实验探究大题有答案

1、丰台19（14分）某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。未酸化的0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1.5)Zn粒实验条件现象18无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成65水浴有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀（1）实验和中均有气体产生，该气体为 _。（2）实验中产生气体的速率明显快于实验，可能的原因是 。（3）“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在 。（4）实验和均先有气体生成，后有溶液颜色的变化

2、。研究小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性H+Fe3+，。查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。实验实验0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1.5)ZnCl2溶液盐桥 请在表格中画出实验的装置图。 进行对比实验，观察到 ，得出氧化性：Fe3+H+。研究小组进一步分析后，将Zn粒改为Zn粉，继续进行实验。 实验条件现象18，混合后不振荡3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成18，混合后振荡气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合

3、后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 对比实验和，解释“气泡不明显，红棕色褪色明显”的可能原因： 。（5）结合实验探究过程及现象，影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有 。19（14分）（1）H2（2）温度升高，使Fe3+3H2O Fe (OH)3 3H正向移动，c(H+)增大，c(H+)增大和升高温度都会使锌与H反应的速率加快（3）Fe2+ （4）电压表指针偏转：实验实验将Zn粒改为Zn粉并振荡，增大了Zn与Fe3+碰撞几率，加快了Zn与Fe3+的反应（5）温度、碰撞几率（离子迁移速度）、粒子的氧化性强弱（答对两个给2分）石景山19（14分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了F

4、eCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水Fe2+ + 6SCN Fe(SCN)64（无色）0.8 mol/LFeSO4溶液1 mol/LNa2CO3溶液CaCO3固体试剂a稀盐酸ABC. FeCO3的制取（夹持装置略）实验装置C中，向Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）试剂a是_。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为_。（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说

5、明理由_。. FeCO3的性质探究基本无色3mL 4mol/LKSCN溶液充分振荡，过滤取滤液加3mL 4mol/LKCl溶液和FeCO3固体实验5滴10%的H2O2溶液为红色，并有红褐色沉淀实验加3mL 4mol/LKSCN溶液和基本无色基本无色充分振荡，过滤取滤液3mL 4mol/LKCl溶液FeCO3固体5滴10%的H2O2（5）对比实验和，得出的实验结论是_。（6）依据实验的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_。. FeCO3的应用（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为_。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进

6、而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_（不考虑操作不当引起的误差）。19.（14分）（1）饱和NaHCO3溶液（1分）（2）降低溶液中OH 浓度，防止生成Fe(OH)2（2分）（3）2HCO3 + Fe2+= FeCO3 + CO2 + H2O（2分）（只写反应：CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3给1分）（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2（2分）合理，排除氧气的影响（1分）（5）Fe2+与SCN的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解或：FeCO3固体在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。（2分）（6）6Fe(SC

7、N)64+ 3H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe(SCN)3 +24SCN（2分）或：6Fe2+ + 3H2O2 +12SCN= 2Fe(OH)3 + 4Fe(SCN)3或：6Fe2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ （其它合理亦可）（7）FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH = 2CH3CH(OH)COO + Fe2+ + CO2 + H2O（2分）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。（1分）西城18（12分）探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：实验操作现象将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30 mL

8、1.0 molL1 H3PO4和3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH1）。一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。 将与实验相同的铁钉放入烧杯中，加入30 mL 1.0 molL1H3PO4和3 mL H2O。片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。（1）用85% H3PO4配制100 mL 1.0 molL1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。（2）实验中铁钉表面产生气体的化学方程式是_。（3）探究停止产生气泡

9、的原因。提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验，得出假设成立的结论。实验：将洗净的实验中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。乙同学认为实验无法证实假设成立，其理由是_。乙同学通过改进实验证实了假设成立。 （4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。实验证实了形成氧化膜过程中产生H+。实验：_（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是_。（5）实验中周而往复的现象与铁钉表面氧

10、化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：_。18（每空2分，共12分）（1）100 mL容量瓶（2）Fe+2H3PO4= Fe(H2PO4)2+H2（3）未排除O2的干扰（4）取与实验初始时pH和浓度均相同的H2O2溶液于试管中2Fe2+H2O2+H2O = Fe2O3+4H+ （5）铁与磷酸反应生成H2和Fe2+，在铁钉表面Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面；随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气体，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生H2东城18（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取

11、剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9104 g；Ag2SO3 4.6104 g；Ag2SO40.84 g。ii25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。. 浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + Ag(SO3)23 + Cl。（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是 。（3）探究沉淀n的成分。甲同学认为沉淀n一定不含Ag2S

12、O4，其依据是 。乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有 性。ii. 乙同学观察到 ，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量（填“”、“”或“”）Cl物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：。浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法。18.（11分）（1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO32- 结合生成Ag(SO3)23 ，促进AgC

