初三化学总复习考纲

1、初三化学总复习提纲第一部分、 基本概念和基本理论：一 、 物质的组成和构成1原子：原子是化学变化中的最小微粒 。分子：分子是保持化学性质的一种微粒 。两者的不同点：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。两者的共同点：1、都是构成物质的微粒。2、质量、体积都很小；3、彼此间均有一定的间隔；4、都在不停地运动。两者联系：原子可以构成分子，分子在化学反应中分解成原子。2 元素和原子的区别与联系元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子：原子是化学变化中的最小微粒。区别：元素：只讲种类，不讲个数 。例：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。原子：既讲种类，又讲个数。例：二氧化硫是由无数个二氧化硫分

2、子构成的；一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的。联系：元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称，元素和原子是总体和个体的关系。二、化学用语1、元素（1）元素符号（氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯钾钙锰铁铜锌银钡汞21个）H He C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg（2）分析物质的元素组成： 地壳中元素：O Si Al Fe 人体中元素：O Ca 物质：H2O 空气中元素：N O 物质：N2 78% O2 21%组成的化合物的化学式： 二氧化硅、氧化铝、氧化钙、硝酸铝等 （3）元素的存在状态：游离态、化合态 （4）同素异形体：

3、C：金刚石、石墨、足球烯； O：氧气、臭氧；P：红磷、白磷。2、元素、原子团的化合价：常见元素的化合价：C的可变价：+2 +4 Fe的可变价：+2 +3 原子团的化合价： -1 -1 -2 -2 +1 氢氧根OH、硝酸根NO3、硫酸根SO4、碳酸根CO3、铵根NH43、化学式：书写化学式：单质中元素的化合价为零价；化合物中各元素的化合价的代数和为零。推断化合价：例如推断锰元素的化合价：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、锰 化学符号意义：N氮元素；1个氮原子；2N2个氮原子；2N22个氮分子；2HNO32个硝酸分子；+3Al铝元素的化合价为+3价；2molH2摩尔氢原子；2molNO32摩尔硝酸根；2

4、molHNO32摩尔硝酸。4、化学方程式：书写注意：化学式、条件、生成物状态、配平。5、化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应。三、物质的性质和变化、质量守恒定律1、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。例：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性。化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例：金属活动性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性、可燃性、助燃性。2、 物理变化：没有新物质生成的变化。例：物质三态变化、吸附、挥发、潮解、蒸馏、蒸发、过滤、电灯通电发光。化学变化：有新物质生成的变化。例：生锈、腐烂、光合作用、

5、呼吸作用、干馏、风化、燃烧、石灰浆刷墙变白变硬等 。3、氧化还原反应的分析判断： 方法1、得氧还原剂；失氧氧化剂。方法2、化合价升高作还原剂发生氧化反应具有还原性。化合价降低作氧化剂发生还原反应具有氧化性。4、质量守恒定律的含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（元素的种类不变、物质的质量总和不变、原子的种类不变、原子个数不变、物质种类变、分子种类 变、分子的数目可能变）练习：1、在物理变化过程中下列现象不可能产生的是 （ C ）A溶液变色 B发光发热 C物种减少 D体积膨胀2、氧气的用途与物理性质相关的是 （ D ） A.氧炔焰用于切割金属 B.富氧炼钢 C

6、.液氧用于火箭发射 D.给鱼塘通氧气增氧3、人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙、铁、锌、硒”是指 （ B ）A原子 B元素 C分子 D单质4、下列符号中，既能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是 （ B ）A、H B、Mg C、O D、Cl5、分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是 （ D ） A分子是运动的，原子是静止的 B. 化学变化中分子和原子种类都发生变化C. 分子可分为原子，原子不可再分 D. 物理变化中分子和原子种类都不改变6、下列关于分子、原子的叙述错误的是 （

7、 C ） A、分子是不断运动的 B、分子和原子都可以构成物质C、分子是化学变化中的最小微粒 D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变7、若用 和 表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是 （ A ）A2H2O22H2OO2B2HgO2Hg+O2C2CO+O2 2CO2D2C2H2+5O24CO2+2H2O8、右下图是某化学反应的微观微粒示意图。（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都由2个相同的原子构成。 该反应的基本类型属于化合反应，用化学式写一个符合这一反应类型的化学反应表达式2H2+O22H2O。（2）根据化学反应中元素种类和原子个数不变的特点，

