2019年寒假作业之《化学反应原理》练习一

1、年寒假作业之化学反应原理练习一一、单选题（本大题共小题，共分）1.改变下列条件，可以改变反应活化能的是（）. 温度. 催化剂. 反应物浓度. 压强2.下列说法不正确的是（）. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理. 沈括梦溪笔谈记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡. 葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化. 本草经集注记载的区分硝石（）和朴消（）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3.下列化学方程式书写错误的是（）. 水解的离子方程式：?. 水解的化学方程式：? ?. （）的两性电离方程式： ? （） ?. 的电离

2、方程式：4.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（）.甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热（）的燃烧热是?，则反应（）（）（）?. 氢气的燃烧热为?，则电解水的热化学方程式为（）（）（） ?. 和反应的中和热?，则和（）反应的中和热（）?5.锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）. 正极反应为. 电池反应为. 盐桥中的移向溶液. 在外电路中，电流从负极流向正极6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈. 轮船的船壳水线以

3、下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7.下列能用勒夏特列原理解释的是（）. 铁在潮湿的空气中易腐蚀. 、平衡混和气加压后颜色变深. 往往需要在催化剂条件下氧化成. 棕红色加压后颜色先变深后变浅8.已知：（）（） ? （） ?（），在恒容的密闭容器中充入和 ，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是（）1 / 23.平衡时，该反应放出的热量为平衡后，缩小容器容积，的浓度增大平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小平衡后，再向容器中通入氦气，的转化率增大9.下列说法不正确的是（）. 只与难溶电解质的性质和温度有关. 两种难溶电解质作比较时，小的溶解度一定小. 电离出的能力，所以反应

4、能发生. 由于（）（），所以沉淀在一定条件下可转化为沉淀10.实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： 正极：，今若制得 ，这时电池内消耗的的物质的量至少是（）.11.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、. 使试纸呈红色的溶液中：、. （） ?溶液中：、. 水电离出的（）为?的溶液中：、12.下列各表述与示意图一致的是（）.图表示反应（）（）? （） 正、逆反应的速率随温度的变化图表示反应（）（）? （） 正、逆反应的平衡常数随温度的变化图表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度（?）的变化图表示时，用?溶液滴定?盐酸，溶液的随加

5、入碱体积的变化13. 如图所示的实验，不能达到实验目的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）（）实验方案目 验证升高温度可验证增大反应物浓比较、对比较弱酸的的 加快分解度对平衡的影响分解速率的影响相对强弱.14. 某温度下，反应（）（） ? （）（）的平衡常数 该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中， 投入（）和（），其起始浓度如表所示：下列判断不正确的是（）甲乙丙（）（ ?）（）（ ?）. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小. 平衡时，乙容器中的转化率大于. 平衡时，甲容器中和丙容器中的转化率均是. 平衡时，丙容器中（）是甲容器中的倍，是?15.某温度时水的离子

6、积常数，将此温度下将同浓度的溶液与稀硫酸按一定体积比：混合，若所得混合液，则原溶液的浓度为（）. ?. ?. ?. ?16. 常温下，取 溶液与 溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的，则下列说法（或关系式）正确的是（）. 混合溶液中由水电离出来的（）. 混合溶液中离子浓度大小次序为：（）（）（）（）. （）（）（） . （）（）（）二、简答题（本大题共小题，共分）17.氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素（） 等。（）以合成（）的有关热化学方程式有：（）（）（）?（）（） （） ?（）（）（）（）?则（）、（）与（）反应生成（）（）和（）的热化学方程式为。（）电解制的原

7、理为（）（）（）（）。某学习小组拟以二甲醚（）空气碱性燃料电池为电源， 电解煤浆液 （由煤粉与稀硫酸组成）探究上述原理， 装置如图所示。分别写出电极和的电极反应式；。离子交换膜可能是（填字母）。阳离子交换膜。阴离子交换膜质子交换膜已知二甲醚参与反应，假设装置 的能量转化率为，极收集到（标准状况）气体，装置 的电流效率。18. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：（ ） （ ） （ ） ?在一容积可变的密闭容器中充入和， 的平衡转化率随温度（）、压强（）的变化如图所示，当达到平衡状态时，容器的体积为。（）该反应的化学平衡常数表达式为。（）图中正反应速率： （） （）；平衡常数：（

