2021年中考化学一轮精选练习10《溶液》(含答案) .doc

1、2021年中考化学一轮精选练习10溶液下列有关溶液的说法不正确的是()A.溶液都是均一、稳定的混合物 B.溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体 C.所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓 D.将30 g硫酸钠溶液蒸干得到6 g硫酸钠固体，则原溶液的溶质质量分数为20%下列关于溶液说法正确的是()A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C.向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D.配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲

2、线，下列说法正确的是()A.乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B.t3 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数C.t3 时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2 ，析出晶体的质量甲一定大于乙D.t1 时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.将90 时的b溶液降温到20 ，有晶体析出B.t 时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液C.90 时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液D.将20 时三种物质的饱和溶液升温到9

3、0 ，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是acb如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是()A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B.80 时100 g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液C.上述冷却结晶过程中，冷却到10 时得到的K2Cr2O7固体比60 时多D.在0100 时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4

4、溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 时，ZnSO4的溶解度为41 g如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是()A.t1 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20% B.P点表示：t2 时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C.t2 时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abcD.70 g a的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15 g根据下表信息，相关说法正确的是()A.20 时，NaCl的溶解度为36.0B.40 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40 时，向100g水中加入50 g NH4

5、Cl充分溶解，溶液质量为145.8 gD.60 时降温到20 时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度(1)上述图像表示_(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 时，氢氧化钠的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸钠的溶解度。(3)40 时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_。硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：请回答下列问题：(1)依据溶解度

6、表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等时的温度范围是_。(2)40 时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是_。(3)40 时，15 g Li2SO4固体溶于50 g水中得到_g溶液，其中溶质与溶液的质量比为_(填最简比)。(4)将10 时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数_(填“”“”或“”)KNO3溶液中溶质的质量分数。(5)如图2所示，20 时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析

7、出。则加入的物质可以是_(填序号)。浓硫酸冰块生石灰固体硝酸铵固体氢氧化钠固体某同学配制75 g 10%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量1 g以下使用游码)(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。(2)认真观察，改正图中的错误操作_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(3)准确读取量筒内液体体积的方法是_。(4)改正操作后，继续实验。溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质质量分数会_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(5)实验室用40 g

8、25%的氯化钠溶液加水_g可稀释成10%的氯化钠溶液。某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可向水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他用93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。请计算：(1)负极上产生氢气的质量。(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？答案解析答案为：C；答案为：D；答案为：C；答案为：D；答案为：B；答案为：A；答案为：A；答案为：C；答案为：(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊答案为：(1)乙2030 ；(2)降温结晶(3)65313；(4)；(5)答案为：(1)广口瓶7.5 (2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘小于(3)视线与液体凹液面的最低处相平(4)不变(5)60解：(1)设生成氢气的质量为x，反应的水的质量为y。(2)溶液中硫酸钠的质量为93.6 g5%4.68 g，电解后溶液的质量为93.6 g3.6 g