8、生成物方框内还应补充的微粒及数目是（ C ）A一个 B两个 C一个 D两个9、抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7HI0O5）制取。有关莽草酸的正确说法是 （ B ） A莽草酸是氧化物 B莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C莽草酸各元素的质量比为7:10:5 D每个莽草酸分子里含有5个氢分子10、化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是 （ C ） A2KClO3 2KCl+ 3O2 BNaCl+H2ONaOH+HCl C3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D2NaOH+SO2Na2SO4+H2O11、近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了

9、碳酸钠，下列说法中错误的是 （ D ） A、二氧化碳转化成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同素异形体C、金属钠在反应中由游离态转变为化合态 D、该反应不是氧化还原反应12、实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为其中X的化学式为 （ B ） A、H2O2B、H2OC、CH4D、H2第二部分、常见的化学物质一、物质的分类：物质分类纯净物非金属混合物金属单质化合物单质稀有气体无机物有机物氧化物酸碱盐氧化物的分类和性质：分类：金属氧化物和非金属氧化物；碱性氧化物和酸性氧化物；可溶性氧化物和难溶性氧化物。性质：可溶性氧化物能和水反应；碱性氧化物能和酸反应；酸性氧化物能和碱反应。1. C

10、O2+Ca(OH)2CaCO3+H2O2. C+ CO22CO3. H2O + CO2H2CO34. 2MgCO22MgOC5. 2CO+O2 2CO26. 2C+O22CO7. C+2CuO 2Cu + CO28. CO+CuO Cu + CO29. C+O2CO210. H2CO3 H2O + CO211. H2CO3 H2O + CO212. CaO+2HClCaCl2+H2O13. CaO H2OCa(OH)2 14. Ca(OH)2+2HClCaCl2+ 2H2O15. Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH16. CaCO3CaO + CO217. CaCO3+2HCl C

11、aCl2+H2O+CO2空气中氧气的测定：科学家拉瓦锡；空气成分：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94% ，CO2 0.03%。 方法原理：4P5O22P2O5，磷燃烧消耗氧气，气压减小。现象：磷燃烧，产生大量白烟，水倒流入瓶内约占瓶内空气体积的1/5。可能会引起误差的原因：装置气密性不好；红磷量不足；未冷却到室温。1、通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不生成其他气体，可选用的物质是 （ A ）A、白磷B、蜡烛C、木炭D、硫2、测定空气中氧气的含量装置如右图所示，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中错误的是（ D ） A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B.实验时红磷一定

12、要过量 C.实验前一定要检验装置的气密性 D.红磷燃烧产生大量的白烟，熄灭后立刻打开弹簧夹3、某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如下图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据上述实验，回答下列问题：（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10 mL。（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射

13、器的目的是使氧气充分反应。写出该反应的化学方程式4P5O22P2O5。（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）装置气密性不好；红磷量不足。二、常见的单质：1.氧气：物理性质： 无色、无味的气体、不易溶于水、密度比空气略大。 化学性质：助燃性。镁、铜、铁、碳、磷、硫、H2、CO、CH4、酒精等在氧气中燃烧的化学方程式、现象。1. 2H2O22H2OO22. 2KClO32KCl+3O23. 2Mg+O22MgO4. 2Cu + O2 2CuO5. 3Fe2O2Fe3O4 6. 2C+O22CO7. C+O2CO28. 4P5O22P

14、2O59. S+O2SO210. 2H2+O22H2O2.氢气：物理性质： 无色、无味、密度比空气小、极难溶于水。 化学性质： 可燃性、还原性。氢气还原氧化铜：原理、现象、装置、操作注意事项。装置：开放式的、没有密闭；试管口略向下倾斜；导管伸入试管底部药品上方；操作注意：检验氢气纯度；实验时，先通H2，再加热；实验结束时，先停止加热，继续通氢气直至试管冷却。用途：做燃料、还原剂、冶炼金属 。3.氮气：物理性质： 无色、无味、密度比空气略小、难溶于水。 化学性质： 一般情况下化学性质很稳定。用途：做保护气、食物保鲜等 。4.稀有气体：物理性质： 无色、无味气体，在通电时发出各种有色光。 化学性质