8、）（）；平均摩尔质量：（）（）（填“”、“”或“”）。（）关于反应（）（）（）在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。的含量保持不变正（） 正 （）容器中浓度与浓度相等3 / 23容器中混合气体的密度保持不变（）如反应开始时仍充入和 ，则在平衡状态时容器的体积（）为。19. （）是一种食品添加剂，用于焙烤食品；在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（）（）可作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语和相关文字说明）。（）相同温度下，浓度均为 的下列溶液中的（）由大到小（填序号）。（）? （）如图是电解质溶液的随温度变化的图象。其中符合（）溶液的随温度变化的曲线是（填写字母）。（）室温时

9、，向 的溶液中滴加 溶液，所得溶液的与所加溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中、四个点，水的电离程度最大的是；在点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；在段发生反应的离子方程式。20.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、 精确度不高。 数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。（）某学习小组利用系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用（填仪器名称）量取醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将（选填“偏大”、 “偏小

10、”或“不影响”）。向锥形瓶中滴加 ?的溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入溶液体积关系的曲线图如图。醋酸与溶液反应的离子方程式为。图中点时，溶液中各离子浓度大小的关系是。若图中某一点等于，则（）（）的精确值为。（）将体积为 的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至 ，稀释过程的变化曲线如图所示，则的电离平衡常数 （填“大于”“等于”或“小于”， 下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，溶液中由水电离出来的（）醋酸溶液中由水电离出来的（）。（）时，的电离平衡常数在 ?的溶液中由电离出的（）约是由水电离出的（）的倍。21. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。（）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离

11、子，可向溶液中加入（），调节溶液的，铁离子就会全部转化为（）沉淀除去。已知：常温下（）的溶度积 ，（）的溶度积 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于 ?时就认为沉淀完全，设溶液中的浓度为 ?，通过计算确定应调节溶液的范围是。（已知）（）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：是白色沉淀，相同温度下，溶解度操作步骤现象步骤：向 ? 溶液中加入 ? 溶液，静置出现白色沉淀步骤：取上层清液于试管中，滴加滴?（）溶液溶液变为红色步骤：向步骤的溶液中继续加入滴?溶液现象，溶液红色变浅步骤：向步骤余下的浊液中加入滴?溶液出现黄色沉淀写出步骤中溶液变为红色的离子方程式：。步骤中

12、现象是。用化学平衡原理解释步骤中的实验现象：。5 / 23答案和解析.【答案】【解析】解：化学反应中，压强、浓度只能改 变单位体积的活化分子数目，从而提高反应速率，而不能改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改 变活化能，只有加入催化 剂，才降低了反应的活化能，使反应速率增大，故选：。压强、浓度只能改 变单位体积的活化分子数目，不能改 变活化能；温度能够提高反应物能量，从而提高活化分子百分数，也不能改变活化能；在化学反应中，改变活化能的因素只有催化 剂，因为催化剂能降低反 应的活化能，使反应速率增大，据此 进 行判断本题考查影响活化能的因素， 题目难度不大，试题侧重探讨外界条件 对反应速

13、率的影响的本 质原因，学习中要求学生注意相关基 础知识的积累.【答案】【解析】解：、泡沫灭火器中是碳酸 氢钠和硫酸铝，利用了铝离子和双水解生成 氢氧化铝胶体和二氧化碳来 灭火，即是利用了盐类的双水解，故正确；、在石灰岩里面，含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙 缝中，会溶解其中的碳酸钙，溶解了碳酸钙的水，从洞顶上滴下来 时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的 钙质又变成碳酸钙固体（称为固化），故此过程涉及了溶解平衡，故正确；、对青蒿素的提取 为萃取，为物理变化，故错误；、钾元素的焰色反 应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了 “焰色反应”，故正确；故选：。、

