高中化学选修4__化学平衡练习题(含解析)

1、最新资料推荐第二章化学平衡练习题（含解析）一、选择题1在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、 SO3 分别是 0.2mol/L 、 0.1mol/L 、 0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A SO2 为 0.4mol/L ， O2 为 0.2mol/LB SO2 为 0.25mol/LCSO2、SO3(g)均为 0.15mol/LD SO3(g) 为 0.4mol/L2 I2 在 KI 溶液中存在下列平衡： I2(aq) I(aq)I3 (aq)某 I2、 KI 混合溶液中， I 3 的物质的量浓度 c(

2、I 3 )与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A 反应 I 2(aq) I (aq)I3(aq) 的 H0B 若温度为 T1、 T2 ，反应的平衡常数分别为K1 、K2则 K1 K2C 若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正 v 逆D 状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c(I2 )大3可逆反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) 达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、 I2、 HI 的浓度相等D. I 2 在混合气体中体积分数不变4在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、 B 于反应容器

3、中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s) 2B(g)C(g) D(g) 已达平衡的是（）A 混合气体的压强B CC、D 的物质的量的比值D气体的总物质的量5在一真空密闭容器中，通入一定量气体A 在一定条件下，发生如下反应：2A(g)B(g) + xC(g) ，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P，若此时 A 的转化率为 a，下列关系正确的是（）A 若 x=1，则 P aB若 x=2，则 P aC若 x=3 ，则 P=aD若 x=4 ，则 Pa6在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R（ g） + 5Q（ g）4X （ g）+ nY （ g

4、） 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（）A 、 2B 、 3C、 4D、 57在 1L 的密闭容器中通入 2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内 N2 的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2 的百分含量也为 a的是（）A 3molH 2+1molN 2B 2molNH 3 1molN 2C2molN 2+3molH 2D 0.1molNH 3 0.95molN 2+2.85molH 28加热 A2 B5 气体按下式分解：A2 B5 (g

5、)A2 B3 ( g)B2 (g) A2 B3 ( g)A B( g) B (g )221最新资料推荐在容积为 2L的密闭容器中将4molA2B3 加热至 t 达平衡后，浓度为 0.5mol/L ， A2 B5 浓度为 0.7mol/L ，则t时， B2 平衡浓度是（）A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.9mol/LD. 1.5mol/L9在一定条件下，可逆反应2 X (g ) 3Y( g)2Z ( g) 达到平衡时，测得 X 的转化率为 50%，Y 的转化率为 75%，则反应开始时，充入容器中的X、 Y 的物质的量之比为（）A.1: 3B.3 : 1 C.1 :1 D.1

6、: 210一定条件下， 在一密闭容器中通入一定量SO2 和 O2 的混合气体， 发生如下反应： 2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)+ Q( Q0)。反应达平衡后 SO2、O2 和 SO3 的物质的量之比为3 46，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时， O2 和 SO3 的物质的量分别是 1 1 mol 和 2 0 mol，此时容器内 SO2 的物质的量应是A 0 7 molB0 9 molC 1 1 molD 1 3 mol11在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) Q 达平衡后， SO2、 O2、 SO3的物质的量之比为 3 2 4。其它

7、条件不变，升温达到新平衡时，SO2 为 1.4 mol ，O2 为 0.9 mol ，则此时 SO3 的物质的量为()A. 1.4 molB. 1.6 molC. 1.8 molD. 2.0 mol12如图为PCl 5（气）PCl 3（气） +Cl 2Q的平衡状态 I 移动到状态 II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）A. 降温B. 降压C. 增加 PCl 5 的量D. 增加 PCl 3 的量13在一定温度时，将1mol A 和 2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ，经 5min 后，测得容器内B 的浓度减少了 0.2m

8、ol/L 。下列叙述不正确的是（）A 在 5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L min)B 5min 时，容器内 D 的浓度为 0.2mol/LC当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D 5min 时容器内气体总的物质的量为3mol14把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A （气） +B （气）2C（气） +xD （气） +Q ，5min 达平衡，此时生成 2molC ，测得 D 的平均反应速率为0.1mol （ L min ）1。下列说法中正确的是（）A 降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率

9、增大，平衡正向移动B 恒温下达到平衡的标志是C 和 D 的生成速率相等CA 的平均反应速率为 0.15mol （ L min ）D B 的转化率为 25%15一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA 和 1molB ，待反应 A(s)+B(g)C(g)+2D(g) 达到平衡时，C 的质量分数是 M%，在相同的条件下， 若按以下配比开始反应， 平衡时 C 的质量分数比为M%的是（）A 2molA+2molBB 2molD+1molCC2molD+1molA+1molBD 0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16在密闭容器中发生反应2SO2+O 22SO3(g) ，

10、起始时 SO2 和 O2 分别为 30mol 和 15mol ，达到平衡时，SO2 的转化率为80%，若从 SO3 开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起2最新资料推荐始时 SO3 的物质的量及SO3 的转化率为（）A 15mol 和 10%B 30mol 和 20%C30mol 和 40%D 45mol 和 80%二、填空题17写出下列化学反应的化学平衡常数表达式： N2+3H 22NH 3K= 1N 2+H22NH 3K=33 Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H 2K=18在 1L 密闭容器中， 充入 amolN 2 和 bmolH 2，在一定温度下N2

