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文档简介

1、第九讲 氮及氮的化合物,共1.5课时,电子式,三角锥,2、结构,一、氨（NH3）,1、物理性质,结构式,分子构型,3、NH3的制法,（1）实验室制法,（2）工业制法,（3）快速制取NH3的方法,加热浓氨水,向浓氨水中加生石灰或NaOH固体,4、喷泉实验,（1）原理,容器内外存在较大压强差,（2）装置,实现方法：减小容器内压强或增大容器外压强,打开止水夹，挤压胶头滴管,（3）引发喷泉实验的操作,打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶,（5）所得溶液的浓度的计算,（4）常用于喷泉实验的物质,把烧瓶的容积定为1L或VL ，然后分别计算溶质的n、溶液的体积，依据c=n/v计算浓度,1、NH4+的电子式和空间

2、构型,2、性质,（1）水解反应,（2）与碱溶液的反应,铵盐,（3）不稳定性,3、NH4+的检验,二、氮气（N2）,1、 N2的结构,电子式,结构式,NN,2、,三、NO、NO2,1、NO,2NO + O2 = 2NO2,无色,红棕色,（鉴别NO）,2、NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,与N2O4（无色）可相互转化,2NO2（红棕色） N2O4（无色）,如何鉴别NO2、Br2蒸气?,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,3、NO2、NO与O2的混合气体与水反应,4、NO2、NO的制备,Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22

3、H2O,3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO 4H2O,练习：向一支充满水且倒立于水糟中的大试管中依次通入V1 mL NO2、V2 mL O2、V3 mL NO，最后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为( ) 111632256854 A B C D都有可能,4、NO2、NO的吸收,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,1、物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味和水互溶的液体，常用浓硝酸质量分数为69%,四、硝酸,2、硝酸的化学性质,（1）酸性,（2）浓硝酸的不稳定性,保存棕色试剂瓶中、避光、低温保

4、存(不能用橡皮塞),需保存在棕色试剂瓶里的试剂,卤水,AgNO3,硝酸是因溶有NO2呈黄色,（1）除去黄色方法,通入空气或氧气,（2）工业盐酸因含有Fe3+呈黄色,（3）KI溶液久置变黄,因I-被氧化为I2,(3) 强氧化性,与还原性物质反应：如与金属单质、非金属单质、H2S、Fe2+、I-、S2-、SO2等反应。,与除金、铂外的金属都能反应，都不产生H2,金、铂溶于王水中,C4HNO3(浓) CO24NO2 2H2O,S +HNO3（浓）H2SO4+NO2H2O,五、计算,1、 得失电子守恒,2、原子守恒,3、 溶液中电荷守恒,HNO3,生成的硝酸盐中NO3,被还原的硝酸,剩余的硝酸,n(金属失电子) = n(HNO3得电子),c(NO3-) = c(H+) + a*c(M

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