14、泡沫灭火器中是碳酸 氢钠和硫酸铝；、在石灰岩里面，含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙 缝中，会溶解其中的碳酸钙。这溶解了碳酸 钙的水，从洞顶上滴下来 时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的钙质又变成固体（称为固化）；、对青蒿素的提取 为萃取；、钾元素的焰色反 应为紫色；本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活 问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学 习的积极性，难度不大。.【答案】【解析】解：、水解实质是水解，水解为和，故离子方程式为 ? ，故错误；、水解为?和，故水解的化学方程式 为? ?，故正确；、（）既是一元弱酸

15、，又是三元弱碱，故电离方程式 为? （）?，故正确；、是强电解质，能完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子，用等号，故电离方程式为，故正确。故选：。、水解实质是水解，水解为和；、水解为?和；、（）即是酸又是碱；、是强电解质，能完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子。本题考查离子反应方程式的 书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反 应的书写方法为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意离子反应中保留化学式的物 质及电子、电荷守恒，题目难度不大。.【答案】【解析】7 / 23解：燃烧热中水为液态，则 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的 热量是甲烷的燃烧热，故错误；（）的烧燃热是 ?，所以（）（）（

16、?），互为逆反应时焓变 的数值相同、符号相反，则（）（）（）的，故正确；氢气的燃烧热为 ?，则电解水的热化学方程式 为：（）（）（）?，故错误；由中和热 可知，稀的强酸和稀的 强碱发生中和反 应生成所放出的 热量，生成所放出的 热量为，但生成硫酸钙放热，则和（）反应的 （），错故误；故选：。甲烷的燃烧热中生成水 应该为液态；（）的烧燃热是 ?，所以（）（）（?），互为逆反应时焓变 的数值相同、符号相反；焓变数值与热化学方程式中的化学 计量数成正比；由中和热 可知，稀的强酸和稀的 强碱发生中和反 应生成所放出的 热量，生成所放出的 热量为，但生成硫酸钙放热。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握

17、反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项为解答的易 错点，题目难度不大。.【答案】【解析】解：为负极、为正极，负极反应式为 、正极反应式为，故错误；在得失电子相等条件下，将 电极反应式相加得到 电池反应式，所以电池反应式为，故正确；放电时，负极区域聚集大量 带正电荷的微粒、正极区域聚集大量 电子，为平衡电荷，盐桥中阳离子移向溶液，故 错误；在外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流流向与 电子流向相反，则电流从正极沿 导线流向负极，故错误；故选：。该原电池中，易失电子作负极、作正极，负极反应式为、正极反应式为，放电时，盐桥中阳离子向正极移 动、阴离子向

18、负极移动，电流从正极沿 导线流向负极，据此分析解答。本题考查原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应式的书写方法、电子流向及阴阳离子移 动方向是解本 题关键，侧重考查学生对基础知识的灵活运用，注意盐桥中阴阳离子移 动方向，为易错点。.【答案】【解析】解：强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下 钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故错误；金属腐蚀的实质是金属失 电子发生氧化反 应，该过程为被氧化过程，故错误；铜铁交接处，在潮湿的空气中直接 发生反应：，生成亚铁离子而不是 铁离子，故错误；、和海水构成原电池，易失电子作 负极、作正极，则 被保 护 ，该 方法 为牺

19、 牲阳极的阴极保 护法，故正确；故选：。强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐 蚀；金属腐蚀的实质是金属失 电子被氧化的 过程；铜铁交接处，在潮湿的空气中直接 发生反应：；、和海水构成原电池，易失电子作负极、作正极，则被保护 。本题考查原电池原理，明确原电池反应实质及正负极上发生的反应、反应类型是解本 题关键，注意析氢腐蚀和吸氧腐 蚀区别，题目难度不大。9 / 23.【答案】【解析】解：钢铁在潮湿的空气中容易生 锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解 释，故不选；、应生成的反 应前后气体的物 质的量之和不 变，则压强不影响平衡移 动，颜色加深是因 为容器体积减

20、小而导致碘浓度增大导致的，与平衡移动无关，所以不能用平衡移 动原理解释，故不选；催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移 动，则不能用平衡移 动原理解释，故不选；增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡向四氧化二氮方向移 动，使用后气体颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故选；故选：。勒夏特列原理 为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移 动，使用勒夏特列原理 时，该反应必须是可逆反 应，否则勒夏特列原理不适用。本题考查化学平衡移 动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，只有能引起平衡移 动的才能用平衡移 动原理解释，否则不能使用