11、+3H 22NH 3 ，达到平衡，容器中还剩余 CmolN 2，则平衡时 N 2 的转化率是，H2 的转化率是，生成 NH 3 是mol ，容器中H 2 的平衡浓度是。19一定温度下在10L 容器中加入 5molSO 2 和 3molO 2，当反应达到平衡时，有3molSO 2 发生了反应，则： （ 1）生成了molSO 3， SO2 的转化率为。（ 2）平衡时容器内气体的总物质的量为。（ 3）平衡时 SO2 的浓度是， O2 的浓度是，SO3 的浓度是。20一定条件下，可逆反应：A 2+B 22C达到平衡。经测定，平衡时c(A 2)=0.5mol/L ， c(B 2)=0.1mol/L ，c

12、(C)=1.6mol/L ，若 A2 、B 2 和 C 的起始浓度分别为 amol/L ， bmol/L ， cmol/L 。请回答：（ 1） a、b 应满足的关系是_ （ 2） a 的取值范围是_21在温度 830K 时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO(g) H2 O(g)CO2(g) H 2(g)若 c(CO)始 为 2 mol / L ，c(H2O)始 为 3 mol / L ，反应达平衡时， CO 的转化率为60%，如果 c(H2O)始 为 6 mol / L ，c(CO) 始 为 2 mol / L ，反应达到平衡时，则CO 的转化率为 75%。1计算上述两种情况下H 2O

13、的转化率、， CO 和 H 2O 的转化率之间的关系可表示为。(2)设 830K时， c(CO) 始 a mol / L ， c(H 2O)始 b mol / L ，达平衡时 c(H 2)平 c mol / L 。 当 a 5， c 20 时， b； 当 a b 时， c ；9a 用以表示 a、 b、 c 之间关系的式子是。22将 2mol H 2O 和 2mol CO 置于 1L容器中，在一定条件下， 加热至高温， 发生如下可逆反应：2H 2O（ g） 2H 2 O22COO22CO2（ 1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能

14、 同时是和，或和。（填它们的分子式）（ 2 ）若平衡时O2 和CO2 的物质的量分别为n（ O2 ） 平 a mol ，n（ CO2 ） 平 b mol 。试求n （ H 2O） 平。（用含 a、b 的代数式表示）三、计算题23已知可逆反应：M(g) N(g)P (g) Q(g) ， H 0请回答下列问题：（ 1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 1 mol L-1 ， c(N)=2.4 mol L-1 ，达到平衡后， M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为 _ ；（ 2）若反应温度升高， M 的转化率 _（填“增大” “减小”或“不变” ；）（ 3）若反应温度不变，反应物

15、的起始浓度分别为： c(M)= 1 mol L-1, c(N)=a mol L-1; 达到平衡后， c(P)=2 mol L-1,a=_（ 4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol L-1 ，达到平衡后， M 的转化率为 _。3最新资料推荐24 1 体积 SO2 和 3 体积空气混合后，在450以上通过 V2O5 催化剂，发生如下反应：2SO2(g) +O 2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9 1，则反应掉的 SO2 是原有 SO2 的百分之几？答案及解析 :1C 项反应物、生成物浓度不可能同时减小。因是可逆反应，不可能反应

16、物或生成物变为0，A 、D 不正确。答案： B 。2 BC3答： BD 。4答案： B。反应物消耗（反应）的浓度5转化率 =100%。反应物的起始浓度A 项根据已知压强增大 P，则 x+1 2， x 1，排除 A 。设通入的一定量气体 A 为 1mol，2A(g)B(g)+xC(g)始态（ mol）100转化（ mol）a%1xa%a%22平衡（ mol）1- a%1xa%a%22依据压强增大P，则应满足：1- a% +1xa% =1 + P%2a% +2P2x=+1a当 x=2 时a=2PPa B 选项正确当 x=3 时P=aC 选项正确当 x=4 时D 选项排除答案为 B、 C。6答案为：

17、 A8 A9 A10【分析解答】一法：设第一种平衡状态下O2 为 x，则 SO3为 3 ，变成第二种平衡时O2 变化量为 y，22SO2 g O2g2SO3 g Qx33解得：x 1 2 molxx 2y 2 022y2yx y1 1y 0 1 mol1 12 0可得： 2SO2 g O2 g2SO3 g Q0.91.21.84最新资料推荐0.20.10.20.71.12.0二法：用等效平衡办法，将SO3 转变为 SO2 和 O2，使原初始量比相同。2SO2 g O2 g2SO3 g2SO2 g O2g2SO3 g346x1 12 05302.01063 2.0x9 2.0xx 0.7 mol

18、341.1172.1三法： 2SO2 g O2 g2SO3 g2SO2 g O2 g2SO3 g2 102 10122 1 4a6a1 124a6a2.14a 1， a 0 36a22SO2 g O2 g2SO3 g2SO2 g O2g2SO3 g2 72 102 72 101 80 91 82120 91 21 80 71 12答案为 A 。11【分析解答】解法一：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)2SO2(g) O2(g)2SO3 (g)n 0 (mol)ab0ab0n 变 (mol)2xx2xa 1.4b 0.9n 平 (mol)a 2xbx2x1.40.9b 1.6 mol ，

19、a7 0.8 2.8 mol 。22SO2(g) O2(g)2SO3 (g)n 0 (mol)2.81.60n 变 (mol)1.40.71.4n 平 (mol)1.40.91.4解法二：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)n 0 (mol)3a2a4an 变 (mol)2xx2xn 平 (mol)3a2x2ax4a 2x由题意知， 3a2x 1.4，2a x 0.9，联立二式得： a0.4 mol ，x 0.1 mol ，4a2x 40.4 mol 2 0.1 mol 1.4 mol ，故应选 A 。12 D13D14C15 BD16 B5最新资料推荐2 H 2 417（ 1） K NH3 23 ；（ 2） K NH 3 3；（ 3） K N 2 H