10月份重点知识及方法回顾(2009.10.22).ppt

1、10月份重点知识及方法回顾2009.10.23,一、【学会“比较”分析法】1.Na3N和 NaN3相比较：结构上有什么异同？与水反应的产物相同吗？,2.铵盐的不稳定性规律：,3. Cl2与S的非金属性强弱比较： （1）实验方法： （2）事实依据：,二、【学会“比较-类推”分析法】,1、氯气与水（碱）的反应 氯气和水的反应方程式： 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应方程式： 氯气通入热的氢氧化钠溶液中反应方程式： 氯气通入到碳酸钠溶液中反应方程式：,2、氧化性酸的分解反应 浓硝酸见光分解： 次氯酸见光分解： 硝酸银见光分解：,3、铵盐的分解 氯化铵固体受热分解： 碘化铵固体受热分解：,三、【无机元素

2、化合物性质比较规律】 酸性：HClO4 H2SiO3 碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 还原性： F- Cl- Br- I- ; Na Mg Al 氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 ; Na+ Mg2+ Al3+ 气态氢化物地稳定性： HCl HBr HI 原子半径：Na Mg Al P S Cl 离子半径：Na+ Mg2+ Al3+,气态氢化物稳定性 CH4 NH3 H2O HF PH3 H2S HCl稳 H2Se HBr定 H2Te HI性,Br-:加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。 I- ：加入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色。

3、,1.溴、碘离子检验的方法之一是观察产物的颜色。,四、【思辨理解】,上述实验中，为什么要加入CCl4？,2.“酸的氧化性与氧化性酸”的区别 具有强氧化性的酸：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸 非氧化性的酸：盐酸、醋酸、磷酸 具有还原性的酸：浓盐酸（反应制Cl2）、氢硫酸(S2-)、亚硫酸（SO32-）、氢碘酸（I-）,五、【几个重点化学实验回忆归纳】 1、混合物分离提纯的方法及原理： 萃取： 概念：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 原理：一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同 (碘水、溴水) 分液： 概念：分离不能互溶的两种液体的方法。 原理：两种液体互不相溶 分馏： 概念： 原理

4、：两种液体的沸点不同 蒸馏： 概念：分离沸点不同的液体混合物的方法。 原理： 过滤： 概念：分离不溶固体和溶液的方法。 原理：不溶性固体与液体 结晶： 概念： 原理：两种溶质在一种溶剂的溶解度不同（KNO3与 NaCl） 升华： 概念： 原理：固体（I2）,2.海水提溴 提示：海水中溴主要以低价溴存在，海水中溴的含量很低。 请你提出从海水中提取溴的思路，至少应经过哪几步骤？,浓缩、氧化、提取三个步骤 思考：氧化需要_剂，如_， 离子方程式是_。,介绍： 工业上是利用溴的沸点比水低的性质，通过鼓入热空气或水蒸气使溴挥发出来，再冷凝得到粗溴，最后经过精制得到高纯度的溴。,3回忆实验室利用海带提“碘

5、”的原理和步骤,海带,灼烧,浸泡 （溶解）,过滤,氧化,萃取,分液,蒸馏,碘,水,？,？,讨论：根据以上步骤，请你选择需要的仪器,思考：如何从含有砂粒的碘中提纯碘？ 又如何从碘和氯化钠混合溶液中提取碘？,4、溴化氢的制取实验：实验室则一般不制溴，如果用到少量溴进行反应，一般是利用NaBr固体、浓H2SO4、MnO2固体共热得到。,根据下图实验，填空和回答问题 (1)烧瓶中所发生的要反应的化学方程式_ 装置（）的烧杯中冷水的作用是装置（）的烧杯中液体的作用是_ （3）装置（）的烧杯中使用倒置漏斗防 止液体倒吸，试简述其理由,分析：此为制取单质溴的实验装置，应该选用强氧化剂来氧化Br-成Br2。

6、()中，浓硫酸、二氧化锰和溴化钠发生反应生成溴单质。 ()中冷却成液态。 ()是用来吸收尾气中的溴化氢气体的。 由于溴蒸气的强腐蚀性，在实验过程中应避免与橡胶接触。,答案: (1)MnO2+2H2SO4+2NaBr=Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2 （）冷凝;吸收未冷凝的气体。 (2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。 (3)当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。 由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显 下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流 回到烧杯中，从而防止了倒吸。,【讨论】此反应中浓硫酸的作用？可否用浓硫酸与溴化钠反应来制取溴化氢气体，为什么？ 回答：此反应中，浓硫酸首先与溴化钠反应生

7、成溴化氢，然后，溴化氢再与二氧化锰反应制取溴单质。 制溴化氢，加强热时浓硫酸会把部分溴化氢氧化生成溴，故此只能微热来制取。,5、重要的定量实验： 配制一定物质的量的浓度的溶液，必须使用的仪器有： XX溶积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 电子天平（溶质是固体时选用）、量筒（溶质是液体时选用） 思考： a.用氯化钠固体配制100克10%的氯化钠溶液所需要的仪器有： b.用氯化钠固体配制100 ml0.1mol/L的氯化钠溶液所需要的仪器有： c.用98%的浓硫酸配制1：5的稀硫酸所需要的仪器有： d.用98%的浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸所需要的仪器有： 中和滴定需要使用的仪器有：

8、滴定管、锥形瓶 硫酸铜结晶水含量的测定的仪器有：电子天平、坩埚、坩埚钳、泥三角和三脚架、酒精灯玻璃棒、干燥器 1 mol氢气体积的测定：,六、【有机物官能团、性质、反应】,1、有机物官能团的定性分析官能团与性质的互推 常见的实验现象与相应的结构关系 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：CC或CC 遇FeCl3溶液显紫色：酚 遇石蕊试液显红色：羧酸 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸） 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃； 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛

9、基 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸 （10）能氧化成羧酸的醇：含“CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消除反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）； （11）能水解：酯、卤代烃（二糖和多糖、蛋白质）； （12）既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；,2、有机合成最基本基本路线,加聚反应：碳碳双键、甲醛 酯化缩聚反应： 成环产物途径：取代（酯化、脱水）,3、有机反应基本类型 （1）取代反应：烷烃取代，苯及其同系物取代，酯化反应，酯水解， 醇与氢卤酸卤代， 卤代烃水解 （2）加成反应：烯烃加成 炔烃加成 苯环加成 （3）消除反应：醇消除，卤代烃消除 （4）聚合反应：加聚、缩聚,4、