21、，注意中颜色变化特点，虽然后来颜色变浅但仍然比平衡移 动前颜色深，为易错点。.【答案】【解析】解：为可逆反应，不能完全转化，则平衡时该反应放出的热量小于 ，故错误；为气体体积减小的反 应，缩小容器容 积，压强增大，平衡虽正向移动，但平衡后的浓度比原来大，故正确；混合气体的质量不变，恒容的密闭容器，可知气体体积不变，则容器内气体密度不变，故错误；平衡后，再向容器中通入 氦气，、的浓度不变，平衡不移动，则的转化率不变，故错误；故选：。为可逆反应，不能完全转化；结合及平衡移 动分析；混合气体的质量不变，恒容的密闭容器，可知气体体积不变；平衡后，再向容器中通入 氦气，、的浓度不变，平衡不移动。本题考查

22、化学平衡，为高频考点，把握浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项为解答的难点，题目难度不大。.【答案】【解析】解：难溶物溶度 积为常数，与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故正确；只有具有相同结构的难溶物（如、）小的溶解度小，而不同结构的（如和）小的溶解度不一定小，故 错误；电离出的能力，反应向生成更 难溶物的方向 进行，所以反应 能发生，故正确；由于（）（）饱，和在溶液中加入溶液，可生成沉淀，故正确，故选：。难溶物溶度 积与其自身性 质及温度有关，与溶液中离子 浓度大小无关；溶度积常数与溶解度的大小比 较 不一定完全一致，要分子二者的

23、 结 构是否相似；电离出的能力，反应向生成更 难溶物的方向 进行；从难溶电解质的溶解平衡的角度分析。11 / 23本题考查难溶电解质的溶解平衡及其影响， 侧重于平衡常数的含 义与应用的理解，题目难度中等，注意不同类型的难溶物的化学 计量数不同，它作为各离子浓度的次方数 对的影响有很大差 别，所以不能用这两种的相 对大小来比较难溶物的溶解度，试题培养了学生的灵活 应用能力。.【答案】【解析】解：电解氯化钠溶液时阳极上氯离子放电生成氯气，设生成摩氯气需转移的电子为，解得，设消耗硫酸的物 质的量为，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：转移电子，所以消耗硫酸。故选：。根据电解过程中电荷守恒找出 氯气和硫酸

24、的关系式，根据 氯气计算硫酸的消耗量本题以电解池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确反应过程中电荷守恒是解本 题的关键，难度不大.【答案】【解析】解：能使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，、与氢氧根离子反 应，在溶液中不能大量共存，故错误；使试纸呈红色的溶液呈酸性，、在酸性条件下 发生氧化还原反应，故错误；（）?溶液呈碱性，溶液中存在大量 氢氧根离子，、之间不反应，都不与氢氧根离子反 应，可大量共存，故正确；水电离出的（）为?的溶液呈酸性或碱性，与、反应，与氢氧根离子生成 氢氧化钙，在溶液中一定不能大量共存，故 错误；故选：。该溶液中存在大量 氢氧根离子，镁离子、铜离子都与 氢氧根离子反 应；该

25、溶液中存在大量 氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能 够氧化亚铁离子；该溶液呈碱性，溶液中存在大量 氢氧根离子，四种离子之 间不反应，都不与氢氧根离子反 应；该溶液中存在大量 氢离子或氢氧根离子，钙离子、氢离子与碳酸根离子反应；钙离子与氢氧根离子生成微溶物 氢氧化钙。本题考查离子共存的判断，为高考的高 频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能 发生复分解反 应的离子之 间；能发生氧化还原反应的离子之 间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入 铝粉产生氢气”；是“可能 ”共存，还是“一定

26、 ”共存等。.【答案】【解析】解：、该反应为吸热反应，温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向着正向移动，所以正反应速率大于逆反 应速率，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应速率减小是 错误的，逆反应速率也应该增大，故错误；、该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移 动，所以逆反应的平衡常数增大，正反应的平衡常数减小，而 图象中达到平衡后升高温度，逆反 应的平衡常数减小、正反 应的平衡常数增大与 实际不相符，故错误；、氨水的电离平衡常数与 浓 度没有关系，只受温度的影响，所以温度不 变，电离平衡常数不 变，而图象中平衡常数随着氨水的 浓度增大而减小是 错误的，故错误；、时，用?溶液滴定?盐酸，滴定