15、： 化学性质很稳定 。用途：做保护气、霓虹灯等 。5.碳：物理性质：各不相同，是因为碳原子排列不同。 金刚石 石墨 足球烯（C60） 性质和用途：金刚石：硬：钻探机钻头；无色、晶莹：钻石等装饰品。石墨：深灰色、细鳞片状态、软而滑、导电性、熔点高、不易被氧化。 铅笔芯、润滑剂、电极、 坩埚 无定形碳：包括木炭、活性炭、炭黑、焦炭。木炭和活性炭有很强的吸附性。化学性质：常温下化学性质稳定、可燃性、还原性。1. C+O2CO22. 2C+O22CO3. 2CO+O2 2CO24. CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O5. C+ CO22CO6. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；或

16、CaCO3CaO + CO27. H2CO3 H2O + CO28. H2O + CO2H2CO3l 木炭还原氧化铜：原理、现象、装置、操作注意事项。装置：密闭；试管口略向下倾斜；单孔橡皮塞上，导管伸入试管不能太长；操作注意：检验装置的气密性；实验结束时，先把导管移出石灰水，再停止加热。l 碳和二氧化碳反应：C+ CO22CO 工业制煤气。6. 金属：金属活动性顺序：判断金属与酸、金属与盐溶液发生置换反应的可能性：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液置换出来（注意：Fe在置换反应中生成的是+2价亚铁）。铁及其化合物的相

17、互关系：1. 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl2. Fe (OH)33HClFeCl33H2O 3. Fe2O36HCl2FeCl33H2O4. 3Fe2O2Fe3O4 5. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 6. Fe2HClFe Cl2H2 7. Fe2 (SO4) 36NaOH2Fe(OH)33Na2SO48. 2Fe(OH)33H2SO4Fe2(SO4) 36H2O9. Fe2O33H2SO4Fe2(SO4) 33H2O10. FeH2SO4FeSO4H2 或FeCuSO4FeSO4Cu铜及其化合物的相互关系：1. Fe+CuSO4Cu+FeSO42. 2Cu + O2

18、2CuO3. H2CuO CuH2O4. CuO+H2SO4CuSO4+H2O 5. 2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4 6. CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2 7. Cu(OH)2+2HClCuCl2+ 2H2O8. 2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl三、氧化物1、 水 水的组成：水是由氢、氧元素两种元素组成。水分子的构成：一个水分子是由两个2个氢原子和一个氧原子构成。水的性质：物理性质：无色、无味、液体，密度=1.0g/cm3 ，沸点：标准气压下100（4时密度最大），反常膨胀现象、水的比热容大 。化学性质：电解水：2H2O2H2+O2 正极：O2 负极：H2

19、 V氢气：V氧气=2：1 m氢气：m氧气=1：8 物质的量之比2：1检验气体的方法：正极：带火星或燃着的木条，复燃或燃烧更旺；负极：带燃着的木条，该气体被点燃。水和二氧化碳反应：H2O + CO2H2CO3水和生石灰反应：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O水的污染：工业排放废渣、废液、废气；农药和化肥使用；城市生活污水。自来水生产中的净化方法：吸附、过滤、消毒。 明矾凝聚剂； 氯气消毒剂。2、二氧化碳物理性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气大（可引起温室效应）。化学性质：CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3CO2与氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCO2与灼热

20、的碳反应：C+ CO22CO与镁带反应： 2MgCO22MgOC。结论：不燃烧也不助燃，镁带特殊。用途：制汽水、植物光合作用、干冰做制冷剂 。3、 一氧化碳 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。 毒性（与血液中血红蛋白结合）。化学性质：可燃性、还原性 。一氧化碳还原氧化铜：原理、现象、装置、操作注意事项。装置：密闭；玻璃管无需倾斜；石灰水的试管上双孔橡皮塞，长导管伸入石灰水，短导管排出尾气。操作注意：检验CO纯度； 检查装置气密性；实验时，先通CO，再加热；（在尾气处收集气体，验纯后再加热。）实验结束时，先停止加热，继续通CO直至试管冷却。点燃尾气 。用途：做燃料、做还原剂、冶炼

