天然水总硬度的测定.ppt

1、天然水总硬度的测定,基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）,化学国家级实验教学示范中心,Northwest University,EDTA标准溶液浓度的标定首次训练 电炉的正确使用（注意安全） 容量瓶及移液管的操作巩固练习 EDTA与金属离子反应速度较慢，在接近滴定终点时要慢滴，多摇动锥形瓶首次训练,实验技能训练要点,实验目的 实验原理 实验步骤 实验结果与讨论 实验延伸 思考题,水是生命之源，水质分析是安全用水的保证，水的硬度是其中一项重要指标。,学习EDTA溶液的配制与标定方法。 掌握EDTA滴定法测定水硬度的原理和方法。 掌握金属指示剂的应用和特点。,实 验 目 的,水的硬度的测定可分

2、为水的总硬度的测定和钙、镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg总量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg的含量。 世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1 L水中含有10 mg CaO时为1o，我国采用此法。,实 验 原 理,暂时硬度水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。其反应如下：,永久硬度水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀（但在锅炉运用温度下，溶解度低的可析出而成为锅垢）。 暂硬和永硬的总和称为“总硬”。由钙离子形成的硬度称为“钙硬”，由镁离子形

3、成的硬度称为“镁硬”。,在pH =10条件下， Ca2+ + Y4- = CaY2- Mg2+ + Y4- = MgY2- 以K-B为指示剂，用EDTA滴定，当溶液由酒红色变为蓝色即为终点。,用三乙醇胺、硫化钠掩蔽Fe3+，Al3+，Cu2+，Pb2+，Zn2+等共存离子。如果Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1/20，则需加入5mLMg2+-EDTA溶液。,1. 0.005 molL-1 EDTA溶液的配制：,实 验 步 骤,0. 7 g,转移至,EDTA,（一）具体操作方法,基准CaCO3,0.12-0.15g,煮沸2-3min,2. Ca2+标准溶液的配制：,5滴K-B 指示剂,终点,25

4、.00 mL 标准溶液,3. EDTA的标定(平行三份)：,4. 水样总硬度的测定(平行三份)：,100.0 mL 水样,3 mL 三乙醇胺,5 mL 氨缓冲液,1mL Na2S溶液,5滴K-B 指示剂,终点,电炉的正确使用（注意安全）； 在标定与测定中，其它试剂加一份，测一份； 慢滴快摇； 注意终点颜色的观察。,（二）注意事项,1. 在标定与测定中，终点均由酒红色变为纯蓝色，酒红色为何物？纯蓝色又为何物？ 2. 在测定水样时，除指示剂外都加了那些物质？其作用分别是什么？,（三）提问,实验结果与讨论,（一）数据处理,水硬度以CaO 的浓度mgL-1表示，保留三位有效数字。,计算公式：,EDTA标准溶液浓度的标定,天然水总硬度的测定,（二）讨论,讨论的内容可以是实验中发现的问题，情况记要，误差分析，经验教训，心得体会；也可以对教师或实验室提出意见和建议等。,实 验 延 伸,木质活性炭试验方法 钙镁含量的测定 （国家标准GB/T 12496.21-1999） 工业用氢氧化钠 钙镁总含量的测定 络合滴定法 （国家标准GB/T 22650-2008） 石灰石、白云石化学分析方法 氧化钙量和氧化镁量的测定 （国家标准GB/T 3286.1-1998）,思 考 题,1、与酸碱滴定法相比，络合滴定法的操作应注意什么问题