选修四化学反应原理.ppt

1、专题1 化学反应与能量变化复习,原电池 工作原理,化学电源,金属的电化学 腐蚀与防护,电解池 工作原理,化学反应中的热效应,化学反应与能量变化,化学 能与电能的相互转化,反应热 焓变,热化学方程式,盖斯定律,反应热的计算,标准燃烧热,中和热及其测定,燃料的 充分燃烧,氯碱工业,精 炼 铜,冶炼活泼金属,电 镀,一次电池,二次电池,燃料电池,知识结构,(2003江苏)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H=

2、 - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,标准燃烧热 101kPa时，mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热。单位为kJmol-1。如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的标准燃烧热 CH4 (g)

3、 + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890.31kJmol-1,中和热的定义：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20，这时的反应热叫做中和热.,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4KJ/mol,练 习,1. (2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将 甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJmol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-1,

4、下列说法正确的是 ( ) (A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1 (B) 反应中的能量变化如图所示 (C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 (D) 根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 DH192.9 kJmol-1,D,此电池放电时，负极发生反应的物质为（ ） AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn,充电,放电,2Ag + Zn(OH)2,Ag2O + Zn + H2O,2银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：,D,练 习,3. 将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如图所示

5、，最先观察到变红的区域是 （ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d,Fe,Zn,Fe,Zn,a,b c,d,B,4.用石墨电极电解2L2.5molL-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移。 （1）电解后得到铜的质量为 ，氧气的体积为 ，电解后溶液中氢离子浓度为 。 （2）如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH 。,6.4g,1.12L,0.1molL-1,12.8g,不变,练 习,专题2 化学反应速率与化学平衡,一、化学反应速率,1、概念,（1）表示方法：,=,（2） 单位：mol/(Ls) ;mol/(Lmin),（3）相互关系

6、：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（g）,V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6,2、 影响化学反应速率的因素,（1）内因：反应物本身的性质,（2）外因：,浓度、温度、压强、催化剂,二、化学平衡,1、可逆反应： 同一条件、同时,2、动态平衡特征： 逆、等、 动、定、变,3、影响平衡移动的因素：,浓度、温度、压强,生成物浓度减小 程度减弱,向正反应方向移动,减小生成物浓度,生成物浓度增大 程度减弱,向逆反应方向移动,增大生成物浓度,反应物浓度减小 程度减弱,向逆反应方向移动,减小反应物浓度,反应物浓度增大 程度减弱,向正反应方向移动,增大反应物

7、浓度,化学平衡移动的结果,化学平衡的移动,改变影响条件,外界条件对化学平衡的影响,体系温度降低 程度减弱,向放热方向移动,降低温度,体系温度升高 程度减弱,向吸热方向移动,升高温度,体系压强减小 程度减弱,向气体体积增大的方向移动,减小体系压强,体系压强增大 程度减弱,向气体体积减小的方向移动,增大体系压强,化学平衡移动的结果,化学平衡的移动,改变影响条件,外界条件对化学平衡的影响,4、勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。,学生练习、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应 3A(g)+B(

8、g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断： (1)x值等于_ (2)B的平衡浓度为_ (3)A的转化率为_ (4)生成D的反应速率_ (5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（填“增大”或“减小”或“不变”）,2,0.8mol/L,60%;,o.2mol/L min,不变,四、几种平衡图像,转化率时间,对于反应,H 0,m+np+q,m+n=p+q,m+np+q,含量时间图,H 0,H 0,专题3 溶液中的离子反应,1. C（H）= 1107mol/L，溶液一定呈中性吗？,2. 某温度下纯水中C(H

9、+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)_由水电离产生的C(H+) 。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,810-9 mol/L,3. 在常温下，由水电离产生的C（H+）= 110-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,思考,可能是酸性也可能是碱性,4. 在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13 mol/L ，一定能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+

10、C. K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pH7 D.无法确定,A,复

11、习练习:,2.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( ) A. B. C. D. ,C,3.下列说法与盐的水解无关的是 ( ) 明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；,用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;,草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关,D,4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因。 1. H+ CH3COO K+ Cl

12、2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3,弱电解质,双水解,气体,沉淀,氧化还原,5.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是( ) A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c( H+)c(OH-) B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-) C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-) D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2C

13、O3),CD,6.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是( ) A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S) C. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +c(H2S) D. c(Na+)+c(H+)=c (OH-) +c(HS-) +c(S2-),A,7.将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(H+) c (OH-) c(Cl-) c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c (OH-),AB,8.物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误 的是( ) A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4 (NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D. c (S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,9. 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系