21、金属等 四、酸1、浓盐酸（氯化氢气体的水溶液）怎样区分浓盐酸、稀盐酸：打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口上方有白雾的是浓盐酸 。2、浓硫酸 有吸水性（可作干燥剂）、脱水性、强氧化性、与水以任意比互溶，浓硫酸稀释时放热。1. Zn2HClZnCl2H2 2. CuO+2HClCuCl2+H2O3. Fe2HClFeCl2H2 4. Fe2O36HCl2FeCl33H2O5. NaOH + HClNaCl+H2O6. Ca(OH)2+2HClCaCl2+ 2H2O7. AgNO3 + HClAgCl+ HNO38. ZnH2SO4ZnSO4H2 9. CuO+H2SO4CuSO4+H2O10. FeH2S

22、O4FeSO4H2 11. Fe2O33H2SO4Fe2(SO4) 33H2O12. 2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O13. Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+ 2H2O14. BaCl2H2SO4BaSO42HCl15. SO3H2O H2SO43、 酸的通性： 酸的水溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变红色； 酸能与活泼金属反应，生成氢气和盐； 酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水； 酸能与碱反应，生成盐和水。 酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。4、检验盐酸： 硝酸银溶液和稀硝酸 ；检验硫酸： 硝酸钡溶液和稀硝酸 ；鉴别盐酸与硫酸： 硝酸钡或氯化钡或氢氧化钡溶液 ；

23、盐酸中除掉硫酸：氯化钡溶液 ； 硝酸中除掉硫酸：硝酸钡溶液 ；5、酸的用途：除铁锈、盐酸助消化 。6、应用： 酸碱中和理论中和土壤酸性：氢氧化钙中和胃酸过多： Al(OH)33HClAlCl33H2O ；Mg(OH)22HClMgCl32H2O废液处理至中性：酸废液用碱中和，碱溶液用酸中和等五、碱1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质：极易溶于水的白色固体（溶于水时放热），易潮解、有很强的腐蚀性。保存：氢氧化钠必须密封保存（吸水潮解，吸收二氧化碳变质）用途：做肥皂、纺织业、做化工原料。2、氢氧化钙：俗名：熟石灰、消石灰。物理性质：微溶于水的白色粉末。用途：做建筑材料、改良酸性土壤、

24、制取农药波尔多液。制取氢氧化钙的方法： 生石灰与水反应生成熟石灰 。化学性质：1. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22. CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O3. Ca(OH)2CuSO4Cu(OH)2CaSO44. 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4 5. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O6. Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH7. Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO28. CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl9. Ca(OH)2+2HClCaCl2+ 2H2O10. 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaC

25、l211. 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl12. NaOH + HCl NaCl+H23、 碱的通性： 碱的水溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色； 碱能与酸性氧化物反应，生成盐和水； 碱能与酸反应，生成盐和水； 碱能与某些盐溶液反应，生成另一种碱和另一种盐。4、区分： 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液： 二氧化碳、碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液： 盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液： 盐酸、CO2、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液 5、怎样证明氢氧化钠与二氧化碳已经发生了反应。装置，产生气压差；用盐酸、硫酸、硝酸；用氢氧化钙溶液；用氯化钡、氯化

26、钙等溶液。6、除杂质：氢氧化钠中除掉氢氧化钙： 滴加适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 。练习：1、兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进行相关实验。请回答问题：若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为CaCO3；该实验能否证明样品中有NaOH，理由是不能，应为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，不能说明样品中有氢氧化钠。若A是CaCl2溶液，当实验

27、现象a为有白色沉淀，现象b为无明显现象，证明氢氧化钠固体全部变质。若氢氧化钠固体只是部分变质，则除去杂质的实验步骤为：()取部分变质的氢氧化钠固体，溶于水；()在溶液中滴加氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀不再产生时，停止滴加该溶液；() 对步骤()所得溶液进行过滤操作，然后对溶液加热蒸发、结晶、冷却，所得固体盛放到试剂瓶，贴上标签待用。六、盐1、碳酸钙：石灰石、大理石、石笋、钟乳石等主要成分。化学式：CaCO3；物理性质：难溶于水的白色粉末。化学性质：高温下能分解：CaCO3CaO + CO2。能跟酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。用途：做建筑材料，制取生石灰、二氧化碳、水泥

28、等。2、氯化钠：俗称：食盐。化学式：NaCl；物理性质：白色晶体。化学性质：能与硝酸银反应：NaClAgNO3AgClNaNO3。用途：做调味品、融雪剂、杀菌消毒、选种、重要的化工原料、。3、硫酸铜晶体：俗称：胆矾、蓝矾；化学式：CuSO45H2O；物理性质：蓝色晶体、能溶于水形成蓝色溶液。 化学性质：加热可以分解：装置、操作注意：试管口略向下倾斜 。化学方程式：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 现象：蓝色晶体变为白色粉末，试管口有水滴。 无水硫酸铜：白色粉末，化学式：CuSO45H2O；可用来检验水；化学方程式CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O；现象白色粉末变蓝色。4、碳

