八年级溶解度

1、教学标题 溶解度及溶质质量分数教学目标掌握饱和溶液与不饱和溶液；溶解度掌握溶液的浓度；溶液浓度的简单计算教学重难点1、 溶解度的概念2、 溶液稀释或浓缩的计算概念1、 溶液的定义：_。2、 饱和溶液：_。3、 不饱和溶液：_。4、 在一定温度下，_，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。5、 溶质：_。6、 溶剂：_。溶质的质量分数（公式）：_一、溶液：1、溶液特征：1） 均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。2） 稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。3） 是混合物2、溶剂与溶剂的判断通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。当固体、气

2、体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。拓展：（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。（2） 影响固体物质溶解速率的因素1） 温度：温度升高，固体溶解速率加快。2） 颗粒大小：固体颗粒越小，溶解速率越快。搅拌（或振荡）也能加快固体物质的溶解速率。例1：下列有关溶液的说法中正确的是（）溶液一定是溶质和水组成的 冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂溶质可以是固体，也可是液体或气体 溶液可以有颜色，也可以是无色的液体 B C D二：溶解度1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶

3、解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g）例1 已知氯化铵在30时的溶解度为45克。30时将55克氯化铵配制成200克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?例2 t时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（

4、 ）A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g例3 将两杯20时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ ）A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 无法判断 三、溶质质量分数的计算常用的计算关系式：1、溶质质量分数 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克） 溶液体积（毫升） 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m浓溶液 a m稀溶液 b （ab） 其中：m稀溶液 m浓溶液 m水若用溶质质量分数不同（a、b）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c），则： mAa mBb

5、（mA mB）c例1t时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是A、t时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体B、t时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液C、t时，硝酸钾的溶解度为20克 D、t时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量和量取、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）溶质为液体或将浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意事项：影响溶

6、质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯B、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平例2：（宿迁）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放请按要求回答问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是_（填序号）（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_（填“”或“”）5%（4）在溶解步骤中需要的仪器有_、_、_。四、溶质的质量分数与溶解度的比较固体物质的溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的亮度，受外界条件影响表示溶液中溶质质量的多少