第一章第二节第四学时物质的量浓度.ppt

1、第一章 第2节 化学计量在实验中的应用 第4学时 物质的量浓度,含 糖 量 3.6%,表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义？,北京市人民医院血液中心化验单,1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？,为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。,1、定义：,表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2、公式：CB=,单位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,一、物质的量浓度,溶液的体积,3、,4

2、、对物质的量浓度的理解,（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。,判断下列说法是否正确： A、将1molNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL；,形成练习,B、从1L0.1mol/LNaOH溶液中取出10ml其浓度为0.1mol/L,例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,学以致用,解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1

3、 = 0. 500mol,c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L,答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。,二、物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系,3稀释定律 (1)稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)或c1V1c2V2c(总)V(总)c1、c2和V1、V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c(总)、V(总)是混合溶液的物质的量浓度和体积(用稀溶液稀释) (2)稀释前后溶质的质量不变，故m(浓)w(浓)m(稀)w(稀) 或m1m2m(总)w(总),我自学 我

4、快乐 我展示 我自信 我巩固 我提高,一、学习目标 1、知识与技能：理解并描述物质的量概念；会比较物质的量浓度与溶液的质量分数的不同之处。 2、过程与方法：掌握有关物质的量浓度概念的计算。 二、学法指导 1、阅读策略：阅读P15至例题结束及P17“思考与交流”下面的一段话。如何理解物质的量浓度？它的符号、单位？引入该量有何意义？如何用数学表达式表示？ 2、思考策略：解决p17的“思考与交流”。,自学自测,1、完成知识链接和自测试题（10min） 2、小组讨论（5min）,我展示 我自信,自测试题 1.（1）错（2）错（3）错（4）对 20.1 32 2 0.1 0.23 4A,Lets check the answers!,当堂检测 练规范、练技能、练速度,我巩固 我提高,当堂检测 11 molL1 26 molL1 3（1）1 molL1 （2）2 molL1,Check you