29、酸钠：俗称：纯碱、苏打。物理性质：易溶于水的白色固体，其水溶液呈碱性。化学性质：能与酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2能与碱溶液反应：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH能与某些盐溶液反应：Na2CO3BaCl2BaCO32NaClNa2CO3CaCl2 CaCO32NaCl5、碳酸钠晶体：俗称：石碱；化学式：Na2CO310H2O； 物理性质：白色结晶水合物。 化学性质：易风化。6、碳酸氢钠：俗称：小苏打；化学式：NaHCO3。1. AgNO3HClAgClHNO3 2. BaCl22AgNO3 2AgClBa(NO3)23. BaCl2Na2SO4 BaS

30、O42NaCl4. NaClAgNO3AgClNaNO3 5. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO26. Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH ；Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32 NaNO37. Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2；Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl8. CuSO4+ FeCu+FeSO49. BaCl2CuSO4BaSO4CuCl2 10. Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO211. 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4 第三部分 溶液1 、物质的分散：定义：溶液：一种或一种以上物质分散在另一种物

31、质里形成均一、稳定的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散在液体中，形成的混合物。 乳浊液：液体小液滴分散在液体中，形成的混合物。2、溶解度（1）定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度。（单位：g/100g水）（2）影响溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度（气体还有压强）。固体：（温度）大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大。（KNO3）少数固体溶解度随温度升高变化不大。（NaCl）。极少数固体溶解度随温度升高而减小。（Ca(OH)2）气体：（温度、压强有关）温度一定：压强增大，气体溶解度增大。 压强一定：温度升高，气体溶解度减小。3

32、、溶解度与溶解性的关系溶解度（S）（20，g/100g水） 溶解性： 易溶 10 可溶 1(110) 微溶 (0.011) 难溶(不溶)0.014、饱和溶液变成不饱和溶液的方法：增加溶剂、升高温度。 不饱和溶液变成饱和溶液的方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。以氢氧化钙溶液为例：加氢氧化钙、加生石灰、蒸发水、升高温度。5、饱和溶液、浓溶液 不饱和溶液、稀溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液。6、溶解度表、溶解度曲线的应用。点、线、面。7、物质的溶解和结晶加速溶解的方法：搅拌、加热、振荡 ；结晶的方法：蒸发结晶、冷却热饱和溶液（降温结晶）。8、晶体、结晶水合物 晶体：有

33、规则的几何外形的固体。结晶水合物是纯净物（纯净物、混合物）。9、溶液的酸碱度： pH7 碱性 pH试纸使用方法：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH。指示剂变色规律：石蕊：遇酸性溶液变红色遇碱性溶液变蓝色；酚酞：遇碱性溶液变红色。10、混合物分离和提纯的方法有：过滤、蒸发、结晶、洗涤等。11、配制溶液的步骤： 计算、称量、溶解 。第四部分、化学计算一、有关物质的量的计算1、物质的量（符号：n）（1）定义：一定数目的微粒的集合体。物质的量的单位是摩尔（符号：mol）1摩尔任何物质所含的微粒个数约为6.021023。（2）摩尔质量（符号：M）定义：1摩尔物质的质量称为该物

34、质的摩尔质量，在数值上等于该物质的式量，单位：克/摩尔，符号g/mol，读作克每摩尔。2、有关物质的量的基本计算（1）物质的量与微粒数之间关系：微粒个数=物质的量阿伏伽德罗常数 N=nNA（2）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：质量=物质的量摩尔质量 m=nM练习：考纲P86训1、训2、训51、NO2在413K以下能聚合成无色的抗磁性气体N2O4。N2O4曾被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂。下列有关说法中，正确的是 （ D ）A. 1molN2O4气体中含有2molNO2分子 B.1mol NO2质量为46 C. N2O4的摩尔质量为92g D.46g NO2中约含6.02102

