第一节 弱电解质的电离.ppt

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,判断：NaCl溶液；干冰；液态的醋酸；铜； BaSO4固体；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。 （1）以上物质能导电的是： ； （2）以上物质属于电解质的是： ； （3）以上物质属于非电解质的是： ；,【知 识 回 顾】,电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。,注意：（1）单质既不是电解质又不是非电解质。,在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。,（2）电解质导电的原因：,既不是电解质， 也不是非电解质。,判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；

2、（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。,一、强弱电解质,水溶液中完全电离， 无电离平衡。,水溶液中只部分电离， 存在电离平衡。,强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物等,弱酸、弱碱、水、少数盐等,只有水合离子,溶质分子与水合离子共存,离子化合物和具有 强极性键的共价化合物,某些具有弱极性键的 共价化合物,电离方程式用“=”,电离方程式用“ ”,2、电解质电离的条件：,离子化合物：熔化、溶于水,共价化合物：溶于水,1、电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。,3、影响电解质溶液导电能力的主要因素 自由离子的浓度,溶液的浓度 溶质的电离程度,注意：,1、下表中物质的分类完全正确的是（ ）,2

3、、写出NaHSO4、 Ba(OH)2、NaHCO3 在水中的电离方程式。,C,物 质,纯 净 物,混 合 物,单 质,化 合 物,强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等,强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,多数盐： NaNO3、NaCl、NaHCO3等,弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等,弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等,水,CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精,物质的分类:,易溶强电解质,难溶强电解质,部分金属氧化物：,Na2O2、CuO、Al2O3等,两性氢氧化物：Al(OH)3等,练习：写出KAl(SO4)2 、 NH4

4、HCO3 、H2CO3在水中 的电离方程式。,1、弱电解质的电离方程式,例：CH3COOH CH3COO- + H+,NH3H2O NH4+ + OH-,H2S H+ + HS-,HS- H+ + S2-,注意：多元弱酸的电离是分步进行的，且以一级电离为主， 逐级渐难。故多元弱酸溶液的酸性主要决定于一级电离。,多元弱碱的电离方程式不分步写。,二、弱电解质的电离,（一）电离平衡,变 条件改变，平衡移动,3、电离平衡的特点,动 动态平衡,定 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变,逆 离子化与分子化的过程可逆,等 v(电离)_v(结合)_0,2、电离平衡的定义： 一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率

5、和离子重新 结合成弱电解质分子的速率相等时的状态叫电离平衡,=,P41,（1）向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质， 使电离平衡向逆方向移动。,（二）影响电离平衡的因素,2、浓度： （1）增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动， 溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。,1、温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。,内因：弱电解质本身的性质,（因电离过程是破坏化学键的吸热过程。）,（2） 通常，减小弱电解质溶液浓度，即加水稀释弱电解质 溶液时，电离平衡向电离方向移动，,电解质分子和电离 生成的离子浓度都减小。,（勒夏特列原理也适用于电离平衡）,3、加入其它电解质：,（2

6、）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 正向移动。,电离度( ),：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。,了解：电离程度的定量表示方法,注意：在相同条件下，电离度越大，电解质越强。,讨论：常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH 溶液，其c(H+) 之比为（ ） A . 1：1 B. 10：1 C. 10：1,C,当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：,讨论1：定温下，醋酸溶液中有电离平衡,CH3COOH CH3COO- + H+,讨论2：为何多元弱酸电离以一级电离为主，逐级渐难？,电

7、离平衡常数 （1）表示方法 对于AB A+B- K电离=_ （2）特点 电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。 多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：_ 意义：,增大,K越大,K1k2K3,1、某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均为 110-2molL-1，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。 下列叙述中正确的是（ ） A、产生H2量：XY B、反应消耗镁的量：XY,2、把0.05mol NaOH固体分别加入100ml下列液体中，溶液的 导电能力变化不大的是 （ ） A.蒸馏水 B.0.5molL-1 的盐酸 C.0.5molL-1 的 醋酸 D. 0.5molL-1 的 NH4Cl 溶液,BC,BD,3、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡， 故可用于作酸碱指示剂 现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ） A、 B、 C、 D、,4、石灰乳悬浊液中存在下列平衡 向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列 说法中正确的是（ ） A、溶液中Ca2+数目减少 B、c(Ca2+)增大 C、溶液中c(OH-)不变 D、溶液中OH-数目不变,A,AC,比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH