B 6-10 A A D C B 11-16 C D B D D C17 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 18. Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；19（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；（2）CaCl2、HCl；（3）NaCl、Na2CO3；（4)CaCO3；（5）NaCl、Na2CO3；（6）丙；有盐酸就不会有白色沉淀；氯化钙溶液；有白色沉淀生成；20.(1). CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2 (2). H2 稀盐酸 (3). CaCl221. (1). D (2). pH试纸 盐酸 (3). B22.（1）2.2； （2）84%（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g10=5g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g64.3