35、3个氮原子3、化学方程式中物质的量的计算：（注重格式）第一：设未知数；第二：正确写出化学方程式；第三：写出有关物质的系数比或质量比；第四：有关物质的已知量和未知量；第五：列出比例式，求值写答句。考纲P8691*训4、训10、训15、*训16、*训19、训22、训23、训24二、有关化学式的计算1、计算物质的式量和摩尔质量：2、计算原子的个数比和物质的量之比：3、计算化合物中各元素的质量之比、化合物中个元素的质量分数：考纲P8691训11、训12、训13、*训14、*训17三、有关溶液的计算1、溶解度的计算公式：a 、 m质 S b、 S m 质 = = m剂 100 100+S m液注：m 液

36、 = m质 + m剂 = 密度体积考纲P8691训2、浓度的计算公式（溶质质量分数） m 质C% = 100% m质 = m液C%m 液考纲P8691训6、训7、训8、*训9、3、 SC% C%S S S C已知S 求C% ：C%饱= 100% 已知C%饱求S： = 100+S 100 100-C 考纲P8691训18、训254、溶液的稀释稀释公式：m 浓 C%浓 = m 稀 C%稀；加入水：m 加水 = m稀 m浓考纲P8691训20、训21第五部分、化学与生活一、家用燃料1、天然气：主要成分是甲烷（化学式CH4 ，最简单的有机物）。有机物定义：含碳元素的化合物，除了CO、CO2 、H2CO

37、3、碳酸盐。举例有机物：甲烷、酒精、葡萄糖、蛋白质、脂肪等。甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的化学性质：可燃性： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O2、可燃物燃烧的条件：一是温度达到可燃物的着火点；二是可燃物与氧气充分接触。 灭火的方法：降低温度到着火点以下；隔绝氧气。 燃料充分燃烧：充足的氧气；增大可燃物与助燃物充分接触。二、化肥氮肥：硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、尿素。磷肥：磷矿粉【Ca3(PO4)2】、过磷酸钙【Ca (H2PO4)2+CaSO4】、重过磷酸钙【Ca (H2PO4)2】。钾肥：草木灰钾肥（主要含碳酸钾）、氯化钾等。复合肥料：硝酸钾、

38、磷酸氢铵铵态氮肥不能和碱性物质一起混合施用：肥效降低Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 CaSO4 + 2H2O + 2NH3 碳酸氢铵受热易分解： NH4HCO3NH3+ H2O + CO2会计算氮肥中的含氮量：N%= 三、环境保护1.空气污染的原因和防止污染的措施：原因：煤等燃料燃烧、汽车尾气、工业废气；措施：煤脱硫2.水污染的原因和防止措施：城市生活污水、工业废水、农药和化肥；3.空气质量指标：可吸附颗粒 、 二氧化硫 、 二氧化氮 。4.与空气质量有关的三大环境问题： 酸雨 、臭氧层空洞、 温室效应 。正常的雨水是酸性的，原因是水和二氧化碳反应，酸雨pH5.6，原因是生成硫酸等 。

39、5.绿色能源：太阳能、氢能、地热能、潮汐能、风能等。6.三大矿物燃料：煤、石油、天然气。7.燃料充分燃烧： 增大氧气的量、可燃物与氧气充分接触，液体喷成雾状，固体粉末 。8.CO、SO2等尾气处理：尾气点燃或收集、氢氧化钠溶液等碱液吸收 。9.废液处理：废液酸碱中和以后再排放。第六部分、化学实验一、常用仪器：二、化学实验的基本操作1、药品取用：药匙、纸槽、镊子、胶头滴管、量筒等。2、量取和称重：量筒：操作、读数、误差分析；托盘天平：操作方法、读数 。3、溶液的配制：计算、称量、溶解。4、混合物的分离：过滤：适用于分离不溶性的固体和液体的混合物。操作要点：“一贴、二低、三靠”蒸发：适用于分离可溶

40、性固体和液体。蒸馏：适用于分离液体混合物 ，或可溶性固体和液体，利用沸点不同的原理。结晶：适用于分离可溶性固体，利用物质的溶解度随温度变化不同的原理。三、气体的制取：(一) 原理：（1）氧气的实验室制取：工业制氧气的原理：分离液态空气法，利用空气中各组分沸点不同。 氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2高锰酸钾制氧气：* 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 双氧水制氧气：2H2O22H2OO2检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶，看木条是否复燃。氧气的收集方法：向上排空气法、排水集气法。氧气的验满方法：向上排空气法：把带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃。 排水集气法：集气瓶口

