初中化学常见物质的除杂

1、.初中化学常见物质的除杂一、方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是 沉淀 或气体 或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将

2、杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。四、常见物质的除杂（一）、气体除杂：（括号中为杂质） 1 co2（含o2）：将气体通过灼热的铜网。 2 co2（含h2或co）：将气体通过灼热的氧化铜。 3 o2或co2或h2（含h2o）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4 o2或h2或co（含co2或so2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 （二）、固体除杂： 1 cu（含fe或mg或zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属

3、用酸溶解） 2 fe（含cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3 cu（含cuo）、fe（含fe2o3）：高温下与h2或co反应。（将金属氧化物还原成金属） 4 cuo（含cu或c）：在空气中灼烧。 5 cao（含caco3）：高温煅烧（caco3分解成cao和co2） 6 caco3（含cao）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（cao与水反应溶于水） 7 caco3（含cacl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（cacl2溶于水，caco3不溶于水） 8 cacl2（含caco3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9 ca(oh)2（含cao）：加足量水。（cao与水反应生成氢氧化钙）精品.（三）

4、、溶液除杂： 1 feso4溶液（含h2so4或cuso4）、fecl2溶液（含盐酸或cucl2）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：fe+h2so4=feso4+h2； fe+cuso4=cu+ feso4 fe+2hcl=fecl2+h2； fe+cucl2=cu+ fecl2 2 nacl溶液（含na2co3）：加适量稀盐酸。 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 3 na2so4溶液（含cuso4）：加适量naoh溶液。 cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so41. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是na

5、cl或kno3。我们只要把nacl溶液中的cl-检验出来，即可认定nacl溶液，另一瓶则是kno3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂离子加入试剂(操作)主要现象h+紫色石蕊试液或ph试纸变红色或ph7cl-agno3溶液和稀hno3不溶于稀硝酸的白色沉淀so42-bacl2溶液和稀hno3不溶于稀硝酸的白色沉淀co32-稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体nh4+氢氧化钠溶液，加热产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。精品. 防止干扰

6、：鉴别cl和so42时，只能用bacl2溶液不能用agno3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别： a. 几种溶液含不同阳离子时，常选用ba(oh)2溶液或naoh溶液做鉴别试剂。 b. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 c. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 d. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 e. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 f. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别： a. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 b. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 c. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 2. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含nh4+），还要检验它是否是硫酸盐（含so42-）。从而确定此白色固