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文档简介

1、原电池和电解,原电池和电解池的比较,主要应用：原电池,金属腐蚀： 化学腐蚀 电化腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀） 防护方法： 改变金属的内部组织结构 在金属表面覆盖保护层 电化学保护法 制造新化学电池：,主要应用：电解,氯碱工业： 电镀： 形成条件： 镀件作阴极 镀层金属作阳极 电镀液中含镀层金属离子 电解冶铝：,例1,有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，进入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A、dcabB、dabc C、dbacD、ba

2、dc,例2,微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为： Zn + 2OH- 2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH- 总反应为：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A、在使用过程中，电池负极区溶液pH减小 B、在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C、Zn是负极，Ag2O是正极 D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应,例3,右图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无味气体放出，符合这一情况的是,例4,实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电发生如下反应： 负极：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e 正极：PbO2 + 4H+ +SO42- + 2e = PbSO4+ 2H2O 今若制得Cl2(g)0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A. 0

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