辽宁省抚顺市六校2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题

1、20172018 学年度下学期高二期末考试试题化学本试卷分第I 卷 ( 选择题 ) 和第 II卷 ( 非选择题 ) 两部分，时间为90 分钟，满分100 分。相对原子质量H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, K:39, Fe:56第 I 卷（ 42分）一、选择题 ( 本题共 14 小题，每题只有1 个选项符合题意，每题3 分)1化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A苏打水是Na2CO3 饱和溶液，可以缓解胃酸过多B明矾净水，利用了Al(OH) 3 胶粒的吸附性质C铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe 的还原性D碘酒在处理伤口时，应用了I 2 的氧化性2光化学烟雾是汽车

2、尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN) 等二次污染物组成。 光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（）A光化学烟雾的分散剂为空气B NO2 为酸性氧化物C O2 转化成 O3 的反应为非氧化还原反应D汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染3下列各项叙述中，正确的是()A所有原子任一能层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B镁原子由1s22s 22p63s21s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态C

3、 24 Cr 原子的电子排布式是22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4s1 / 10D价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A族，是 s 区元素4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s 23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价： B电负性： C原子半径： D第一电离能： 5 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，4.48 L SO 3 中含有 O原子个数为0.6 N AB常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H

4、原子数目为0.6 N AC熔融状态下，0.2 mol NaHSO 4 中阴阳离子个数之和为0.6 N AD一定条件下，N2 与 H2 充分反应得到3.4 g NH 3，转移电子数为0.6 N A6下列说法正确的是( NA 为阿伏加德罗常数)()A 12 g 石墨中含有C C 键的个数为1.5 N AB 12 g 金刚石中含有C C键的个数为4 N AC 60 g SiO 2 中含有 Si O键的个数为2 N AD 124 g P 4中含有 PP 键的个数为4 N A2 / 107下列选项对离子方程式的判断合理的是（）反应物离子方程式判断A Al 2O3 与足量的 NaOH溶液反应-+H2正确2

5、Al 2O3+2OH=4AlO2B NH4HCO3与足量的 NaOH溶液反应-2-+H2O正确HCO3+OH=CO33 2溶液与足量 NaOH溶液反应2+3-32错误C Ca(HCO)Ca +HCO+OH=CaCO+H OD FeBr溶液与等物质的量的的Cl反应2+-3+4Cl-2Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br错误22228下列描述正确的是()A水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键B C2H2 分子中 键与 键的数目比为11C CS2 为 V 形极性分子D SiF2-的中心原子均为3杂化与 SOsp439向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶

6、物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A在 Cu(NH3) 4 2 中， Cu2 提供孤对电子，NH3 提供空轨道B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子342Cu(NH) C反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变D向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化10为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解该白色固体样品成分可能为（）A Al 2(SO4) 3， NaHCO3BCaCO3， CuCl2C AgCl， Na2C

7、O3DBaCl2， Na2SO311下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A晶格能： NaFNaClNaBrB硬度： MgOCaOBaOC熔点： NaFMgF2AlF 3D阴离子的配位数：CsClNaClCaF23 / 1012由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（）实验操作实验现象实验结论A溶液中加入 K3Fe(CN) 6有蓝色沉淀生成溶液中含有 Fe2+B向样品溶液中加入淀粉液向样品溶液变为蓝色溶液中含有 I -C向样品溶液中加入 BaCl2 溶液，再有白色沉淀生成溶液中含有 SO42-加入稀盐酸D向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有 SO32-13如图是

8、 Mn和 Bi 形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为 ()43A MnBiB Mn2BiC MnBiD MnBi314将 NaAlO 、 Ba(OH)、NaOH配成 100.0 mL 混合溶液，向该溶液中通入足量CO，生成沉222淀的物质的量n( 沉淀 ) ，与通入 CO2 的体积（标准状况下）V(CO2) 的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（）A P 点的值为12.32B混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO 2)=4.0 mol/LC bc 段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D cd 段表示 Al(OH) 3沉淀溶解第卷（ 58 分）二、填空题

9、( 共 4 题）15 (14 分 ) 钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2 亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：4 / 10相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示回答下列问题：(1) NaNO 3 是 _ （填“电解质”或“非电解质” ）。(2) 一定温度下， NaNO3可分解生成 Na2O、 NO和 O2，该反应的化学方程式为_ 。(3)为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理_ （答出一种即可）。(4) 为减少 KNO3的损失，步骤 a 的操作应为： _

10、 ；步骤 b 中控制温度可为下列选项中的_。A 10B 40C 60D 90(5) 如何验证洗涤后的 KNO3中没有 Cl -_ 。(6) 若 100 吨钠硝石可生产 60.6 吨 KNO3，则 KNO3的产率为 _。16 (14 分) 铜的离子除了铜离子(Cu2+) 外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+) 。 Cu+在水溶液中2+2+价铜的化合物通常是难溶物，没有 Cu 稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu Cu +Cu。 +1如 Cu2O、 CuI 、 CuCl、 Cu2S、等。回答下列问题：(1)在新制 Cu(OH)2 悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为_；若继续5 / 10加

11、热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为_ 。(2) 在 CuCl2 溶液中滴加过量 KI 溶液，可发生如下反应：a 2Cu2+4I - 2CuI（白色）+I 2b 2Cu2+2Cl - +2I - 2CuCl（白色）+I 2为顺利观察到CuI 、CuCl 白色沉淀，可以加入下列试剂中的_。A乙醇B苯C盐酸溶液D NaCl 溶液(3) Cu 2S 在稀 H2SO4 酸化下与氧气反应生成 CuSO4，该反应的化学方程式为_ ；该反应的还原剂为_ ，当 1 mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol ，其中被 S 元素还原的O2 的物质的量为 _mol 。6 / 1017 (15

12、 分) 高铁酸钾 (K 2FeO4) 为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4 易溶于水，微溶于浓 KOH溶液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl 2 与 KOH溶液在 20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO 再与 KOH、 Fe(NO3) 3 溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1) 制备 KClO。 仪器 a 的名称是 _；装置 B 吸收的气体是_。 装置 C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_ ；装置 D的作用是 _ 。(2) 制备 K2FeO4。 装置 C中得到足量KClO 后，将三颈烧瓶上的导管取下，加

13、入KOH溶液、 Fe(NO3) 3 溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_ 。 向装置 C 中加入饱和 _溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3) 测定 K2FeO4 纯度。测定制备的K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：2-2-a. FeO 4+CrO2 +2H2OCrO4+Fe(OH)3+OHb. 2CrO42-+2 7 2-2+2H CrO +H O2-2+3+3+c. Cr 2O7+6Fe +14H 2Cr +6Fe +7H2O称取 2.0g制备的 K FeO 样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的 KCrO，充分反应后过滤，242滤液

14、在 250 mL容量瓶中定容取 25.00 mL加入稀硫酸酸化，用 0.10 mol?L -1 的(NH4) 2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，重复操作2 次，平均消耗 (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液的体积为 24.00 mL ，则该 K2FeO4 样品的纯度为 _。18 (15 分) 钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生7 / 10产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl 4：2FeTiO +7Cl1173K2TiCl +2FeCl +6CO； TiO +2Cl +2C1173K+2CO2+6CTiCl343224

15、将 TiCl 4 蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl 4+2Mg 1220-1420K Ti+2MgCl 2MgCl2 和过量 Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：(1) 基态钛原子的价电子排布式为 _ 。(2) 与 CO互为等电子体的离子为 _ （填化学式） 。(3)在 CH2Cl 2、C6H6、 CO2、 C2H4 中，碳原子采取 sp 杂化的分子有 _ 。(4)TiCl 4 在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则 TiCl 4 属于 _（填“原子”、“分子”或“离子” ）晶体。(5) 与钛同周期的另一种元素钴 (Co) 可形成

16、分子式均为 Co(NH3) 5BrSO4 的两种配合物，其中一种化学式为 Co(NH3) 5 BrSO4，往其溶液中加 BaCl 2 溶液时，现象是_ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_ 。(6) 在自然界中 TiO2 有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti 4+的配位数为 _。8 / 102017 2018 学年度下学期高二期末考试化学试题答案填空题（ 42 分，共 14 小题，每题3 分）15 A B A D D， 610 A C D B D ， 1114 C A C B填空题（ 58 分，共 4 题）15（ 14 分，共 7 空，每空2 分）(1) 电解质(2) 4NaNO32Na O+4NO+3O 22(3) 粉碎(4) 蒸发结晶，趁热过滤； A(5)取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的 AgNO3溶液， 若未出现白色沉淀，说明洗涤后的KNO3中没有 Cl - 。(6) 51%16（ 14 分，共 7 空，每空2 分）(1) 砖红色； CuO(2) B(3) 2Cu2S+2HSO+5O4CuSO+2H O；Cu S， 4， 0.8422217（ 15分，共 7 空， 16空每空 2 分