金属的化学性质焦可为

1、金属的化学性质,课题 2,定边三中 焦可为,教学目标,知识和技能 1 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与生活有关的化学问题。 3 能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断。,情感态度与价值观 1 培养学生辩证唯物主义观点,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣. 2 培养学生的合作意识以及勤于思考,严谨求实,勇于实践的科学精神. 3 了解化学与日常生活和生产的密切关系.,课前 小练：,1、描述下列反应的实验现象 （1）铁在氧气中燃烧：,剧烈反应，放出热量 ，发出耀眼的白光。,以上三个反应的剧烈程度有

2、什么不同?,剧烈反应，火星四射，放出热量，有黑色固体生成。,结论：活泼性：镁铝铁,（2）铝在氧气中燃烧：,（3）镁在空气中燃烧：,剧烈反应，放出大量的热 ，发出耀眼的白光。,常温下：镁、铝能跟空气中的氧气反应，而铁在常温下不与氧气发生反应,在高温下才与氧气发生反应,俗话说:“真金不怕火炼”、 “金入于猛火，色不夺精光”说明了金在高温下也不能与氧气发生反应。,综合上述事实的分析，我们可判断出Mg 、Al 、Fe 、Au等金属的活泼程度，即金属活动性。镁、铝比较活泼，铁次之，金最不活泼。,铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？,铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表

3、面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。,问：,答：,连接生活,？,4Al+3O2 2Al2O3,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2Mg+O2 2MgO,点燃,写出铁、铝、镁分别被 氧化的反应方程式,若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把表面的一层致密的氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用,反而加快了铝制品的锈蚀和老化速率。,为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？,明 确 强 调,1、金属的活泼性并不是完全相同的，而是有强有弱,2、金属与氧气反应的难易程度可以判断金属的活泼性,二、金属活动顺序,活动与探究P10,Zn,Fe,Cu,Mg,向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸,（1）

4、观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强? （2）从这个探究中你能得到什么结论？,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,Mg,Zn,Fe,Cu,二、金属活动顺序,活动与探究P10,剧烈反应，产生大量的气泡,表面产生大量气泡，反应较为剧烈,产生少量气泡，反应较缓慢,无明显现象,金属的分类,图8-13金属与盐酸的反应 P11,活 泼 金 属,不 活 泼 金属,结论：金属的活泼性顺序：Mg ZnFeCu,1、下面的金属活动性顺序按照由强到弱排列正确的是（ ） A. FeMgZnAg B. AgZnFeMg C. MgZnFeAg D. MgZnAgFe 2、X、Y、Z三种金属

5、中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z与盐酸不反应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强弱是（ ） A.YXZ B.YZX C.ZYX D.XYZ 3、家庭常用铝制品为什么具有良好的抗腐蚀性？ 答：,C,A,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2,单质,化合物,单质,化合物,以上几个反应有什么共同特点：,它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种

6、化合物的反应,这 种,置换反应：,三、置换反应：,字母表达式:,A+BC B+AC,X,学完本课题你应该知道：,1、金属与氧气的反应 反应条件要求越低，金属的活泼性越强,2、金属与酸的反应 能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼性越强,、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,及时巩固,Mg Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Cu,1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,课后练习：,D,2. 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从