27、前盐酸的，随着氢氧化钠体积不断增大，溶13 / 23液的逐渐增大，当加入氢氧化钠溶液时，二者恰好反应，溶液的，该图象符合反应实际，故正确；故选：。、该反应为吸热反应，升高温度后，正逆反应速率都增大，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应速率减小是 错误的；、对应放热反应，达到平衡后温度升高，平衡向着逆向移 动，逆反应的平衡常数应该增大，正反应平衡常数减小，图象与实际反应不相符；、电离平衡常数只与温度有关，温度不 变，平衡常数不变，图象与图象中平衡常数随着 浓度的增大而增大是 错误的；、?盐酸的为，二者都是一元强酸、强碱，浓度相同，所以当加入 氢氧化钠时恰好反应本题考查图象分析，涉及铝化合物性 质、

28、碳酸盐性质、中和滴定、可逆反应等，难度中等，清楚反应过程与可逆反 应的特点是关 键，注意图象中量的关系.【答案】【解析】解：只有温度一个变量，可验证升高温度可加快分解，故正确；只有浓度一个变量，可验证增大反应物浓度对平衡的影响，故正确；硫酸铜、氯化铁的阴阳离子均不同， 图中实验不能比较、对分解速率的影响，故错误；醋酸与碳酸钠反应生成气体，硼酸不能，由强酸制取弱酸的原理可比 较弱酸的相对强弱，故正确；故选：。只有温度一个变量；只有浓度一个变量；硫酸铜、氯化铁的阴阳离子均不同；醋酸与碳酸钠反应生成气体，硼酸不能。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握反应速率及平衡移动、控制变量法、酸性比

29、较、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项为解答的易 错点，题目难度不大。.【答案】【解析】解：因甲、乙、丙三个容器恒容，丙中物质的浓度最大，故反应速率最大，甲中物质的浓度最小，反应速率最小，故正确；甲容器中：（）?（）（）起始（?）转化（?）平衡（?）根据平衡常数，可得：，解得，故甲容器中的转化率为乙中增大了的浓度，故的转化率增大，应大于，故正确；根据项中的计算，的转化率为甲容器和丙容器为等效平衡，故的转化率为故正确；甲容器和丙容器等效，的 转化率均为，故转化的是 ?，平衡时的浓度为?故错误；故选：。浓度越大，反应速率越快。先由甲容器根据平衡常数 计算

30、出转化率，再根据乙容器中 浓度的改变，分析平衡移 动的方向，判断转化率的大小。甲容器和乙容器等效，故转化率相等。根据甲容器中的转化率计算出转化的量，根据平衡时的量起始的量 转化的量，由此得出结果。15 / 23解答本题重点要三点知 识： 平衡常数的 计算； 分析等效平衡； 增大一种反应物的量，本省的转化率减小，而另一中反 应物的转化率增大。.【答案】【解析】设浓积分别是、，混合溶液呈碱性，混合溶解： 、稀硫酸度都是，、稀硫酸的体液中（），故选：。设浓度都是，、稀硫酸的体积分别是、，混合溶液呈碱性，混合溶液、稀硫酸中（）计浓度。，据此 算溶液本题以酸碱混合溶液定性判断 为载体考查物质的量的计算，

31、明确混合溶液溶质成分及酸碱物质的量关系是解本题关键，注意稀硫酸为题难度二元酸， 目不大。.【答案】【解析】解：为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水 电离出的（） ，故错误；溶液呈碱性，则有（）（），根电据荷守恒：（）（）（）（），可得（）（），溶液中离子浓度由大到小的 顺序为（）（）（）（错）误，；故根据物料守恒，应有（）（）（），电根荷据守恒应有（）（）（）（）联，式二可者得：（）（）则（），（）?（，）故正确；?溶液与 ?溶液等体 积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中 应存在（）（）（）?，故错误 。故选：。取 ?溶液与 ?溶液等体 积混合，恰好生成，测得混合溶液的