13、l的溶解平衡正向移动 （2）HSO3-（3）Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小 i. 还原 ii. b中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液。i. ii. e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部转化为Ag+，Ag+将Cl全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)。（4）加NaOH溶液调节pH至910海淀19（12分）某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_。【查阅资料】i乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色

14、物质； ii溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。【初步探究】序号实验操作实验现象I向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 水，加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾无色溶液逐渐变黄，并变浑浊；加热后得黄色浊液，之后无明显变化II向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 2 % CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色，最终生成红色固体；之后无明显变化III向试管中加入4 mL水，滴入0.5 mL 2 % CuSO4溶液，振荡

15、；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾蓝色溶液无明显变化（2）实验I的目的是_。（3）甲同学为了检验实验II中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀HNO3，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验II中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确，理由是_。【深入探究】乙同学对比实验II和实验III，对实验II能够发生反应的原因提出了猜想： 乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验IV进行验证。实验装置序号A池试剂B池试剂实验现象IV-10.2% CuSO4溶液Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按

16、体积比9：1混合指针不偏转，A、B池中均无明显变化IV-20.2% CuSO4溶液_（4）实验IV-1中，Na2SO4溶液的作用是_。（5）实验IV-2中，B池中的试剂是_。（6）根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是_。（7）综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验III相 比，实验II能够发生反应的原因还可能有_和_19.（12分） （1）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O （2）排除乙醛在碱性条件下发生缩合等反应生成有色物质对实验II的干扰（1分） （3）Cu2O也可能被硝酸氧化为C

17、u2+，产生“红色固体完全溶解，得蓝色溶液”的现象（或其他合理答案）（1分） （4）使B池溶液具有导电性；同时保证中性环境，与实验IV-2对比 （5）10% NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比8：1：1混合（或其他合理答案） （6）指针偏转，A池中（或A池电极上）生成红色固体 （7）Cu（II）在碱性条件下氧化性增强【或Cu(OH)2的氧化性强于CuSO4】，乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛（或其他合理答案）昌平19. （13分）某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。实验I操作现象4 mL 0.1mol/L AgNO3溶液滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振

18、荡产生白色沉淀，测得混合溶液pH=5继续滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡白色沉淀增多，继续滴加，白色沉淀消失，测得混合溶液pH=9资料：Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。（1）测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因： 。（2） 实验小组对白色沉淀的成分提出猜想： 可能含Ag2SO3。 可能含Ag2SO4，理由是 。 可能含AgOH。 实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想。（3）检验白色沉淀的成分白色沉淀6 mol/L NH3H2O溶液溶液A试

19、剂1沉淀Bi.洗涤干净ii.试剂2沉淀C测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是 、 ，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。（4）探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：实验II实验III实验操作白色沉淀滴加0.1mol/L Na2SO3溶液至pH=9白色沉淀滴加 现象沉淀溶解 补充实验III的实验操作及现象： ，证明SO32使白色沉淀溶解。 查阅资料：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有Ag2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是 。（5）探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。实验IV操作现象4

20、 mL 0.1mol/L AgNO3溶液步骤i：滴加一定体积0.1 mol/L Na2SO3溶液产生白色沉淀步骤ii：再加入NaOH溶液调pH=14，振荡白色沉淀变黑，经检验为Ag步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是 。（6）综合实验I和IV，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与 有关。19. （13分）（1）SO32+H2OHSO3+OH（2） SO32可能被O2氧化。（SO32可能被Ag+氧化）（3）Ba(NO3)2溶液，盐酸溶液（4） 操作：滴加NaOH溶液至pH=9，现象：白色沉淀不溶解 Ag2SO4微溶，溶液中存在SO32，Ag2SO4易转化为更难溶的Ag2SO3

21、，进而被Na2SO3溶液溶解。（5）Ag2SO3+2OH= 2Ag+SO42+H2O（6）反应物的相对浓度、pH朝阳19.（14分）实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。实验装置试剂x操作及现象2 mL 0.1 mol/L FeCl3pH=1.71 molL1 CuCl2溶液加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。1 molL1 CuSO4溶液加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。已知：（1）推测实验 产生的无色气体为SO2，实验证

22、实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_，反应的离子方程式为_。（2）对实验 产生SO2的原因进行分析，提出假设：假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假设b: Cl存在时，Cu2+与HSO3反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。 假设a不合理，实验证据是_； 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_、H+ + HSO3- = SO2+H2O。 （3）对比实验、，提出假设：Cl增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了假设合理，装置如下图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_（补全实验操作及现象）。（4）将实验的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32。通过实验证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。实验：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_；有