第三章大题冲关滚动练之三金属及其化合物的综合推断题

1、大题冲关滚动练之三金属及其化合物的综合推断题大题冲关滚动练1A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。X一定条件AX一定条件 反应反应(1)若X 是强氧化性气体单质，则 A 可能是 ac(填序号)。aCbAlcNadMg(2)若X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3FeCl3的白色沉淀，X 在 A 中燃烧产生棕黄色的烟。B 的化学式为；C 溶液在贮存时应加入少量 X ， 理由是( 用必要的文字和离子方程式表示) 2Fe3Fe=3Fe2，防止Fe2被氧化 ；检验此 C 溶液中金属元素的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加K

2、SCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2存在；向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色 ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 4Fe(OH)2O2_2H2O=4Fe(OH)3。CB大题冲关滚动练(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化，反应的离子方程式A为l33OH=Al(OH)3学式为Al(OH) 或3AlOHH O=Al(OH) 。223解析(1)X 是强氧化性气体单质，可联想到 X 是 O2，则实现图示转化关系的可能为 CCOCO2 或 NaNa2ONa2O2。(2)

3、根据题意，可知 X 为 Fe，A、B、C 分别为 Cl2、FeCl3、FeCl2。(3) 当 X 为强碱时，可实现图示转化关系为 AlCl3Al(OH)3NaAlO2； 当 X 为强酸时，可实现图示转化关系为 NaAlO2Al(OH)3AlCl3，因此 B 为 Al(OH)3。大题冲关滚动练2现有一份由 C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液通入 CO2 ， 无明显变化， 说明样品中不含有的物质是( 填写化学式) Al _。(2)Z 为一

4、种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式为_C_2H2SO4(浓)=_=CO22_SO22H2O。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量 H2O，则 Z 中两种气体的化学式是_NO、CO2。(3)向 Y 中通入过量 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) Cu2、Fe3、H 。大题冲关滚动练解析(1)样品与浓酸反应产生两种气体，经分析知浓酸为浓硫酸或浓硝酸，但不管是哪种浓酸，溶液 X 中都可能含有 Fe3、Cu2及 Al3；当加入过量的 NaOH 溶液后，Fe3和 Cu2转化为 Fe(OH)

5、3 和 Cu(OH)2 沉淀而析出，Al3转化为 AlO 。取上2层清液通入 CO 后，AlO 与 CO 反应能产生白色沉淀 Al(OH) ，这与“取上层清液，2223通入 CO2，无明显变化”不相符，所以样品中肯定没有 Al。(2)浓酸若为浓硫酸，其与样品中的 C 反应生成 CO2 和 SO2，通入 NaHCO3 溶液后SO2 被吸收，剩余 CO2；浓酸若为浓硝酸，其与样品中的 C 反应生成 CO2 和 NO2，通入水中后 NO2 转变为 NO。(3)X 溶液中加过量 Fe 粉，得 Y 溶液和两种固体(其中一种固体为红色的 Cu，另一种为过量的 Fe 粉)，这个过程发生了置换反应：Cu2Fe

6、=CuFe2；再向 Y 溶液2332Cl ，则会发生反应：Cl 2Fe=2Cl 2Fe、2FeCu=2Fe中通入过量222HClHClO。所以充分反应后，溶液中的阳离子为 Cu2、Cu、Cl H O22Fe3、H。大题冲关滚动练3某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有 A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉

7、淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。阳离子K Na Cu2 Al3阴离子SO2 HCO NO OH433大题冲关滚动练根据上述实验填空：KNO3 _，DCuSO4(1)写出B、D的化学式：B。Cu22OH=Cu(OH)2(2)写出D、E发生反应的离子方程式：。(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，Na2CO。3该化合物为(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： Al33H2OAl(O

