探索酸的性质(2) - 副本.ppt

1、第二课时,第2节 探索酸的性质,1、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,B,练习,2、某无色溶液PH=2，该溶液呈_性，它能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液，使蓝色石蕊试纸变。,酸,红色,不变色,红色,练习,酸碱指示剂,石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。,篮色,由蓝色逐渐变成紫色再变成红色,HCl NaOH = NaCl + H2O,化学方程式：,三、酸的性质,你知道胃酸过多吃什么药吗？,氢氧化

2、铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和过多胃酸,你能写出化学方程式吗？,胃乐 或胃舒平,它的主要成份是什么？,药理,无色,蓝色,描述现象,蓝色 碱使紫色石蕊试液变蓝 紫色 氢氧化钠和盐酸正好完全反应 红色 盐酸过量，盐酸使紫色石蕊试液 变红,紫色,红色,思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？ 请你设计一个实验来证明它的作用？,显示物质的变化,Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3 + 3H2O,根据以上的方程式，归纳出盐酸的性质？,NaOH+ HCl=NaCl + H2O,盐酸,碱,盐,水,实验2：盐酸与鸡蛋壳反应（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙） 收集实验

3、的证据，描述实验现象： 蛋壳表面产生大量的气泡，燃着的木条火焰熄灭 书写化学方程式： CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2,模拟以上的方程式，写出Na2CO3与盐酸的反应式,Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2,取一枚生锈铁钉（铁锈的主要成份是），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑 到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。 过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶 液颜色发生了什么变化？,Fe2O3,铁钉表面铁锈消失变成银白色，溶液变成为黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O,盐酸与金属氧化物反应,红棕色,黄

4、色,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？,黑色粉末消失，形成蓝绿色溶液。,实验,黑色,蓝绿色,探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？,实设计验：,建立假设：,可能是铁与盐酸反应放出了气体,无气泡,有气泡,Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,锌粒,稀盐酸,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2,根据以上化学方程式归纳出盐酸的另一性质,1、 盐酸能使紫色的石蕊 ，无色酚酞 。,小结:盐酸的有哪些化学性质?,变红,不变色,Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3 + 3H2O,NaOH+ HCl=NaCl