【必修2】121离子键.ppt

1、第二单元 微粒之间的相互作用力 $2-1 离子键,专题1 微观结构与物质的多样性,你知道吗？,1、构成物质的基本微粒有哪些？并举例！ 原子（金刚石）、离子（氯化钠）和分子（水）等。 2、原子、离子等微粒是如何结合在一起的呢？ 化学键： 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 离子键和共价键是两种常见的化学键。,金属钠在氯气燃烧生成白色的氯化钠。氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？,思考,现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，瓶内产生大量白烟。,氯化钠的形成过程,探究：,思考, 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子间的静电

2、吸引力,不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。,、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？,阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力,离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为叫做离子键。,离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。,、定义： 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。,、成键微粒：阴、阳离子,、相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）,含有离子键的化合物就是离子化合物。,5、离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。,一、离子键,4、成键条件：易得失电子形成

3、阴阳离子的原子,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键？,1.离子键形成的原因是什么？,3.在离子化合物中,离子间有哪些作用?,2.形成离子键的微粒是什么？,原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子,阴、阳离子,静电引力和静电斥力(统称静电作用),活泼金属与活泼非金属,第A族、第A族的金属,卤素及O、S等,练习,思考,哪些物质中存在离子键？,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,4、金属离子和氢氧根形成的碱。,大部分的盐、碱、金属氧化物一般为离子

4、化合物,2、下列哪组元素的原子之间能形成离子键 ( ) A.钾和氯 B.氢和硫 C.钙和氧 D.碳和氧,A、C,1.下列说法中正确的是 ( ) A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键,D,练习,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H ,Na ,Mg ,Ca ,(1) 原子的电子式：,Na+,Mg2+,Ca2+,二、电子式,(2)简单阳离子的电子式： 只要写出其离子符号即可。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外

5、层电子数，而且还要用括号“ ”括起来，并在右上角标出电荷数“n-” 。, 练习1 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子, 练习2 写出下列微粒的电子式： 1）氟原子， 铝原子 2） 氟离子， 铝离子 3）氧原子， 氮离子 4）镁原子 ， 氯离子,（4）离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。,写出以下物质的电子式：,1）KF,2）MgO,3）CaCl2,4）Na2S,练一练,5）Mg3N2,（5）用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。,Na,+,Na+,用电子式表示溴化

6、钙的形成过程,注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但离子化合物中相同离子不能合并。, 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,练 习,三、影响离子键强弱的因素,比较NaCl和MgCl2 ； NaCl和NaBr的熔点高低,(1)阴阳离子半径： 阴阳离子半径越小，离子键越强。,(2)阴阳离子所带的电荷： 阴阳离子所带的电荷越多，离子键越强。,离子键越强，物质熔、沸点越高，硬度越大。,试解释MgO、Al2O3为何能做耐高温材料？,1.下列说法正确的是（ ） A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成

7、离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8,C,C,练一练,、元素的个原子失去个电子转移到元素的个原子中去，形成，请写出的电子式，属于化合物。 、 xy型的离子化合物，x、y所在的族分别为 ； xy型的离子化合物，x、 y所在的族为 ； 、 离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,第A族和第A族；第A族和第A族,第A族和第A族,电离成自由移动的离子,离子键被破坏。,练一练,第二单元,

8、微粒间的相互作用力,一、化学键,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。,A、离子键 B、共价键 C、金属键,注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用,化学键类别：,二、离子键,以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因,电子转移,不稳定,稳定,思考,1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,Na离子和Cl离子间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键。,2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？,Na离子和Cl离子中的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,1、定义： 使阴阳离子结合成化合物

9、的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴阳离子,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,二、离子键,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。,思考,哪些物质中存在离子键？,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,4、金属离子和氢氧根形成的碱。,大部分的盐、碱、金属氧化物一般为离子化合物,2、电子式 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子

10、最外层电子的式子，叫电子式。,H ,Na ,Mg ,Ca ,(1) 原子的电子式：,(2)离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(1)原子的电子式：用与最外层电子数相等的小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)简单阳离子的电子式：只要写出其离子符号即可。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用括号“ ”括起来，并在右上角标出电荷数“n-” 。,电子式书写方法,带正电荷原子团阳离子电子式书写方法随后学。, 练习1 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子, 练习2 写出下列微粒的电子式： 氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子,离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程, 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但离子化合物中相同离子不能合并。,练 习,3