32、，说明溶液呈碱性，为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答 该题本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比 较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答 该题.【答案】 （）（）（）（）（）（）?【解析】解：（）（）（）?（）（） （）?（）（）（）?（）根据盖斯定律，则热化学方程式为（）（）（）（）（） 热（）?，所以 化学方程式为为：（）（）（）（）（?；）：（）（）（）（）（?，）故答案（） 燃料电池二甲醚为负发应，在碱性介质中生成碳酸盐 电极， 生氧化反，极反应式为 电电源的正极相连 为电解池的阳极，是碳发生氧化： ；的 极与，反应生成二氧化碳气体，电极反应式为

33、 为 ： ，故答案： ； ；离子交换膜是允许氢离子通过为保证产生的氢气和二氧化碳气体，目的是分开，所以可能是阳离子交 换膜和质子交换膜，故答案为：；装置的电极反应式为醚的物质的量为，所以装置：，而二甲向装置提供电子的物质的量为 标氢质为：，极收集到（ 准状况） 气，物 的量氢气需要电子的物质的量为 电流效率，生成，装置的为，故答案：。（）（）（）?（）（） （）?（）（）（）?（）根据盖斯定律，则热化学方程式 为（）（）（）（）（） ，进行计算；（） 燃料电池二甲醚为负极，发生氧化反 应，在碱性介质中生成碳酸 盐；的电极与电源的正极相 连，为电解池的阳极，是碳发生氧化反 应生成二氧化碳气体，由

34、此书写电极反应方程式； 离子交换膜是允许氢离子通过，目的是为保证产生的氢气和二氧化碳气体分开；17 / 23 装置的电极反应式为 醚质的量为，所以装置： ，而二甲的物向装置提供电子的物质的量为标氢质为：，极收集到（ 准状况） 气，物 的量氢电子的物质的量为，由此求装置的电流效率；，生成 气需要本题考查了热化学方程式计算和盖斯定律的应电电极反应的分析判用， 解池断及计算，掌握基础是关键 题难度中等。， 目.【答案】；【解析】该应应为气体，均要写入平衡常数的表达式中，解：（）反中，反 物和生成物均故平衡常数表达式 为。故答案为：；应积减小的反应压强，平衡向正反应方向移动，（）已知反 快是气体体，增

35、大的转化率增大。点和点温度相同，点的 转化率大，故点的压强大，所以速率 （）（）该；反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。点温度低于点温度，故平衡常数（）（）；从点点的过程，平衡逆向移动，气体质量不变，物质的量增大，故平均摩 尔质量减小，故平均摩尔质量（）（）；故答案为：；（）达到平衡时，各物质的浓度保持不 变，的含量不变，故正确；达到平衡时，化学反应速率仍保持化学 计量系数之比，故正确；达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故错误；反应中气体质量不变，因为恒压，容器体积减小，当密度不变时，达到平衡状态，故正确。故选；故答案为：；（）在平衡状态时，的平衡转化率为，

36、则：（）（）（）起始（）转化（）平衡（）在平衡状 态时，的平衡转化率为，则：（）（）（）起始（）转化（）平衡（）、两点温度相同，则平衡常数相等，得，解得故平衡状态时的体积为。故答案为：。（）平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积。（）先根据转化率大小，判断点和点的 压强大小。相同温度下，压强越大，速率越快；平衡常数只是温度的函数，分析、两点温度的高低，平衡的移 动方向，从而得出大小关系；点和点 压强不变，分析温度的改变对平衡移动的影响，从而得出物 质的量的大小 变化关系，质量不变，根据物质的量的大小关系判断平均摩尔质量的变化。（）达到平衡状态时，各物质的量保持不 变；速率仍按计量数之比 进行；密度、平均相对分子质量等一定是之前有 变化，平衡后保持不变。（）利用温度不变，平衡常数变，列等式进行计算。熟练掌握影响平衡移 动的因素，如温度、压强，并与其对平衡的移 动方向与速率的大小区分开；会判断平衡状 态并掌握平衡状 态下各物理的量的 变化特点；熟练运用化学平衡常数 进行计算。.【答案】 水解生成的（）具有吸附性，即? （）