8、H)3(胶体)3H。大题冲关滚动练解析 根据实验可知，D 中含有 Cu2；根据实验可知 C 中含有 Al3 E 可能是 KOH 或 NaOH；再根据可知，只有 B、C 中含有 K，故 E为 NaOH；根据实验可知 A 中含有 HCO，故 A 为 NaHCO ，C、D332中含有 SO，故 D 为 CuSO ，C 为 KAl(SO ) ，最后可判定 B 为 KNO444 23等物质的量的 NaHCO3 与 NaOH 反应生成 Na2CO3 和 H2O。KAl(SO4)2溶液中的 Al3水解生成具有吸附作用的 Al(OH)3 胶体而净水。大题冲关滚动练4已知 A、B、C、D、E、F 六种物质在一定

9、条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：(1)若反应均为溶液中的置换反应，A、D、E 为常见金属单质，则 A、D、E的还原性由强到弱的顺序为_EAD ，请写出满足以上要求的离子方程式：FeCu2=Fe2Cu(或Cu2Ag=Cu22Ag，其他合理答反应 案也可)，ZnFe2=Zn2Fe (或FeCu2=Fe2Cu ，其他合理_答反应案也可)。(2)若反应均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是3NH3H 2OAlCl3=白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应3NH4ClAl(OH)3，反应 NH4ClNaOH=NH3H 2ONaCl(其他合

10、理答案也可)。大题冲关滚动练(3)若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的气体，则反高温3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2应的化学方程式是。解析 (1)根据置换反应的特点，反应中还原性 AD，反应中还原性 EA，反应中还原性 ED，综上得三种金属的还原性顺序为 EAD，因此按图示转化关系可设A、D、E 分别为 Fe、Cu、Zn(或 Cu、Ag、Fe)。(2) 根据反应，A、E 两种碱分别与B 反应，均能生成白色沉淀D，因此很容易联想到 A 为 NH3H 2O，E 为NaOH，D 为Al(OH)3。(3) 符合题意的A 为 Fe，C 为 Fe3O4，D 为H2，E 为 CO，F

11、 为 CO2。大题冲关滚动练5A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。高温Fe2O32Al=Al2O32Fe(1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是。2Al2H2O(2)若试剂 1 是 NaOH 溶液，X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是_2OH=2AlO3H 22。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3。大题冲关滚动练将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)Al33H2

12、OAl(OH)33H。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO。解析(1)X、Y 是生活中常见的金属单质，X 和 A 生成 Y 和 B 为金属和氧化物反应高温生成另一种金属和另一种氧化物，则该反应为铝热反应：Fe2O32Al=Al2O32Fe。(2) 若试剂 1 是 NaOH 溶液，则该反应为 Al 和 NaOH 溶液的反应。(3) 若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸，则 D 为 Fe2(SO4)3，C 为 Al2(SO4

13、)3。检验 Fe3利用 KSCN 溶液。Al2(SO4)3 溶液由于 Al3水解呈酸性。根据得失电子守恒和质量守恒写出并配平化学方程式。大题冲关滚动练6. 富马酸亚铁(分子式为 C4H2O4Fe，结构简式为剂。(1) 下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：)是一种限量使用的铁强化根据题意，请你写出富马酸的结构简式：HOOCHC=CHCOOH。绿矾(FeSO47 H 2O)在保存过程中形成的杂质主要有Fe(OH)3和Fe2(SO4)3等(其他合理答案也可)(填化学式)。操作 Y 包括蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。大题冲关滚动练判断操作 Y 中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实

14、验方法是_取洗涤_液_，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN 溶液、酸性 KMnO 溶液、稀硫酸。已知 SCN 能被 MnO 氧化)。填写下表44相应空格：步骤实验操作与现象 取富马酸亚铁产品 1.5 g，加入稀硫酸 25 mL，用水稀释至 50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色取少量滤液，滴加到适量酸性KMnO4溶液中至溶液褪色向上述褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色大题冲关滚动练解析 (1)将题中给出的富马酸亚铁的结构简式中的铁原子换成两个氢原子，即得到富马酸的结构简式：HOOCHC=CHCOOH。绿矾中的亚铁离子在空气中容易被氧化而变质，氧化过程的化学方程式可以写成：12FeSO43O26H2O=4Fe(OH)34Fe2(SO4)3，由此可得出绿矾中的杂质可能为 Fe(OH)3 和 Fe2(SO4)3。操作 Y 是从富马