41、向外冒气泡。（2）二氧化碳的制取： 工业制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2实验室制二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2检验二氧化碳：通入澄清石灰水，变浑浊，说明是二氧化碳。收集方法：向上排空气法 。CO2验满：将燃着的木条伸在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2收集满。（3）氢气的制取： Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2收集方法：排水集气法、向下排空气法。氢气使用前要验纯，防止氢气不纯发生爆炸。(二) 装置：实验操作步骤和注意事项： 加热氯酸钾制氧气：固固加热型1). 气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水

42、中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。2). 装入药品：将氯酸钾和二氧化锰以质量比约3：1的比例均匀混合，按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）装入试管。3). 搭装置：自下而上，从左到右的顺序；试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管底部破裂；导管伸入试管不要太长，只需露出橡皮塞少许：有利于产生的气体排出；铁夹夹在离试管口1/3处。4). 加热药品：先预热再集中药品部分加热。5). 收集气体：刚开始出现气泡时，不能立即收集，当导管口出现连续均匀气泡时再收集：因为刚开始装置内有空气，使收集到的氧气不纯。6). 实验结束后，若用排水法收集氧气，将导管移出水槽。7)

43、. 停止加热。 注意：6）、7）顺序不能颠倒的原因：防止水槽中的水倒流入热的试管，引起试管破裂。 双氧水（过氧化氢）制取氧气操作步骤：固液常温型1). 检查装置的气密性： a).关闭分液漏斗的活塞，将导管的末端放入水中，用手捂住锥形瓶的外壁，看到导管口有气泡，说明气密性良好（检查装置的气密性）。b).用夹紧止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，水面不持续下降，停留在一定的高度，说明气密性良好。2). 取少量二氧化锰先放入锥形瓶中，固定装置，再在分液漏斗中加入浓度为3%左右的过氧化氢溶液。掌握：检查气密性方法： 讨论：各装置的特点： 固液常温型长颈漏斗：可随时添加液体反应物固固加热型简易启

44、普发生器启普发生器：甲停止反应 乙正在反应分液漏斗：可控制反应速率洗气瓶：洗气：导管长进短出；排水：导管短进长出；练习：1、实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。（1）写出图中有标号的仪器的名称： 酒精灯 、铁架台 。（2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2。（3）实验室收集氧气的装置可选用排水法或向上排空气法，选择该收集方法是根据氧气具有不易溶于水或密度比空气大的性质。（4）实验室制氧气前，需要对装置进行气密性检查检查，检查方法是将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。（5）氨气（NH3）是一种密度

45、比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。制取氨气应选择 B 和 E 装置连接。四、有关物质性质的实验1、氢气还原氧化铜：见P6（1）实验装置（2）实验操作过程（3）实验现象2、一氧化碳还原氧化铜：见P8（1）实验装置（2）实验操作过程（3）实验现象3、加热硫酸铜晶体：见P11（1）装配加热硫酸铜晶体的实验装置（2）实验操作过程（3）实验现象（用无水硫酸铜检验无色液体中是否含有水）五、物质的检验1、检验和鉴别几种常见气体：（1）会检验氧气、二氧化碳气体是否集满（2）会鉴别氧气、氢气、二氧化碳三种气体检验CO2 吸收CO2 H2、CO还原CuO 检验H2O 吸

46、收H2O2、使用酸碱指示剂（1）石蕊、酚酞试液鉴别酸、碱和盐溶液的酸碱性：石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇碱性变蓝，遇酸性和中性不变色。（2）会用石蕊试纸、pH试纸鉴别酸、碱和盐溶液的酸碱性：溶液的酸碱度可以用pH试纸，方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH数值。3、会鉴别盐酸和硫酸：用氯化钡或硝酸钡溶液。4、会鉴别氢氧化钙和氢氧化钠：用二氧化碳气体或碳酸钠溶液。5、会检验碳酸盐：用稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊。6、会用焰色反应判断钠、钾元素的存在：利用金属铂丝进行焰色反应，观察到火焰呈黄色的是钠元素；透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，则为钾元素。附：常见物质的检验方法物质检验方法实验现象氧气带火星的木条伸入集气瓶中能使带火星的木条复燃氢气点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干的小烧杯气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠二氧化碳将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊盐酸滴加硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀且白色沉淀不消失硫酸滴加硝酸钡溶液和稀硝酸有白色沉淀且